Paras vastaus
Yksi tapa, joka ei ole aina niin helppoa kuin luulet sen olevan, on yksinkertaisesti tulkita kemiallisen nimen nimikkeistö sellaisena kuin olet ilmoittanut sen olevan.
Hiilitetra (tetra tarkoittaa neljää: tetra-määritelmä ) kloridi tai hiili 4-kloridi. Tetrakloridi – Wikipedia
Minulla on puhdistusliuotin nimeltä Freon TF (neste huoneenlämmössä (RT) hieman paineenalennus RT: ssä, voin muista, että se on höyrynpaine), jota kutsutaan myös 1,1,2-trikloori-1,2,2-trifluorietaaniksi (”fluorihiilivety”), jota voidaan kutsua myös triklooritrifluorietaaniksi.
Minulla on myös toinen puhdistusliuotin (nestemäinen itsestään paineistettu kaasutila huoneenlämpötilassa), nimeltään Trichloromonofluromethane AKA Freon 11, tai CCl3F
Minulla on myös tölkki ”Dust-Off” -nestettä paineen alla ja muuntuu kaasuksi ilmakehän paineessa. Kemiallinen nimi tai nimikkeistö on difluroetaani CAS-nro 75–37–6
Joskus on vaikea muistaa yhden kemiallisen aineen kaikkia yleisiä nimiä. Siksi käyttöturvallisuustiedotteet (MSDS) ovat kriittisen tärkeitä tietoja ”ensiavun saaneille” kaikilla teollisuuden läikkyneiden onnettomuuksien tilanteilla.
Toivottavasti tämä auttaa.
mrc109
vastaus
Laina ing MgO: ssa on enimmäkseen ioninen, mutta ei kokonaan. kovalenttista merkkiä on myös, koska Mg: n ja O: n välinen elektronegatiivisuusero ei ole yhtä suuri kuin esim. Na: n ja F: n välillä.
Älä unohda, että olet aina harmaalla asteikolla ionisesta kovalenttiseen. Kemiallinen sidos on yksi . Se kaikki voidaan kuvata kvanttimekaniikalla. Ioninen, kovalenttinen ja metallinen sidos ovat vain kolme sen äärimmäistä tyyppiä. Olet aina jossain kolmiossa näiden kolmen ääripään välillä. MgO: lle olet lähellä kolmion ionikulmaa, mutta hieman kauempana kohti kovalenttia. Ei kuitenkaan ole metallinen merkki, josta puhua.
Huomaa, että puhun joukkovelkakirjojen muodostumisesta eikä ”sidoksesta”. Syynä on se, että yksittäiset joukkovelkakirjat ovat eräänlainen kovalenttinen erikoisuus. Kun sinulla on paljon ionista metallista luonnetta, et yleensä saa erillisiä pieniä molekyylejä, joissa on yksittäisiä sidoksia. Saat kiintoaineita , joilla on paljon atomeja (ajatella: Avogadro), jotka kaikki pidetään yhdessä yhdessä. Voit kutsua sitä koko kokoa molekyyliksi, mutta se ei ole kovin hyödyllistä. Jokainen suolakide olisi silloin erilainen molekyyli. Mutta voit silti laittaa sen ranskalaisille tai keittoon. Sama koskee vettä. Voit kutsua vesipisaraa molekyyliksi, jos haluat. Sitten pidät vetysidoksia, jotka pitävät H2O-yksiköt yhdessä todellisina kemiallisina sidoksina. Mutta onko vesipisara iso vai pieni, onko se todella erilainen molekyyli? He molemmat kastavat sinut!