Nejlepší odpověď
Jedním ze způsobů, který není vždy tak snadný, jak si myslíte, by měl být, je jednoduše dešifrovat nomenklatura chemického názvu, jak jste označili.
Uhlíkový tetra (tetra znamená čtyři viz: definice tetra- ) chlorid nebo 4-chlorid uhlíkatý. Tetrachlorid – Wikipedia
Mám čisticí rozpouštědlo zvané Freon TF (kapalina při pokojové teplotě (RT), při RT se mírně zvyšuje tlak, mohu Nepamatuji si, že je to tlak par), také nazývaný 1,1,2 Trichlor-1,2,2 trifluorethan („fluorouhlovodík“), který lze také nazvat trichlortrifluoroethan.
Mám také další čisticí rozpouštědlo (kapalinu pod stlačený horní prostor sám o sobě jako plyn při pokojové teplotě) zvaný Trichloromonofluromethan AKA Freon 11 nebo CCl3F
Mám také plechovku „Dust-Off“ kapaliny pod tlakem a přeměňuje se na plyn při atmosférickém tlaku. Chemický název nebo nomenklatura je diflurethan CAS # 75–37–6
Někdy je obtížné zapamatovat si všechny různé běžné názvy jedné chemické látky. Z tohoto důvodu jsou bezpečnostní listy materiálu (MSDS) kriticky důležitou informací, aby měli „první respondenti“ k dispozici jakýkoli scénář průmyslové havárie.
Doufám, že to pomůže.
mrc109
Odpověď
Vazba ing v MgO je většinou iontový, ale ne úplně. Existuje nějaký kovalentní znak, protože rozdíl elektronegativity mezi Mg a O není tak velký jako např. mezi Na a F.
Nezapomeňte, že jste vždy v šedé stupnici od iontové po kovalentní. Chemická vazba je jedna . To vše lze popsat kvantovou mechanikou. Iontové, kovalentní a kovové vazby jsou jen tři extrémní typy. Vždy jste někde v trojúhelníku mezi těmito 3 extrémy. U MgO jste blízko iontového rohu trojúhelníku, ale kousek od toho kovalentního. Neexistuje však žádný kovový charakter, o kterém by se dalo mluvit.
Všimněte si, že mluvím o bond ing , a nikoli o „bondu“. Důvodem je, že jednotlivé vazby jsou něco jako kovalentní specialita. Když máte hodně iontů kovového charakteru, obvykle nedostanete diskrétní malé molekuly s jednotlivými vazbami. Získáte pevné látky s velkým množstvím atomů (myslím: Avogadro) dohromady pohromadě. Celý tento shluk můžete nazvat „molekulou“, ale to není moc užitečné. Každý krystal soli by pak byl jinou molekulou. Ale stále to můžete dát na hranolky nebo do polévky. Totéž platí pro vodu. Pokud chcete, můžete kapce vody říkat molekula. Potom byste vodíkové vazby, které udržují jednotky H2O pohromadě, považovali za skutečné chemické vazby. Ale ať už je kapka vody velká nebo malá, je to opravdu jiná molekula? Oba vás zvlhnou!