Migliore risposta
Lidrossido di rubidio è una forte base di Arrhenius.
H donatore: 1
H accettatore: 1
Basi Arrhenius forti
Una base Arrhenius forte, come un acido forte, è una composto che ionizza completamente o quasi completamente in soluzione. Pertanto, la concentrazione di ioni idrossido in una soluzione fortemente basica è uguale a quella della base non dissociata. Esempi comuni di basi forti di Arrhenius sono gli idrossidi dei metalli alcalini e dei metalli alcalino terrosi come NaOH e Ca (OH) 2. Le basi forti sono in grado di deprotonare gli acidi deboli; basi molto forti possono deprotonare gruppi C – H molto debolmente acidi in assenza di acqua.
I cationi di queste basi forti compaiono nel primo e nel secondo gruppo della tavola periodica (metalli alcalini e terrosi). In generale, le basi dei metalli alcalini sono più forti delle basi dei metalli alcalino terrosi, che sono meno solubili. Quando scrivi lequazione di dissociazione di una base forte, presumi che la reazione inversa non si verifichi, perché lacido coniugato di una base forte è molto debole.
Alcune basi forti comuni di Arrhenius includono:
- Potassio idrossido (KOH)
- Sodio idrossido (NaOH)
- Bario idrossido (Ba (OH) 2)
- Cesio idrossido (CsOH )
- Idrossido di stronzio (Sr (OH) 2)
- Idrossido di calcio (Ca (OH) 2)
- Idrossido di litio (LiOH)
Riferimento: Boundless Chemistry