Beste svaret
En måte, som ikke alltid er så lett som du kanskje tror det burde være, er å bare tyde nomenklaturen for det kjemiske navnet slik du har indikert at det er.
Carbon tetra (tetra betyr fire se: definisjonen av tetra- ) klorid eller karbon 4-klorid. Tetrakloride – Wikipedia
Jeg har et rengjøringsmiddel kalt Freon TF (væske ved romtemperatur (RT) lett trykkbygging ved RT, jeg kan husker ikke det er damptrykk) også kalt 1,1,2 triklor-1,2,2 trifluoroetan (et “fluorkarbon”) som også kan kalles triklortrifluoroetan
Jeg har også et annet rengjøringsmiddel (væske under trykkhodeområde av seg selv som en gass ved romtemperatur) kalt Trichloromonofluromethane AKA Freon 11, eller CCl3F
Jeg har også en boks med «Dust-Off» en væske under trykk, og konverterer til gass ved atmosfæretrykk. Det kjemiske navnet eller nomenklaturen er difluroetan CAS # 75–37–6
Det er noen ganger vanskelig å huske alle de forskjellige vanlige navnene for ett kjemisk stoff. Dette er grunnen til at sikkerhetsdatablad (MSDS) er kritisk viktig informasjon for “første respondenter” å ha i hånden i alle slags industrielle utslippssituasjoner.
Håper dette hjelper.
mrc109
Svar
Obligasjonen ing i MgO er stort sett ionisk, men ikke helt. Det er noe kovalent karakter i tillegg fordi elektronegativitetsforskjellen mellom Mg og O ikke er så stor som f.eks. mellom Na og F.
Ikke glem at du alltid er på en gråskala fra ionisk til kovalent. Kjemisk binding er en . Det hele kan beskrives av kvantemekanikken. Jonisk, kovalent og metallbinding er bare tre ekstreme typer av det. Du er alltid et sted i trekanten mellom de tre ytterpunktene. For MgO er du nær det ioniske hjørnet av trekanten, men litt bort mot den kovalente. Det er ingen metallisk karakter å snakke om.
Legg merke til at jeg snakker om obligasjon ing og ikke om ‘et obligasjon’. Årsaken er at individuelle obligasjoner er slags kovalente spesialiteter. Når du har mye ionisk metallisk karakter, får du vanligvis ikke diskrete små molekyler med individuelle bindinger. Du får faste stoffer med veldig mange atomer (tenk: Avogadro) alle holdt sammen samlet. Du kan kalle hele klumpen et ‘molekyl’, men det er ikke veldig nyttig. Hvert saltkrystall ville være et annet molekyl da. Men du kan fortsatt legge den på pommes frites eller i suppen din. Det samme gjelder vann. Du kan kalle en dråpe vann et molekyl hvis du vil. Du vil da betrakte hydrogenbindinger som holder H2O-enhetene sammen som virkelige kjemiske bindinger. Men om en dråpe vann er stor eller liten, er det virkelig et annet molekyl? De blir begge våte!