Beste antwoord
Calcium heeft een elektronenconfiguratie van:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Dit betekent dat het twee valentie elektronen heeft, de elektronen in de buitenste schil (in dit geval de enige twee elektronen in energie niveau 4).
Misschien ken je de octetregel. In eenvoudige bewoordingen, de meeste atomen hebben graag acht elektronen in het buitenste energieniveau. Dit is wat wordt verwezen naar een stabiele valentie of een stabiel octet .
Als je naar de afbeelding kijkt, heeft energieniveau 1 twee elektronen (wat stabiel is), energieniveau 2 heeft acht elektronen (wat stabiel is), energieniveau 3 heeft acht elektronen (wat stabiel is), maar energieniveau 4 heeft slechts twee elektronen. Dit maakt calcium reactief.
Aangezien calcium slechts twee valentie-elektronen heeft, zal het waarschijnlijk twee elektronen afgeven aan een ander atoom / ion. Nu zal calcium acht valentie-elektronen hebben op energieniveau 3, aangezien de elektronen van energieniveau 4 verdwenen zijn. Voor calcium is het verliezen van twee valentie-elektronen (en dalen naar energieniveau 3 met zijn acht elektronen) veel gemakkelijker dan het vinden van een ander atoom om zes elektronen van te stelen om energieniveau 4 te vullen met acht elektronen.
Omdat calcium 20 protonen moet hebben (elk met een lading van 1+), heeft het gewoonlijk 20 elektronen (elk met een lading van 1). Dit geeft het atoom een lading van nul. Maar een calciumatoom zal bijna altijd twee elektronen verliezen aan een ander atoom / ion om zijn valentie te stabiliseren. Dus de 20+ ladingen (van protonen) en de nu 18 ladingen (van de resterende elektronen) geven calcium een totale lading van 2+. Omdat het een lading heeft, wordt het geen atoom meer genoemd, maar eerder een ion.
Ik hoop dat dit helpt!
Antwoord
Elektronische configuratie is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. In zijn valentieschil zijn twee elektronen aanwezig. Het verliest deze twee elektronen om een stabiele octetconfiguratie te krijgen. Vormt dus Ca + 2