Cel mai bun răspuns
Hidroxidul de rubidiu este o bază Arrhenius puternică.
H donator: 1
H acceptor: 1
Bazele puternice Arrhenius
O bază Arrhenius puternică, ca un acid puternic, este o compus care se ionizează complet sau aproape complet în soluție. Prin urmare, concentrația de ioni hidroxid într-o soluție puternic bazică este egală cu cea a bazei nedisociate. Exemple obișnuite de baze puternice Arrhenius sunt hidroxizii metalelor alcaline și ale metalelor alcalino-pământoase, cum ar fi NaOH și Ca (OH) 2. Bazele puternice sunt capabile să deprotoneze acizii slabi; bazele foarte puternice pot deprotona grupele C – H foarte slab acide în absența apei.
Cationii acestor baze puternice apar în primul și al doilea grup al tabelului periodic (metale alcaline și pământești alcaline). În general, bazele metalelor alcaline sunt mai puternice decât bazele metalelor alcalino-pământoase, care sunt mai puțin solubile. Când scrieți ecuația de disociere a unei baze puternice, presupuneți că reacția inversă nu are loc, deoarece acidul conjugat al unei baze puternice este foarte slab.
Unele baze comune Arrhenius puternice includ:
- Hidroxid de potasiu (KOH)
- Hidroxid de sodiu (NaOH)
- Hidroxid de bariu (Ba (OH) 2)
- Hidroxid de cesiu (CsOH )
- Hidroxid de stronțiu (Sr (OH) 2)
- Hidroxid de calciu (Ca (OH) 2)
- Hidroxid de litiu (LiOH)
Referință: Chimie fără limite