Legjobb válasz
Az egyik mód, amely nem mindig olyan egyszerű, mint gondolnád, egyszerűen megfejteni a kémiai név nómenklatúrája, ahogyan azt jelezte.
Szén-tetra (a tetra jelentése négy: lásd: a tetra definíciója- ) -klorid vagy szén-4-klorid. Tetraklorid – Wikipédia
Van egy tisztító oldószerem, a Freon TF nevű (szobahőmérsékleten (RT) folyadék enyhe nyomásépítésű RT-n, tudok nem emlékszem, hogy gőznyomása), más néven 1,1,2 triklór-1,2,2 trifluor-etán („fluor-szénhidrogén”), amelyet triklór-trifluor-etánnak is nevezhetünk. Trichloromonofluromethane AKA Freon 11, vagy CCl3F
Van egy doboz „Dust-Off” folyadékot nyomás alatt, és légköri nyomáson gázzá alakul. Kémiai neve vagy nómenklatúrája difluroetán CAS # 75–37–6
Néha nehéz megjegyezni az egyes vegyi anyagok összes közönséges nevét. Ezért az anyagbiztonsági adatlapok (MSDS) kritikus fontosságú információk az „elsősegélynyújtóknak”, hogy bármiféle ipari kiömlési baleset esetén kéznél legyenek.
Remélem, hogy ez segít.
mrc109
Válasz
A kötés ing az MgO-ban többnyire ionos, de nem teljesen. Van némi kovalens karakter is, mert az Mg és O közötti elektronegativitási különbség nem akkora, mint pl. Na és F. között.
Ne felejtsd el, hogy mindig szürke skálán vagy az iontól a kovalensig. A kémiai kötés egy . Mindezt kvantummechanikával lehet leírni. Az ionos, kovalens és fémes kötés csak három szélsőséges típusa. Mindig valahol a három véglet között állsz a 3 véglet között. Az MgO esetében közel áll a háromszög ionos sarkához, de kissé távolabb a kovalens felé. Ennek ellenére nincs fémes karakter.
Figyelje meg, hogy a kötvény ing -ról beszélek, és nem a „kötésről”. Ennek oka az, hogy az egyes kötvények egyfajta kovalens specialitás. Ha sok ionos fémes karakter van, akkor általában nem kap diszkrét kis molekulákat egyedi kötésekkel. szilárd anyagokat kap, amelyekben nagyon sok atom van (gondoljuk: Avogadro), mind együttesen összetartva. Nevezheted azt az egész csomót „molekulának”, de ez nem túl hasznos. Minden sókristály akkor más molekula lenne. De akkor is teheti a hasábburgonyára vagy a levesébe. Ugyanez vonatkozik a vízre is. Ha tetszik, molekulának nevezhetünk egy csepp vizet. Ezután a H2O egységeket összetartó hidrogénkötéseket valós kémiai kötéseknek tekintené. De függetlenül attól, hogy egy vízcsepp nagy vagy kicsi, ez valóban egy másik molekula? Mindketten átnedvesítenek!