Melhor resposta
O hidróxido de rubídio é uma forte base de Arrhenius.
H doador: 1
H aceitador: 1
Bases de Arrhenius fortes
Uma base de Arrhenius forte, como um ácido forte, é um composto que ioniza completamente ou quase completamente em solução. Portanto, a concentração de íons hidróxido em uma solução fortemente básica é igual à da base indissociada. Exemplos comuns de bases Arrhenius fortes são os hidróxidos de metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, como NaOH e Ca (OH) 2. As bases fortes são capazes de desprotonar ácidos fracos; bases muito fortes podem desprotonar grupos C – H muito fracamente ácidos na ausência de água.
Os cátions dessas bases fortes aparecem no primeiro e segundo grupos da tabela periódica (metais alcalinos e alcalinos terrosos). Geralmente, as bases de metal alcalino são mais fortes do que as bases de metal alcalino-terroso, que são menos solúveis. Ao escrever a equação de dissociação de uma base forte, suponha que a reação reversa não ocorra, porque o ácido conjugado de uma base forte é muito fraco.
Algumas bases de Arrhenius fortes comuns incluem:
- Hidróxido de potássio (KOH)
- Hidróxido de sódio (NaOH)
- Hidróxido de bário (Ba (OH) 2)
- Hidróxido de césio (CsOH )
- Hidróxido de estrôncio (Sr (OH) 2)
- Hidróxido de cálcio (Ca (OH) 2)
- Hidróxido de lítio (LiOH)
Referência: Química sem limites