Legjobb válasz
A rubídium-hidroxid erős Arrhenius bázis.
H donor: 1
H elfogadó: 1
Erős Arrhenius bázisok
Az erős Arrhenius bázis, mint egy erős sav, egy oldatban teljesen vagy majdnem teljesen ionizáló vegyület. Ezért a hidroxidionok koncentrációja egy erősen lúgos oldatban megegyezik a nem disszociált báziséval. Az erős Arrhenius-bázisok általános példái az alkálifémek és alkáliföldfémek, például NaOH és Ca (OH) 2 hidroxidjai. Az erős bázisok képesek gyenge savak deprotonálására; a nagyon erős bázisok víz nélkül nagyon gyengén savas C – H csoportokat deprotonálhatnak.
Ezen erős bázisok kationjai a periódusos rendszer első és második csoportjában jelennek meg (alkáli- és földfém alkálifémek). Az alkálifém-bázisok erősebbek, mint az alkáliföldfém-bázisok, amelyek kevésbé oldódnak. Az erős bázis disszociációs egyenletének kiírásakor feltételezzük, hogy a fordított reakció nem következik be, mert az erős bázis konjugált savja nagyon gyenge.
Néhány gyakori erős Arrhenius bázis a következők:
- Kálium-hidroxid (KOH)
- Nátrium-hidroxid (NaOH)
- Bárium-hidroxid (Ba (OH) 2)
- Cézium-hidroxid (CsOH) )
- stroncium-hidroxid (Sr (OH) 2)
- kalcium-hidroxid (Ca (OH) 2)
- lítium-hidroxid (LiOH)
Hivatkozás: Határtalan kémia