Nejlepší odpověď
Na rozdíl od všeobecného přesvědčení, kyselina z baterie nezpůsobuje těžké popáleniny. Ve skutečnosti jsem si umyl ruce kyselinou z baterie bez jakýchkoli nepříznivých účinků.
Kyselina z baterie je roztok kyseliny sírové a vody s koncentrací kyseliny asi 36–40\%. Lidé si pletou vlastnosti koncentrované kyseliny sírové s její zředěnou formou v kyselině baterie. Nezředěná kyselina sírová je silné oxidační a dehydratační činidlo a snadno spaluje lidskou tkáň a další organické materiály. Přidání vody do koncentrované kyseliny sírové způsobí její okamžité zahřátí na páru a rozstřik horké koncentrované kyseliny, proto se doporučuje přidávat koncentrovanou kyselinu do vody, dokud není dosaženo správné koncentrace a roztok se nechá vychladnout. Poté přidání další vody nebo kontakt s tkání vlhkostí způsobí malé zahřátí, a tedy žádné popáleniny. Listy MSDS bohužel nerozlišují mezi koncentrovanou a zředěnou kyselinou sírovou.
Kyselina z baterie je stále dráždivá. Pokud zůstane na pokožce, nakonec způsobí podráždění a svědění. Měl by být smyt. Pokud je před praním ponechána příliš dlouho, pokožka bude suchá, ale nedojde k žádným těžkým popáleninám. Stačí si nasadit malý krém na zvlhčení pokožky a vše bude odpuštěno. Pokud si tedy vylijete baterii na pokožku, nepropadejte panice a děste se hrůzy. Jednoduše jej vypláchněte a doufejte, že vám na bavlněné nebo nylonové oblečení nestříkal.
Všechny sázky jsou vypnuté, pokud kyselina z baterie zasáhne nechráněné tkáně, jako jsou oči nebo ústa. Kyselina z baterie v očích může způsobit slepotu a v ústech způsobí vážné nepohodlí nebo dokonce erozi zubů a dá vám definici kyselosti. V takových případech vyhledejte okamžité ošetření opláchnutím velkým množstvím vody a vyhledejte lékařskou pomoc.
Odpověď
Upraveno z Co by se stalo, kdyby jste spolkli HCL nebo H2SO4?
Na toto téma je vynikající video , srovnávající HCL, H2SO4 a HF a jejich účinek na kuřecí stehno. Existuje oblíbený názor, že popáleniny kyselinou vypadají jako „dip“
Avšak na rozdíl od rozpouštědla (terpentýn, aceton a benzen jsou všechna rozpouštědla), velká část kyseliny pochází ze skutečnosti, že má vztah k vodě.
Čisté a suché kyselé sloučeniny jsou obvykle docela nudné věci. Ve skutečnosti není chlorovodík ve srovnání se svými vrstevníky ani příliš rozpustný ve vodě a nejsilnější kyselina chlorovodíková , kterou rozumně můžete získat, je asi 38\% díky své nerozpustnosti ve vodě. Typicky však platí, že když se silná kyselina začne rozpouštět, uvolní obrovské množství tepla, a proto vám doporučujeme nikdy nepřidávat vodu do silné kyselina, protože je pravděpodobné, že způsobí malé množství vody původně přidané k varu a vytvoří horkou páru a aerosolovou koncentrovanou kyselinu. teplota a přeměna vody na páru. Voda v tkáni je rozpuštěna v kyselině, která suší, zahřívá a vaří exponované tkáně.
Krátká poznámka: kyselina fluorovodíková.
( kredit obrázku: Fluorovodík – Wikipedia )
Existuje častá mylná představa, pravděpodobně kvůli nadměrné spotřebě science fiction, že sloučeniny druhé řady mají chemické vlastnosti podobné jejich bratrancům v první řadě , tedy nadužívání trope „formy křemíkové formy života“ (viz odpověď Matta Harbowyho na Jaké by byly fyziologické účinky, kdybychom měli atomy křemíku místo atomů uhlíku v našem těle) nebo můj komentář k Vědci dělají malý krok k životu na bázi křemíku ). Podívat se na některé z těchto běžných kyselin by vám však mělo poskytnout zcela nový pohled na tyto sloučeniny.
Ve skutečnosti se fluorovodík zřídka udržuje čistý jako takový: je to neuvěřitelně destruktivní při mírném zahřátí nad pokojovou teplotu. Jeho ničivé schopnosti však mají jen málo společného s jeho kyselostí a mezi čtyřmi, zatímco HCl, HBr a HI jsou všechny silné kyseliny, je nejsilnější kyselinou jodovodík (pKa -10, ve srovnání s -9 pro HBr a -6 pro HCl a mizerná 3 pro HF, slabší než kyselina citronová ).Ve skutečnosti, když mluvíme o „superkyselinách“, schopnost úplně se oddělit ve vodě se stává neuvěřitelně obtížným měřitelným a Hammettova funkce kyselosti se používá k nahrazení Henderson – Hasselbalchova rovnice , na které se počítají hodnoty pKa. Existují ještě silnější kyseliny, včetně magické kyseliny (hodnota Hammettovy kyseliny -20) a nejsilnější známé kyseliny, Kyselina fluoroantimonová ((-31, deset kvadrillionkrát tak kyselá jako bezvodá kyselina sírová)
Kyselina fluorovodíková je ve skutečnosti tak destruktivní, že rozpouští sklo a tvoří sloučeniny fluoridu téměř s čímkoli. Ve skutečnosti je jeho slabá pevnost ve formě kyseliny ve vodě při koncentraci 0\% (pro srovnání s kyselinou chlorovodíkovou, která při max. 38\%) způsobena skutečností, že fluorovodík tvoří silně (vodíkově) vázanou sloučeninu (HF · H2O, přesněji H3O + F-, který vám pravděpodobně zamotá hlavu, protože většina středoškolských chemiků učí, že vodíkové vazby jsou poměrně slabé). Zatímco H3OF má silnou iontovou vodíkovou vazbu mezi hydroniovým iontem a fluoridovým iontem, Fluorid, F-, není nejdůležitější formou kyselého fluoru. Ion bifluorid , HF2-, který se tvoří, když se 3 HF homoasociuje za vzniku H2F + a HF2- v bezvodém kapalném fluorovodíku, je velmi silná kyselina. Je to tento iont, který dělá většinu těžkého zvedání jako kyselinu a má hodnotu Hammettovy kyseliny -11.
Proč je tedy kyselina fluorovodíková v lidovém vědomí tak leptána (ba dum bum) jako prostředek k likvidaci těl? První video vám dává určité náznaky – nejprve se zdá, že kyselina fluorovodíková nedělá nic, ale po určité době se ponořená část kuřecího stehna úplně rozpustí a velká část krvavě červené barvy je vybělená. Mnoho sloučenin fluoru je bezbarvých, protože fluor vytváří jednoduché vazby, které jsou obvykle viditelné ve viditelném světle.
A co kyselina sírová?
Kyselina sírová, stejně jako kyselina chlorovodíková, je velmi silná kyselina. Na rozdíl od kyseliny chlorovodíkové však může být kyselina sírová koncentrována na téměř čistou kyselinu sírovou, ačkoli „koncentrovaná“ kyselina sírová je obvykle asi 98\% kyseliny sírové. Protože kyselina sírová může být dále dehydratována za vzniku „dýmavé“ kyseliny sírové (SO3 v H2SO4) nebo oleum , přípravky jako 40\% oleum jsou „109\%“ ( !) kyselina sírová, protože když se zředí ve vodě, bude mít rovnocennost s tímto množstvím kyseliny sírové.
Mluvili jsme dříve, když mluvíme o účincích kyseliny chlorovodíkové na tkáně, že kyselina, jak je zředěna odstranění vody z masa následně způsobí, že uvolňuje značné teplo, což způsobuje značné tepelné popáleniny. Toto nebezpečí by se nemělo bagatelizovat a je pravděpodobným zdrojem velké části počátečního poškození kyselinou sírovou. Jelikož samotná kyselina sírová je silným dehydratačním činidlem, naivně bych očekával, že bude působit jako bolestivý stahující prostředek . Avšak nešťastné pipety hlásily, že chuť je sladká .
Kromě kyselosti kyseliny sírové existuje další nebezpečí, což je atribut, který je zahrnut do „korozivního“ varování značka kyseliny sírové.
Začíná to dehydratačním účinkem kyseliny sírové, která dokáže odstranit alkoholové skupiny z cukru a uvolnit vodu , ale ve většině případů, když mluvíme o dehydrataci, máme na mysli kyselinu sírovou jako katalyzátor a neúčastníme se konečné reakce. Kyselina sírová je však také oxidačním činidlem a vytváří složitou směs konečných produktů.
Mnoho oxidovaných látek, jako je kyselina sírová nebo dusičná, také působí jako oxidační činidla.
NO\_ {3} ^ – + 2H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons NO\_2 + H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0,8 \: V
SO\_ {4 } ^ {2-} + 4H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons SO\_2 + 2H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0,17 \: V
Oxidace cukrů a mnoha dalších jiné organické sloučeniny kyselinou sírovou často zanechávají uhlík, oxid uhličitý a / nebo jiné dehtové oxidované organické sloučeniny. Nejoblíbenější weby o chemii tvrdí, že konečným produktem je uhlík (tedy černý, jako uhlík), ale navrhoval bych, aby to bylo příliš zjednodušené a pravděpodobně to vyžaduje teploty výrazně vyšší než které vznikají při reakci.
Mohou nastat i jiné chemické reakce: například uhlík může být sulfonován nebo sulfatován.Tmavě hnědé nebo červené ve vodě rozpustné produkty se tvoří, když se kyselina sírová nechá reagovat s ricinovým olejem, čímž se vytvoří turecký červený olej a při výrobě detergentů se běžně používají sulfonáty (např. Laurel Sulfate Sodium , jak se používá v šamponu)
Jedna poznámka na závěr, ke které mít nějaké praktické zkušenosti . V souvislosti se zředěnou kyselinou sírovou nebo dusičnou jsem si dříve všiml, že čisté kyseliny se chovají mírně odlišně než jejich hydratovaní bratranci. Když si všimnete účinku kyseliny, vždy bude trochu zpoždění, protože je třeba ji důkladně promíchat s cílem reagovat.
Kyseliny, protože jsou často katalyzátory , spíše než skutečné reaktanty, mohou způsobit mnohem větší škody, než říkají jedy, které musí dosáhnout kritických dávek, než budou působit jako jedy. Kyselina dusičná, více než kyselina sufurová, však vytváří zajímavé nitrované sloučeniny podobné tomu, jak kyselina sírová tvoří sulfonáty. Dusičnany jsou zajímavé, protože často jsou jasně zbarvené žlutě nebo oranžově.
Image credit: author.
Jako chemik, rukavice, se v chemické laboratoři běžně nenosily, s výjimkou akutních ochranných prostředků proti postříkání, protože jemnější operace, jako jsou titrace skleněnou byretou, vyžadovaly jemné ovládání motoru, které by gumové rukavice (rukavice na mytí nádobí) neposkytovaly. Skleněná byreta byla plně sevřena v jedné ruce z opačné strany skleněného uzavíracího kohoutu, aby operátor mohl obratně oenovat nebo uzavřít tok kapaliny. Tedy ne takto:
kredit obrázku: Skleněné zboží – Burety
spíše takto:
kredit obrázku: věda, chemická titrace studentský přístroj
Prováděl jsem jednoduchou titraci 1N kyselinou dusičnou ( asi 16x méně koncentrovaný než „koncentrovaný“), ale bez vědomí mě došlo k drobnému úniku v byretovém zařízení, které umožnilo kyselině dusičné prosakovat z kohoutku a na mou nechráněnou ruku.
Kyselina dusičná síla, zejména na drsných a necitlivých rukou, zpočátku nevyvolává velký pocit pálení. Na konci laboratoře jsem si všiml pocitu svědění, ale moc jsem si toho moc nemyslel. Následujícího dne se vnitřní povrch mého ukazováčku poblíž kloubu změnil na jasně žlutou a vnější vrstva kůže se po několika dnech oddělila. Byl něžný, ale nekrvácel ani se nenakazil, tak to bylo.
Rychle vpřed po čtvrt století. K dnešnímu dni, navzdory rozsáhlému používání krému na ruce, se pokožka na mé ruce v tomto kloubu nikdy nevrátila k úplně normálnímu stavu, a přestože není kosmeticky poškozená, můžete si všimnout, jak se zdá, že pokožka je nadměrně suchá a postrádá texturu ve srovnání s ostatními klouby. Když chemik řekne „dehydratovaný“, znamená to fyzické odstranění H a OH jako vody, ale když dermatolog řekne „potřebuje zvlhčit“, nemluví o zvrácení tohoto odstranění, nebo ve skutečnosti o přidání vody vůbec. , ale spíše uvolnění a promazání pokožky, aby se „necítila“ suchá. Takže zatímco katalytická dehydratace a nitrace kožních tkání byla konečným výsledkem této chemické nehody, dehydratace a nitrace jsou dávno pryč. Tkáň však nikdy nebude úplně stejná.