Najlepsza odpowiedź
Wodorotlenek rubidu to silna zasada Arrheniusa.
Dawca H: 1
Akceptor H: 1
Silne zasady Arrheniusa
Silna zasada Arrheniusa, podobnie jak mocny kwas, jest związek, który jonizuje całkowicie lub prawie całkowicie w roztworze. Dlatego stężenie jonów wodorotlenkowych w silnie zasadowym roztworze jest równe stężeniu niezdysocjowanej zasady. Typowymi przykładami silnych zasad Arrheniusa są wodorotlenki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych, takich jak NaOH i Ca (OH) 2. Mocne zasady są zdolne do deprotonowania słabych kwasów; bardzo silne zasady mogą deprotonować bardzo słabo kwaśne grupy C – H pod nieobecność wody.
Kationy tych mocnych zasad występują w pierwszej i drugiej grupie układu okresowego (metale alkaliczne i ziem alkalicznych). Zasadniczo zasady metali alkalicznych są silniejsze niż zasady metali ziem alkalicznych, które są słabiej rozpuszczalne. Pisząc równanie dysocjacji silnej zasady, załóżmy, że reakcja odwrotna nie zachodzi, ponieważ sprzężony kwas silnej zasady jest bardzo słaby.
Niektóre typowe silne zasady Arrheniusa obejmują:
- Wodorotlenek potasu (KOH)
- Wodorotlenek sodu (NaOH)
- Wodorotlenek baru (Ba (OH) 2)
- Wodorotlenek cezu (CsOH )
- Wodorotlenek strontu (Sr (OH) 2)
- Wodorotlenek wapnia (Ca (OH) 2)
- Wodorotlenek litu (LiOH)
Źródła: Boundless Chemistry