La mejor respuesta
Contrariamente a la creencia popular, el ácido de la batería no causa quemaduras graves en la piel. De hecho, me lavé las manos con ácido de batería sin ningún efecto nocivo.
El ácido de batería es una solución de ácido sulfúrico y agua con una concentración de ácido de aproximadamente el 36-40\%. La gente confunde las propiedades del ácido sulfúrico concentrado con su forma diluida que se encuentra en el ácido de la batería. El ácido sulfúrico sin diluir es un poderoso oxidante y agente deshidratante y quemará fácilmente el tejido humano y otros materiales orgánicos. La adición de agua al ácido sulfúrico concentrado hará que se caliente instantáneamente a vapor y salpique ácido concentrado caliente, por lo que se recomienda agregar ácido concentrado al agua hasta que se logre la concentración correcta y se deje enfriar la solución. A partir de entonces, la adición de más agua o el contacto del tejido con la humedad provoca poco calentamiento y, por tanto, no quema. Desafortunadamente, las hojas de MSDS no distinguen entre ácido sulfúrico concentrado y diluido.
El ácido de la batería sigue siendo un irritante. Si se deja en la piel, eventualmente causará irritación y picazón. Debe lavarse. Si se deja por mucho tiempo antes del lavado, la piel se resecará, pero no habrá quemaduras graves. Solo ponte un poco de crema hidratante para la piel y todo será perdonado. Por lo tanto, si derrama ácido de batería en la piel, no entre en pánico y haga algo estúpido con miedo. Solo lávelo y espere que no salpique su ropa de algodón o nailon.
Todas las apuestas están canceladas si el ácido de la batería entra en contacto con tejidos desprotegidos, como los ojos o la boca. El ácido de la batería en los ojos puede causar ceguera y en la boca provocará una gran incomodidad e incluso la erosión de los dientes y le dará la máxima definición de ácido. En tales casos, busque tratamiento inmediato lavándose con abundante agua y busque atención médica.
Respuesta
Adaptado de ¿Qué sucedería si ingiriera HCL o H2SO4?
Hay un excelente video sobre el tema , comparando HCL, H2SO4 y HF y su efecto en una pierna de pollo. Existe la opinión generalizada de que las quemaduras con ácido se parecen a «el baño»
Sin embargo, a diferencia de un disolvente (la trementina, la acetona y el benceno son disolventes), gran parte del poder de un ácido proviene del hecho de que tiene una relación con el agua.
( crédito de imagen: http://clas.sa.ucsb.edu/staff/Resource\%20folder/Chem109ABC/Acid,\% 20Base\% 20Strength / Table\% 20of\% 20Acids\% 20w\% 20Kas\% 20and\% 20pKas.pdf )
Los compuestos ácidos puros y secos suelen ser cosas bastante aburridas. De hecho, el cloruro de hidrógeno ni siquiera es muy soluble en agua en comparación con sus pares, y el ácido clorhídrico más fuerte que puede obtener es aproximadamente el 38\% debido a su insolubilidad. en agua. Sin embargo, normalmente, cuando un ácido fuerte comienza a disolverse, liberará una enorme cantidad de calor, por lo que se recomienda nunca agregar agua a un ácido, ya que es probable que haga hervir la pequeña cantidad de agua añadida inicialmente, formando vapor caliente y ácido concentrado en aerosol.
El acto de añadir carne al ácido provoca un fuerte efecto deshidratante y aumenta la temperatura y convertir el agua en vapor. El agua del tejido se disuelve en el ácido secando, calentando y cocinando los tejidos expuestos.
Un breve aparte: ácido fluorhídrico.
( crédito de imagen: Fluoruro de hidrógeno – Wikipedia )
Existe un error común, probablemente debido al consumo excesivo de ciencia ficción, de que los compuestos de segunda fila tienen propiedades químicas similares a sus primos de primera fila , de ahí el uso excesivo del tropo de la “forma de vida de silicio” (ver la respuesta de Matt Harbowy a ¿Cuáles serían los efectos fisiológicos si tuviéramos átomos de silicio en lugar de átomos de carbono en nuestro cuerpo? o mi comentario sobre Los investigadores dan un pequeño paso hacia la vida basada en el silicio ). Pero echar un vistazo a algunos de estos ácidos comunes debería brindarle una perspectiva completamente nueva sobre estos compuestos.
De hecho, el fluoruro de hidrógeno rara vez se mantiene puro como tal: es un tivo cuando se calienta ligeramente por encima de la temperatura ambiente. Sin embargo, sus poderes destructivos tienen poco que ver con su acidez, y entre los cuatro, mientras que HCl, HBr y HI son todos ácidos fuertes, el yoduro de hidrógeno es el ácido más fuerte (pKa -10, comparado con -9 para HBr y -6 para HCl y un miserable 3 para HF, más débil que el ácido cítrico ).De hecho, cuando se habla de «superácidos», la capacidad de disociarse completamente en agua se vuelve increíblemente difícil de medir, y la función de acidez de Hammett se utiliza para reemplazar la Ecuación de Henderson-Hasselbalch en la que se calculan los valores de pKa. Hay ácidos aún más fuertes, incluido el ácido mágico (índice de ácido de Hammett -20) y el ácido más fuerte conocido, Ácido fluoroantimónico , (-31, diez cuatrillones de veces más ácido que el ácido sulfúrico anhidro)
El ácido fluorhídrico es tan destructivo, de hecho, que disuelve el vidrio y forma compuestos de fluoruro con casi cualquier cosa. De hecho, su fuerza débil como ácido en agua a una concentración 0\% (para compararlo con el ácido clorhídrico, que como máximo es 38\%) se debe al hecho de que el fluoruro de hidrógeno forma un compuesto fuertemente unido (hidrógeno) (HF · H2O, más propiamente H3O + F-, lo que probablemente le afecte la cabeza ya que a la mayoría de los químicos de la escuela secundaria se les enseña que los enlaces de hidrógeno son bastante débiles). Mientras que el H3OF tiene un fuerte enlace de hidrógeno iónico entre el ión hidronio y el ión fluoruro, el fluoruro, F-, no es la forma de flúor ácido más importante. El ión bifluoruro , HF2-, que se forma cuando 3 HF se homoasocian para formar H2F + y HF2- en fluoruro de hidrógeno líquido anhidro, es un ácido muy poderoso. Es este ión el que hace la mayor parte del trabajo pesado como ácido, con un índice de ácido de Hammett de -11.
Entonces, ¿por qué el ácido fluorhídrico está tan grabado (ba dum bum) en la conciencia popular como un medio para deshacerse de los cuerpos? El primer video te da algunas indicaciones: al principio, parece que el ácido fluorhídrico no hace nada, pero después de un período de tiempo, la parte sumergida de la pierna de pollo se disuelve por completo y gran parte del color rojo sangre se decolora. Muchos compuestos de flúor son incoloros, ya que el flúor forma enlaces simples que suelen ser transparentes a la luz visible.
¿Qué pasa con el ácido sulfúrico?
El ácido sulfúrico, como el ácido clorhídrico, es un ácido muy fuerte. Sin embargo, a diferencia del ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico se puede concentrar hasta alcanzar un ácido sulfúrico casi puro, aunque el ácido sulfúrico «concentrado» normalmente tiene aproximadamente un 98\% de ácido sulfúrico. Debido a que el ácido sulfúrico se puede deshidratar aún más para formar ácido sulfúrico «humeante» (SO3 en H2SO4) o oleum , las preparaciones como 40\% oleum tienen un «109\%» ( !) ácido sulfúrico porque cuando se diluyen en agua, tendrán la equivalencia de esa cantidad de ácido sulfúrico.
Hablamos antes, cuando hablamos de los efectos del ácido clorhídrico en los tejidos, que el ácido tal como es diluido por la eliminación del agua de la carne provoca posteriormente que se libere una cantidad considerable de calor, lo que provoca importantes quemaduras térmicas. Este peligro no debe minimizarse y es la fuente probable de gran parte del daño inicial del ácido sulfúrico. Además, dado que el ácido sulfúrico en sí mismo es un poderoso agente deshidratante, ingenuamente esperaría que actuara como un doloroso astringente . Sin embargo, desafortunados pipeteadores de boca han informado que el sabor es dulce .
Existe otro peligro más allá de la acidez del ácido sulfúrico, un atributo que se incluye en la advertencia «corrosivo» etiqueta de ácido sulfúrico.
Comienza con el efecto deshidratante del ácido sulfúrico, que puede eliminar los grupos alcohólicos del azúcar y liberar agua , pero en la mayoría de los casos, cuando hablamos de deshidratación, nos referimos al ácido sulfúrico como un catalizador y no participa en la reacción final. Pero el ácido sulfúrico también es un agente oxidante y produce una mezcla compleja de productos finales.
Muchos compuestos que están muy oxidados, como el ácido sulfúrico o nítrico, también actúan a su vez como agentes oxidantes.
NO\_ {3} ^ – + 2H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons NO\_2 + H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0.8 \: V
SO\_ {4 } ^ {2-} + 4H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons SO\_2 + 2H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0.17 \: V
La oxidación de azúcares y muchos otros compuestos orgánicos por ácido sulfúrico a menudo dejan carbono, dióxido de carbono y / u otros compuestos orgánicos oxidados similares al alquitrán a su paso. Los sitios de química más populares afirmarán que el producto final es carbono (por lo tanto, negro, como el carbono), pero sugeriría que esto es demasiado simplificado y probablemente requiera temperaturas muy superiores a el producido por la reacción.
Hay otras reacciones químicas que pueden ocurrir: por ejemplo, el carbono puede sulfonarse o sulfatarse.Los productos solubles en agua de color marrón oscuro o rojo se forman cuando el ácido sulfúrico se hace reaccionar con aceite de ricino, formando aceite rojo de Turquía , y los sulfonatos se utilizan comúnmente en la fabricación de detergentes (p. Ej., Laurel sulfato de sodio , como se usa en el champú)
Una nota final, para la cual tener algo de experiencia práctica . Al referirme al ácido sulfúrico o nítrico diluido, señalé antes que los ácidos puros se comportan de manera ligeramente diferente a sus primos hidratados. Siempre habrá un poco de retraso al notar el efecto de un ácido porque necesita mezclarse completamente con el objetivo para reaccionar.
Ácidos, porque a menudo son catalizadores en lugar de los reactantes reales, pueden causar mucho más daño que, digamos, los venenos, que tienen dosis críticas que alcanzar antes de que actúen como venenos. Sin embargo, el ácido nítrico, más que el ácido sufúrico, forma compuestos nitrados interesantes similares a cómo el ácido sulfúrico forma sulfonatos. Los nitratos son interesantes porque a menudo tienen un color amarillo brillante o naranja.
Crédito de la imagen: autor.
Como químico junior, los guantes no se usaban comúnmente en el laboratorio de química, excepto como dispositivos de protección aguda contra salpicaduras, ya que las operaciones más finas, como las valoraciones con una bureta de vidrio, requerían la control de motor fino que los guantes de goma (guantes para «lavar platos») no proporcionarían. La bureta de vidrio se agarró completamente en la mano de uno desde el lado opuesto de la llave de paso de vidrio para permitir que el operador abriera o cerrara hábilmente el flujo de líquido. Es decir, no así:
crédito de imagen: Cristalería – Buretas
más bien, así:
crédito de la imagen: ciencia, aparato de titulación de química para estudiantes
Estaba realizando una titulación simple con ácido nítrico 1N ( aproximadamente 16 veces menos concentrado que «concentrado»), pero sin que yo lo supiera, había una pequeña fuga en el equipo de la bureta que permitía que el ácido nítrico se filtrara por la llave de paso hacia mi mano desprotegida.
El ácido nítrico de este la fuerza, particularmente en manos ásperas y no sensibles, inicialmente no produce mucha sensación de ardor. Al final del laboratorio, noté una sensación de picazón, pero realmente no pensé mucho en eso. Al día siguiente, la superficie interna de mi dedo índice cerca de la articulación se había vuelto de color amarillo brillante y la capa externa de piel se desprendió después de un par de días. Estaba sensible, pero no sangraba ni se infectaba, así que eso fue todo.
Avance rápido durante un cuarto de siglo. Hasta el día de hoy, a pesar del uso extensivo de crema para manos, la piel de mi mano en ese nudillo nunca ha vuelto a la normalidad total y, aunque no está dañada cosméticamente, puede notar cómo la piel parece estar excesivamente seca y sin textura. comparado con los otros nudillos. Cuando un químico dice «deshidratado», se refiere a la eliminación física de un H y un OH como agua, pero cuando un dermatólogo dice «necesita hidratar», no se refiere a revertir esa eliminación, o de hecho, agregar agua en absoluto. , sino más bien aflojando y lubricando la piel para que no se “sienta” seca. Entonces, si bien la deshidratación catalítica y la nitración de los tejidos de la piel fue el resultado final de este percance químico, la deshidratación y la nitración desaparecieron hace mucho tiempo. Sin embargo, el tejido nunca volverá a ser el mismo.