Najlepsza odpowiedź
Wbrew powszechnemu przekonaniu, kwas akumulatorowy nie powoduje poważnych poparzeń skóry. Właściwie umyłem ręce w kwasie akumulatorowym bez żadnych złych skutków.
Kwas akumulatorowy to roztwór kwasu siarkowego i wody o stężeniu kwasu około 36–40\%. Ludzie mylą właściwości stężonego kwasu siarkowego z jego rozcieńczoną formą znajdującą się w kwasie akumulatorowym. Nierozcieńczony kwas siarkowy jest silnym utleniaczem i środkiem odwadniającym i łatwo spali ludzkie tkanki i inne materiały organiczne. Dodanie wody do stężonego kwasu siarkowego spowoduje natychmiastowe podgrzanie go do pary i rozpryski gorącego stężonego kwasu, dlatego zaleca się dodawanie stężonego kwasu do wody, aż do osiągnięcia odpowiedniego stężenia i pozostawienia roztworu do ostygnięcia. Następnie dodanie dalszej wody lub kontakt z tkanką z wilgocią powoduje niewielkie nagrzewanie, a zatem brak oparzeń. Niestety arkusze MSDS nie rozróżniają stężonego i rozcieńczonego kwasu siarkowego.
Kwas akumulatorowy nadal działa drażniąco. Pozostawiony na skórze w końcu spowoduje podrażnienie i swędzenie. Powinien zostać zmyty. Jeśli pozostawi się ją zbyt długo przed praniem, skóra wyschnie, ale nie dojdzie do poważnych oparzeń. Wystarczy nałożyć odrobinę kremu nawilżającego i wszystko będzie wybaczone. Dlatego jeśli wylewasz kwas akumulatorowy na skórę, nie panikuj i zrób coś głupiego ze strachu. Po prostu zmyj go i miej nadzieję, że nie rozpryskuje się na bawełnianej lub nylonowej odzieży.
Wszystkie zakłady są nieważne, jeśli kwas akumulatorowy zetknie się z niechronionymi tkankami, takimi jak oczy lub usta. Kwas akumulatorowy w oczach może spowodować ślepotę, aw jamie ustnej może spowodować silny dyskomfort, a nawet erozję zębów i dać ostateczną definicję kwaśności. W takich przypadkach natychmiast poszukaj pomocy, przemywając dużą ilością wody i zasięgnij porady lekarza.
Odpowiedź
Na podstawie Co by się stało, gdybyś połknął HCL lub H2SO4?
Jest doskonały film na ten temat porównując HCL, H2SO4 i HF oraz ich wpływ na udko kurczaka. Istnieje popularna opinia, że oparzenia kwasem wyglądają jak „dip”
Jednak w przeciwieństwie do rozpuszczalnika (terpentyna, aceton i benzen są rozpuszczalnikami), duża część mocy kwasu wynika z faktu, że ma on związek z wodą.
Czyste i suche związki kwaśne są zazwyczaj dość nudne. W rzeczywistości chlorowodór nie jest nawet bardzo rozpuszczalny w wodzie w porównaniu z innymi produktami, a najsilniejszy kwas solny , jaki można rozsądnie uzyskać, to około 38\% ze względu na jego nierozpuszczalność w wodzie. Zazwyczaj jednak, gdy mocny kwas zaczyna się rozpuszczać, uwalnia ogromną ilość ciepła, dlatego radzimy nigdy nie dodawać wody do mocnego kwas, ponieważ może spowodować wrzenie niewielkiej ilości wody dodanej początkowo, tworząc gorącą parę i stężony kwas w aerozolu.
Dodawanie mięsa do kwasu powoduje silny efekt odwodnienia, a także zwiększa temperaturę i zamianę wody w parę. Woda zawarta w tkance jest rozpuszczana w kwasie, susząc, podgrzewając i gotując tkanki odsłonięte.
Krótko na bok: kwas fluorowodorowy.
( kredyt obrazu: Fluorowodór – Wikipedia )
Istnieje powszechne błędne przekonanie, prawdopodobnie spowodowane nadmiernym spożyciem science fiction, że związki z drugiego rzędu mają właściwości chemiczne podobne do ich kuzynów z pierwszego rzędu , stąd nadużywanie tropu „krzemowej formy życia” (patrz odpowiedź Matta Harbowego na pytanie „Jakie byłyby skutki fizjologiczne, gdybyśmy mieli atomy krzemu w miejscu atomów węgla w naszym ciele?” lub mój komentarz na temat Badacze robią mały krok w kierunku życia opartego na krzemie ). Jednak przyjrzenie się niektórym z tych powszechnych kwasów powinno dać ci zupełnie nowe spojrzenie na te związki.
W rzeczywistości fluorowodór rzadko jest utrzymywany w czystości jako taki: jest zdumiewająco zniszczonym mieszanka żywiczna po podgrzaniu nieco powyżej temperatury pokojowej. Jednak jego niszczycielska siła ma niewiele wspólnego z jego kwasowością, a spośród czterech, podczas gdy HCl, HBr i HI są silnymi kwasami, jodowodór jest najsilniejszym kwasem (pKa -10, w porównaniu z -9 dla HBr i -6 dla HCl i marne 3 dla HF, słabsze niż kwas cytrynowy ).W rzeczywistości, mówiąc o „superkwasach”, zdolność do całkowitej dysocjacji w wodzie staje się niezwykle trudna do zmierzenia, a funkcja Hammetta jest używana do zastąpienia Równanie Hendersona-Hasselbalcha , na którym obliczane są wartości pKa. Istnieją jeszcze silniejsze kwasy, w tym Magiczny kwas (o liczbie kwasowej Hammetta -20) i najsilniejszy znany kwas, Kwas fluoroantymonowy , (-31, dziesięć biliardów razy bardziej kwaśny niż bezwodny kwas siarkowy)
Kwas fluorowodorowy jest tak niszczycielski, że rozpuszcza szkło i tworzy związki fluoru z prawie wszystkim. W rzeczywistości jego słaba moc jako kwasu w wodzie o stężeniu 0\% (dla porównania z kwasem solnym, który maksymalnie wynosi 38\%) wynika z faktu, że fluorowodór tworzy silnie (wodorowy) związek (HF · H2O, a dokładniej H3O + F-, co prawdopodobnie przeszkadza ci w głowie, ponieważ większość chemików w liceum uczy się, że wiązania wodorowe są dość słabe). Podczas gdy H3OF ma silne jonowe wiązanie wodorowe między jonem hydroniowym a jonem fluorkowym, fluorek, F-, nie jest jednak najważniejszą formą kwaśnego fluoru. Jon bifluorek , HF2-, utworzony, gdy 3 HF homoasocjuje, tworząc H2F + i HF2- w bezwodnym ciekłym fluorowodorze, jest bardzo silnym kwasem. To właśnie ten jon wykonuje większość ciężkiego podnoszenia jako kwas, mając liczbę kwasową Hammetta równą -11.
Dlaczego więc kwas fluorowodorowy jest tak wytrawiony (ba dum bum) w powszechnej świadomości jako sposób na pozbycie się ciał? Pierwsze wideo daje pewne wskazówki – na początku wydaje się, że kwas fluorowodorowy nic nie robi, ale po pewnym czasie zanurzona część nogi kurczaka rozpuszcza się całkowicie, a większość krwistoczerwonego koloru jest wybielona. Wiele związków fluoru jest bezbarwnych, ponieważ fluor tworzy pojedyncze wiązania, które są zwykle przezroczyste w świetle widzialnym.
A co z kwasem siarkowym?
Kwas siarkowy, podobnie jak kwas solny, jest bardzo mocnym kwasem. Jednak w przeciwieństwie do kwasu solnego, kwas siarkowy można zatężyć do prawie czystego kwasu siarkowego, chociaż „stężony” kwas siarkowy zazwyczaj zawiera około 98\% kwasu siarkowego. Ponieważ kwas siarkowy można dalej odwadniać, tworząc „dymiący” kwas siarkowy (SO3 w H2SO4) lub oleum , preparaty takie jak 40\% oleum mają wartość „109\%” ( !) kwas siarkowy, ponieważ po rozcieńczeniu w wodzie będą miały równowartość tej ilości kwasu siarkowego.
Mówiąc o wpływie kwasu solnego na tkanki, mówiliśmy wcześniej, że kwas rozcieńczony przez usunięcie wody z mięsa powoduje następnie uwolnienie znacznej ilości ciepła, powodując znaczne oparzenia termiczne. Nie należy bagatelizować tego zagrożenia i jest on prawdopodobnym źródłem większości początkowych uszkodzeń spowodowanych kwasem siarkowym. Ponadto, ponieważ sam kwas siarkowy jest silnym środkiem odwadniającym, naiwnie oczekiwałbym, że będzie działał jak bolesny środek ściągający . Jednak niefortunni pipetownicy zgłosili, że smak jest słodki .
Istnieje jeszcze jedno zagrożenie poza kwasowością kwasu siarkowego, atrybut, który jest zawarty w ostrzeżeniu „korozyjny” etykieta kwasu siarkowego.
Zaczyna się od efektu odwadniającego kwasu siarkowego, który może usunąć grupy alkoholowe z cukru i uwolnić wodę , ale w większości przypadków, gdy mówimy o odwodnieniu, odnosimy się do kwasu siarkowego jako katalizatora i nie uczestniczy w końcowej reakcji. Ale kwas siarkowy jest również środkiem utleniającym i wytwarza złożoną mieszaninę produktów końcowych.
Wiele związków, które są silnie utlenione, takich jak kwas siarkowy lub azotowy, również działa jako utleniacze.
NO\_ {3} ^ – + 2H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons NO\_2 + H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0,8 \: V
SO\_ {4 } ^ {2-} + 4H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons SO\_2 + 2H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0,17 \: V
Utlenianie cukrów i wielu inne związki organiczne przez kwas siarkowy często pozostawiają węgiel, dwutlenek węgla i / lub inne podobne do smoły utlenione związki organiczne. Większość popularnych witryn z branży chemicznej twierdzi, że produktem końcowym jest węgiel (stąd sadza, podobnie jak węgiel), ale sugeruję, że jest to zbyt uproszczone i prawdopodobnie wymaga temperatur znacznie przekraczających które powstają w wyniku reakcji.
Istnieją inne reakcje chemiczne, które mogą wystąpić: na przykład węgiel może ulec sulfonowaniu lub siarczanowaniu.Ciemnobrązowe lub czerwone rozpuszczalne w wodzie produkty powstają, gdy kwas siarkowy poddaje się reakcji z olejem rycynowym, tworząc czerwony olej z indyka , a do produkcji detergentów powszechnie stosuje się sulfoniany (np. Siarczan laurowy sodu , stosowany w szamponie)
Ostatnia uwaga, do której mieć praktyczne doświadczenie . Odnosząc się do rozcieńczonego kwasu siarkowego lub azotowego, zauważyłem wcześniej, że czyste kwasy zachowują się nieco inaczej niż ich uwodnieni kuzyni. Zawsze będzie trochę opóźnienie, gdy zauważysz działanie kwasu, ponieważ musi on dokładnie wymieszać się z celem, aby zareagować.
Kwasy, ponieważ często są katalizatory zamiast rzeczywistych reagentów mogą spowodować znacznie więcej szkód niż, powiedzmy, trucizny, które mają krytyczne dawki, zanim zaczną działać jak trucizny. Kwas azotowy, bardziej niż kwas siarkowy, tworzy interesujące związki azotowane, podobne do tego, jak kwas siarkowy tworzy sulfoniany. Azotany są interesujące, ponieważ często mają jaskrawe żółte lub pomarańczowe kolory.
Źródło zdjęcia: autor.
Jako młodszy chemik rękawiczki nie były powszechnie noszone w laboratoriach chemicznych, z wyjątkiem ostrych środków ochronnych przed rozpryskami, ponieważ precyzyjniejsze operacje, takie jak miareczkowanie przy użyciu szklanej biurety, wymagały precyzyjna kontrola silnika, której nie zapewniłyby gumowe rękawice (rękawice do mycia naczyń). Biureta szklana była całkowicie trzymana w dłoni z przeciwnej strony szklanego kurka, aby umożliwić operatorowi sprawne otwieranie lub zamykanie przepływu cieczy. To znaczy nie tak:
obraz: Szkło – biurety
raczej na przykład:
obraz: aparatura studencka do miareczkowania nauk ścisłych, chemii
Wykonywałem proste miareczkowanie 1N kwasem azotowym ( około 16 razy mniej stężone niż „stężone”), ale bez mojej wiedzy nastąpił niewielki wyciek w urządzeniu biurety, umożliwiający wyciek kwasu azotowego z kranu na moją niechronioną rękę.
Kwas azotowy tego siła, szczególnie na szorstkich i niewrażliwych dłoniach, początkowo nie powoduje dużego pieczenia. Pod koniec laboratorium zauważyłem swędzenie, ale tak naprawdę niewiele o tym myślałem. Następnego dnia wewnętrzna powierzchnia mojego palca wskazującego w pobliżu stawu zmieniła kolor na jasnożółty, a zewnętrzna warstwa skóry odpadła po kilku dniach. Był delikatny, ale nie krwawił ani nie został zainfekowany, więc to wszystko.
Przenieśmy się do przodu o ponad ćwierć wieku. Do dziś, mimo intensywnego stosowania kremu do rąk, skóra na mojej dłoni na tej kostce nigdy nie wróciła do pełni normalnej i chociaż nie jest uszkodzona kosmetycznie, to można zauważyć, że skóra wydaje się przesuszona i pozbawiona tekstury. w porównaniu z innymi kostkami. Kiedy chemik mówi „odwodniony”, ma na myśli fizyczne usunięcie H i OH w postaci wody, ale kiedy dermatolog mówi „musi nawilżyć”, nie ma na myśli odwrócenia tego usuwania, a właściwie dodania wody w ogóle , ale raczej rozluźnienie i natłuszczenie skóry, aby nie „czuła” suchości. Tak więc, podczas gdy katalityczne odwodnienie i nitracja tkanek skóry było końcowym wynikiem tego nieszczęścia chemicznego, odwodnienie i nitracja dawno minęły. Jednak tkanka nigdy nie będzie taka sama.