Beste svaret
Først og fremst studer strukturen nøye.
Se nå på terathionationen (S4O6) som har en total ladning på 2-, vi kan se noe rart som skjer med oksidasjonstallene. Oksygenet som er tilstede i molekylet har en ladning på -12 alt sammen (-2 X 6). Og for å komme til en kostnad på -2, krever det at svovel har en samlet ladning på +10. Dette delt på de 4 atomene betyr at et sulfation har en ladning på +2,5!
Dette er ikke teoretisk mulig, fordi ingen elementer har et halvt elektron som kan ioniseres av, og derfor må oksidasjonstallene alltid være et helt tall (et helt tall). Det som faktisk skjer i terathionationet er at oksidasjonsnummeret på +2,5 bare er gjennomsnittet. En brøkdel som et oksidasjonsnummer betyr bare at ikke alle atomene har samme oksidasjonstilstand!
Som du kan se, har de to svovlene på utsiden et oksidasjonsnummer på +5 (bundet til 3 oksygen «s og et svovel), men da har de også en ladning på +2, så derfor oppnås oksidasjonstallet på +5. I mellomtiden er de 2 svovlene i midten bare bundet til hverandre og de ytre svovlene og har en total ladning på 0. Dette er fordi det tilsvarer et kovalent diatomisk molekyl.
Og der har du det, mysterium løst !!!
Svar
Svar:
+2.5 (Nei, dette er ikke en anomali. La meg forklare først)
Forklaring:
Først må vi beregne oksidasjonstilstanden til S-atom på vanlig måte
S4O6 (2-)
total oksidasjonstilstand = -2
[oksidasjonstilstand for S x 4] + [oksidasjonstilstand for O-atom x 6] = – 2
Oksidasjon oksygentilstand er -2.
[oksidasjon s tate of S x 4] + [(- 2) (6)] = -2
La y være oksidasjonstilstanden til S
Derfor kan vi omskrive ligningen som
[(y) (4)] + [(-2) (6)] = -2
[(y) (4)] + (-12) = -2
[(y) (4)] = -2 + (+12)
[(y) (4)] = +10
y = +10/4
y = + 2,5
Hvorfor desimal? Fordi de individuelle delladningene til de fire S-atomene ikke er like hverandre. Du må vurdere Lewis-strukturen til dette ionet.
Re : angående oksydasjonstallene i natriumtetrathionat
[Legg merke til hvordan formelle ladninger er gitt som +2 på de sentrale svovlene ( rød) og 0 på broforbindelsen (blå). Dette er ikke oksidasjonstilstander! ]
Oksidasjonstilstanden + 2.5 er bare gjennomsnittlig oksidasjonstilstand for S-atomer .
I følge strukturen antyder symmetrien en −1 på hvert brosvovel (rød) (akkurat som de broende O-atomene i et peroksid), og et +6 (blått) på hvert sentrale svovel (som i sulfat).
Faktisk, (+ 6−1) / 12 = 2.5
Derfor er oksidasjonstilstanden til S i S4O6 ( 2-) er +2,5