Beste svaret
I motsetning til hva mange tror, forårsaker batterisyre ikke alvorlige hudforbrenninger. Jeg har faktisk vasket hendene mine i batterisyre uten noen dårlige effekter.
Batterisyre er en løsning av svovelsyre og vann med en syrekonsentrasjon på ca 36–40\%. Folk forveksler egenskapene til konsentrert svovelsyre med den fortynnede formen som finnes i batterisyre. Den ufortynnede svovelsyren er et kraftig oksidant og dehydratiseringsmiddel og vil lett forbrenne menneskelig vev og andre organiske materialer. Tilsetning av vann til konsentrert svovelsyre vil føre til at den øyeblikkelig oppvarmes til damp og spruter varm konsentrert syre, så det anbefales at konsentrert syre tilsettes vann til riktig konsentrasjon er oppnådd og løsningen får avkjøles. Deretter forårsaker tilsetning av ytterligere vann eller kontakt med vev med fuktighet liten oppvarming og dermed ingen forbrenning. Dessverre skiller ikke MSDS-ark mellom konsentrert og fortynnet svovelsyre.
Batterisyre er fortsatt irriterende. Hvis den blir igjen på huden, vil den til slutt forårsake irritasjon og kløe. Den skal vaskes av. Hvis den blir værende for lenge før vask, blir huden tørr, men det vil ikke være alvorlige forbrenninger. Bare ta på litt fuktighetskrem for hudkrem, og alt blir tilgitt. Derfor, hvis du søler batterisyre på huden din, ikke få panikk og gjør noe dumt av skrekk. Bare vask den av og håper den ikke sprutet på bomulls- eller nylonklærne dine.
Alle spill er av hvis batterisyre kommer i kontakt med ubeskyttet vev som øyne eller munn. Batterisyre i øynene kan forårsake blindhet og i munnen vil forårsake alvorlig ubehag og til og med erosjon av tennene og gi deg den ultimate definisjonen av sur. I slike tilfeller, søk øyeblikkelig behandling ved å vaske med store mengder vann og oppsøk lege.
Svar
Tilpasset fra Hva ville skje hvis du svelget HCL eller H2SO4?
Det er en utmerket video om emnet som sammenligner HCL, H2SO4 og HF og deres effekt på et kyllingben. Det er en populær oppfatning at syreforbrenning ser ut som «dip»
Men i motsetning til et løsningsmiddel (terpentin, aceton og benzen er alle løsningsmidler), kommer mye av syrenes kraft fra det faktum at den har et forhold til vann.
( bildekreditt: http://clas.sa.ucsb.edu/staff/Resource\%20folder/Chem109ABC/Acid,\% 20Base\% 20Strength / Table\% 20of\% 20Acids\% 20w\% 20Kas\% 20and\% 20pKas.pdf )
Rene og tørre sure forbindelser er vanligvis ganske kjedelige ting. Faktisk er hydrogenklorid ikke engang veldig løselig i vann sammenlignet med sine jevnaldrende, og den sterkeste saltsyre du med rimelighet kan oppnå er omtrent 38\% på grunn av dens uoppløselighet i vann. Vanligvis, når en sterk syre begynner å oppløses, vil den frigjøre en enorm mengde varme, og det er derfor du anbefales å aldri tilsette vann til en sterk syre, siden det sannsynligvis vil føre til at den lille mengden vann til å begynne med tilsettes, danner varm damp og aerosolisert konsentrert syre. temperatur og slå vann til damp. Vann i vevet oppløses i syretørking, oppvarming og koking av vevet som er utsatt.
En kort til side: flussyre.
( bildekreditt: Hydrogenfluorid – Wikipedia )
Det er en vanlig misforståelse, sannsynligvis på grunn av overdreven science fiction forbruk, at andre radforbindelser har kjemiske egenskaper som ligner på deres første rad fettere , derav overforbruk av “silisium livsform” trope (se Matt Harbowys svar på Hva ville være de fysiologiske effektene hvis vi hadde silisiumatomer i stedet for karbonatomer i kroppen vår? eller min kommentar til Forskere tar et lite skritt mot silisiumbasert liv ). Men å ta en titt på noen av disse vanlige syrene, bør gi deg et helt nytt perspektiv på disse forbindelsene.
Faktisk holdes hydrogenfluorid sjelden rent som sådan: det er utrolig ødeleggende tive forbindelse når den varmes opp litt over romtemperatur. Imidlertid har dens destruktive krefter bare litt å gjøre med surheten, og blant de fire, mens HCl, HBr og HI alle er sterke syrer, er hydrogenjodid den sterkeste syren (pKa -10, sammenlignet med -9 for HBr og -6 for HCl, og en beskjeden 3 for HF, svakere enn sitronsyre ).Når vi snakker om «supersyrer», blir evnen til å dissosiere helt i vann utrolig vanskelig å måle, og Hammett surhetsfunksjon brukes til å erstatte Henderson – Hasselbalch-ligning som pKa-verdier beregnes på. Det er enda sterkere syrer, inkludert Magisk syre (Hammett syreverdi -20) og den sterkeste kjente syren, Fluoroantimonsyre , (-31, ti kvadrillion ganger så sur som vannfri svovelsyre)
Flussyre er så ødeleggende, faktisk at den vil oppløse glass og danne fluorforbindelser med nesten hva som helst. Faktisk skyldes dens svake styrke som en syre i vann ved 0\% konsentrasjon (for å sammenligne den med saltsyre, som maksimalt er 38\%), at hydrogenfluorid danner en sterkt (hydrogen) bundet forbindelse (HF · H2O, mer riktig H3O + F-, som sannsynligvis roter med hodet ditt siden de fleste kjemikere på videregående skole blir lært at hydrogenbindinger er ganske svake). Mens H3OF har en sterk ionisk hydrogenbinding mellom hydroniumionet og fluoridionet, er imidlertid ikke fluor, F-, de viktigste syrefluorformene. bifluorid ion, HF2-, dannet når 3 HF homoassosierer for å danne H2F + & HF2- i vannfri flytende hydrogenfluorid, er en veldig kraftig syre. Det er dette ionet som gjør det meste av den tunge løftingen som en syre, med en Hammett-syreverdi på -11.
Så hvorfor er flussyre så etset (ba dum bum) i populærbevissthet som et middel til å avhende kropper? Den første videoen gir deg noen indikasjoner – i begynnelsen ser det ut til at fluorsyren ikke gjør noe, men etter en tid oppløses den nedsenkete delen av kyllingbenet helt, og mye av den blodrøde fargen blir bleket. Mange fluorforbindelser er fargeløse siden fluor danner enkeltbindinger som vanligvis er gjennomsiktige i synlig lys.
Hva med svovelsyre?
Svovelsyre, som saltsyre, er en veldig sterk syre. I motsetning til saltsyre kan imidlertid svovelsyre konsentreres til nesten ren svovelsyre, selv om «konsentrert» svovelsyre vanligvis er omtrent 98\% svovelsyre. Fordi svovelsyre kan dehydratiseres ytterligere for å danne «gassende» svovelsyre (SO3 i H2SO4) eller oleum , er preparater som 40\% oleum «109\%» ( !) svovelsyre fordi når de blir fortynnet i vann, vil de ha ekvivalensen av den mengden svovelsyre.
Vi snakket før, når vi snakket om saltsyreens effekter på vev, at syren slik den blir fortynnet av fjerning av vann fra kjøtt får deretter det til å frigjøre betydelig varme og forårsake betydelige termiske forbrenninger. Denne faren skal ikke nedprioriteres, og er den sannsynlige kilden til mye av den første skaden av svovelsyre. Videre, siden svovelsyre i seg selv er et kraftig dehydratiseringsmiddel, ville jeg naivt forvente at det skulle fungere som en smertefull astringerende . Imidlertid har uheldige munnpipettere rapportert at smaken er søt .
Det er enda en fare utover surheten i svovelsyre, et attributt som rulles inn i den «etsende» advarselen merking av svovelsyre.
Det starter med dehydratiserende effekten av svovelsyre, som kan fjerne alkoholgruppene fra sukker og frigjøre vann , men i de fleste tilfeller når vi snakker om dehydrering, refererer vi til svovelsyre som en katalysator , og ikke deltar i sluttreaksjonen. Men svovelsyre er også et oksidasjonsmiddel, og produserer en kompleks blanding av sluttprodukter.
Mange forbindelser som er sterkt oksyderte, som svovelsyre eller salpetersyre, fungerer i sin tur også som oksidasjonsmidler.
NO\_ {3} ^ – + 2H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons NO\_2 + H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0.8 \: V
SO\_ {4 } ^ {2-} + 4H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons SO\_2 + 2H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0,17 \: V
Oksidasjonen av sukker og mange andre organiske forbindelser av svovelsyre etterlater ofte karbon, karbondioksid og / eller andre tjære-lignende oksyderte organiske forbindelser i kjølvannet. De mest populære kjemisidene vil hevde at sluttproduktet er karbon (derav svart, som karbon), men jeg vil foreslå at dette er forenklet og sannsynligvis krever temperaturer langt over som produseres av reaksjonen.
Det er andre kjemiske reaksjoner som kan skje: for eksempel kan karbonet sulfoneres eller sulfateres.Mørkebrune eller røde vannløselige produkter dannes når svovelsyre reageres med lakserolje, og danner Rød olje i Tyrkia , og sulfonater brukes ofte til å lage vaskemidler (f.eks. Sodium Laurel Sulfate , som brukt i sjampo)
En siste merknad, som jeg har litt praktisk erfaring . Når jeg refererte til utvannet svovelsyre eller salpetersyre, la jeg merke til at rene syrer oppfører seg litt annerledes enn deres hydratiserte fettere. Det kommer alltid til å være litt forsinket når man legger merke til effekten av en syre fordi den må blandes grundig med målet for å reagere.
Syrer, fordi de ofte er katalysatorer i stedet for faktiske reaktanter, kan forårsake langt mer skade enn si giftstoffer, som har kritiske doser å nå før de fungerer som gift. Salpetersyre danner imidlertid mer enn sufurinsyre interessante nitrerte forbindelser som ligner på hvordan svovelsyre danner sulfonater. Nitrater er interessante fordi de ofte er fargerike gule eller oransje.
Bildekreditt: forfatter.
Som juniorkjemiker ble hansker ikke ofte brukt i kjemilaboratoriet, bortsett fra som akutte beskyttelsesanordninger mot sprut, siden finere operasjoner som titreringer med en glassburet krevde finmotorisk kontroll som gummihanskene (“oppvask” -hanskene) ikke gir. Glassburet ble helt grepet i hånden fra den motsatte siden av glasskranen for å tillate operatøren å beherske oen eller lukke væskestrømmen. Det vil si, ikke slik:
bildekreditt: Glass – Burets
snarere slik:
bildekreditt: vitenskap, kjemi titrering studentapparat
Jeg utførte en enkel titrering med 1N salpetersyre ( ca. 16 ganger mindre konsentrert enn “konsentrert”), men uten å vite det var det en mindre lekkasje i buretutstyret som gjorde at salpetersyre kunne sive ut av kranen og på min ubeskyttede hånd.
Salpetersyre av dette styrke, spesielt på grove og ikke følsomme hender, gir i utgangspunktet ikke mye av en brennende følelse. Ved slutten av laboratoriet la jeg merke til en kløende følelse, men tenkte egentlig ikke så mye på det. Dagen etter hadde den indre overflaten av pekefingeren min nær skjøten blitt lysegul, og det ytre hudlaget slo av etter et par dager. Det var ømt, men det blødde ikke eller ble smittet, så det var det.
Spol fremover i løpet av et kvart århundre. Til dags dato, til tross for utstrakt bruk av håndkrem, har huden på hånden min ved knokene aldri kommet tilbake til normal, og selv om den ikke er kosmetisk skadet, kan du legge merke til hvordan huden der ser ut til å være for tørr og mangler tekstur sammenlignet med de andre knokene. Når en kjemiker sier «dehydrert», betyr de fysisk fjerning av en H og en OH som vann, men når en hudlege sier «trenger å fukte», refererer de ikke til å reversere fjerningen, eller faktisk tilsette vann i det hele tatt , men heller løsne og smøre huden slik at den ikke «føles» tørr. Så mens katalytisk dehydrering og nitrering av hudvevet var sluttresultatet av dette kjemiske uhellet, er dehydrering og nitrering for lengst borte. Imidlertid vil vevet aldri være det samme.