Meilleure réponse
Lhydroxyde de rubidium est une forte base dArrhenius.
H donateur: 1
H accepteur: 1
Bases dArrhenius fortes
Une base dArrhenius forte, comme un acide fort, est un composé qui sionise complètement ou presque complètement en solution. Par conséquent, la concentration en ions hydroxyde dans une solution fortement basique est égale à celle de la base non dissociée. Les hydroxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux tels que NaOH et Ca (OH) 2 sont des exemples courants de bases fortes dArrhenius. Les bases fortes sont capables de déprotoner les acides faibles; les bases très fortes peuvent déprotoner des groupes C – H très faiblement acides en labsence deau.
Les cations de ces bases fortes apparaissent dans les premier et deuxième groupes du tableau périodique (métaux alcalins et alcalino-terreux). Généralement, les bases de métaux alcalins sont plus résistantes que les bases de métaux alcalino-terreux, qui sont moins solubles. Lorsque vous écrivez léquation de dissociation dune base forte, supposez que la réaction inverse ne se produit pas, car lacide conjugué dune base forte est très faible.
Certaines bases dArrhenius fortes courantes incluent:
- Hydroxyde de potassium (KOH)
- Hydroxyde de sodium (NaOH)
- Hydroxyde de baryum (Ba (OH) 2)
- Hydroxyde de césium (CsOH) )
- Hydroxyde de strontium (Sr (OH) 2)
- Hydroxyde de calcium (Ca (OH) 2)
- Hydroxyde de lithium (LiOH)
Référence: Chimie sans bornes