Mejor respuesta
El hidróxido de rubidio es una base de Arrhenius fuerte.
Donante H: 1
Aceptador H: 1
Bases de Arrhenius fuertes
Una base de Arrhenius fuerte, como un ácido fuerte, es un compuesto que se ioniza completa o casi completamente en solución. Por tanto, la concentración de iones hidróxido en una solución fuertemente básica es igual a la de la base no disociada. Los ejemplos comunes de bases de Arrhenius fuertes son los hidróxidos de metales alcalinos y metales alcalinotérreos como NaOH y Ca (OH) 2. Las bases fuertes son capaces de desprotonar los ácidos débiles; las bases muy fuertes pueden desprotonar grupos C – H muy débilmente ácidos en ausencia de agua.
Los cationes de estas bases fuertes aparecen en el primer y segundo grupo de la tabla periódica (metales alcalinos y alcalinotérreos). Generalmente, las bases de metales alcalinos son más fuertes que las bases de metales alcalinotérreos, que son menos solubles. Al escribir la ecuación de disociación de una base fuerte, suponga que la reacción inversa no ocurre, porque el ácido conjugado de una base fuerte es muy débil.
Algunas bases de Arrhenius fuertes comunes incluyen:
- Hidróxido de potasio (KOH)
- Hidróxido de sodio (NaOH)
- Hidróxido de bario (Ba (OH) 2)
- Hidróxido de cesio (CsOH) )
- Hidróxido de estroncio (Sr (OH) 2)
- Hidróxido de calcio (Ca (OH) 2)
- Hidróxido de litio (LiOH)
Referencia: Química ilimitada