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科学と技術は間違いなく、地球の発明と研究を形作っている急速に成長している分野です。自然について考えると、光合成のような現象がわかりにくいようです。バランスの取れた方程式の光合成の助けを借りて、私たちは植物によるブドウ糖のプロセスを知るようになります。したがって、この記事では、 バランスの取れた光合成方程式 。
光合成は、植物にクロロフィルが存在することによって引き起こされる化学プロセスです。この場合、放射エネルギーと水の存在下での二酸化炭素（iv）は、酸素が副産物として放出されるため、グルコースに変化します。したがって、炭素（iv）酸化物、水、および放射エネルギーは反応物と見なされ、グルコースと酸素は生成物と見なされます。光合成のバランスの取れた方程式は、プロセスを明確に表しています。
科学技術の学者が考慮すべき最も重要な要素すべての方程式のバランスを取ることです。光合成のバランスの取れた方程式を考え出す際に従うべき明確なステップは次のとおりです。
ステップ1：簡略化された方法での方程式
これは、光合成のバランスの取れた方程式を考え出す場合に必ず実行する必要がある最初の最も重要なステップです。
CO2 + H2O +光エネルギー> C6H12O6 + O2
この方程式は、各元素の反応物側の分子数が生成物側の分子数と等しい場合にのみ、光合成の平衡方程式と呼ばれます。言うまでもなく、反応物側には炭素原子が1つあり、生成物側には6つあります。したがって、酸化炭素（iv）分子の前に6を挿入する必要があります。これで次のステップに進みます。
ステップ2：方程式の両辺で水素原子が等しいかどうかを確認します
6 CO2 + H2O +光エネルギー> C6H12O6 + O2
これで、炭素原子は両側で等しくなります。チェックする残りの原子は水素と酸素です。反応物側に2個、生成物側に12個の水素原子があります。これもバランスを取る必要があります。どうやって？反応物側の水分子の直前に6を置くことにより、バランス調整プロセスに役立ちます。その結果、結果の方程式は、炭素原子と水素原子の両方のバランスを保ちます。酸素である3番目の原子もバランスが取れていることを考慮する必要があります。
ステップ3：酸素原子の数を確認しますバランスが取れている
6 CO2 + 6H2O +光エネルギー> C6H12O6 + O2
結果の方程式はほぼバランスが取れていますが、酸素原子だけがアンバランスです。この場合、反応物側に20分子、生成物側に8分子の酸素原子があります。酸素原子の直前に6を入れると、酸素原子のバランスが取れます。結果の方程式は、光合成の平衡方程式を取得する最終ステップに進みます
ステップ4：すべての原子が平衡しているかどうかを確認します
6 CO2 + 6H2O +光エネルギー> C6H12O6 + 6O2
反応物側に存在するすべての原子を生成物側に存在する原子と比較すると、分子の数が等しいことがわかります。したがって、最終的な方程式が光合成のバランスの取れた方程式であることは明白です。
では、バランスの取れた光合成の方程式を考え出す方法を知ることの利点は何ですか？研究や研究にどのように役立ちますか？
いくつかの利点があります：
1。簡単で時間を節約できます
光合成のバランスの取れた方程式は理解しやすく、書く時間を節約できます。反応物と生成物を明確に示し、理解しやすくしています。化学反応を行う必要がある場合、科学者は期待される生成物をもたらす各反応物のモル濃度を正確に計算できます。
2。世界中で理解されている
最も興味深い事実の1つは、言語の壁に関係なく、すべての科学者が光合成のバランスの取れた方程式を実際に理解できる方法です。簡単に言うと、言語は方程式の実際の表現に干渉しません。
結論
科学技術のすべての学者にとって、バランスの取れた光合成方程式を書く手順を学ぶことは非常に重要です。今日のすべての化学データは化学反応式を使用して表されているためです。さらに、光合成のバランスの取れた方程式は世界中のすべての科学者が理解できるため、強くお勧めします。
回答
各元素の原子数が同じ場合方程式の両側に。つまり左側のすべての水素原子をカウントアップし、右側のすべての水素原子をカウントアップして、2つが一致していることを確認します。もしそうなら、方程式はバランスが取れています。そうでない場合、方程式はバランスが取れていません。方程式に含まれる要素ごとにこれを行います。 （余談ですが、分子の多くが水素を持っているので、Cで始まり、関係する他の原子を処理し、Hで終わることをお勧めします。）
方法の例を示す前にこれを行うには、まず、方程式のバランスをとる必要がある理由と、バランスの取れた方程式の意味を見てみましょう。化学反応では、原子は作成も破壊もされません。 100個の水素原子を組み合わせた分子を密閉容器に入れ、化学反応を起こしてから容器を開けると、異なる分子のセットに分割されている可能性がありますが、正確に100個の水素原子が存在します。したがって、バランスの取れた化学反応では、左側の各元素の量が右側の元素と同じになります。
次の方程式を検討してください。
C\_6 H\_ {12} O\_6 + O\_2 —> {CO} \_2 + H\_2 O
この方程式はバランスが取れていますか？左側には6つの炭素があり、右側には1つしかないため、これはバランスが取れていません。 （H（12対2）またはO（8対3）をチェックすることもできます）。したがって、いくつかの反応物に係数を追加する必要があります。まず、炭素のバランスをとることから始めます。 CO2に6の係数を与えてみましょう。
C\_6 H\_ {12} O\_6 + O\_2 —> 6 {CO} \_2 + H\_2 O
これで、左側に6つの炭素があります。右側に6があるので、これは良いことです。ただし、左側に12 H、右側に2 H、左側に8 O、右側に13 Oしかないため、この式のバランスは取れていません。ここで、水に6の係数を与えて、Hのバランスをとってみましょう。
C\_6 H\_ {12} O\_6 + O\_2 —> 6 {CO} \_2 + 6 H\_2 O
これで、次のようになります。左側に6C、右側に6、左側に12 H、右側に12 Hですが、左側に8 O、右側に18 Oがあるため、方程式のバランスが取れていません。それでは、O2に6の係数を与えてみましょう。
C\_6 H\_ {12} O\_6 + 6 O\_2 —> 6 {CO} \_2 + 6 H\_2 O
これで、この方程式のバランスが取れました。方程式のバランスが取れているかどうかを確認するときは、このようなクイックテーブルを設定するのが作業を追跡する最も簡単な方法です。