Migliore risposta
Contrariamente alla credenza popolare, lacido della batteria non causa gravi ustioni alla pelle. In realtà mi sono lavato le mani nellacido della batteria senza alcun effetto negativo.
Lacido della batteria è una soluzione di acido solforico e acqua con una concentrazione di acido di circa il 36-40\%. Le persone confondono le proprietà dellacido solforico concentrato con la sua forma diluita che si trova nellacido della batteria. Lacido solforico non diluito è un potente agente ossidante e disidratante e brucia prontamente tessuti umani e altri materiali organici. Laggiunta di acqua allacido solforico concentrato lo farà riscaldare istantaneamente a vapore e schizzerà acido concentrato caldo, quindi si consiglia di aggiungere acido concentrato allacqua fino a quando non si raggiunge la giusta concentrazione e la soluzione viene lasciata raffreddare. Successivamente, laggiunta di ulteriore acqua o il contatto con il tessuto con lumidità provoca poco riscaldamento e quindi nessuna bruciatura. Purtroppo le schede MSDS non fanno distinzione tra acido solforico concentrato e diluito.
Lacido della batteria è ancora irritante. Se lasciato sulla pelle, potrebbe causare irritazione e prurito. Dovrebbe essere lavato via. Se lasciato acceso troppo a lungo prima del lavaggio, la pelle si secca, ma non ci saranno ustioni gravi. Basta mettere un po di crema idratante per la pelle e tutto sarà perdonato. Pertanto, se versi lacido della batteria sulla pelle, non farti prendere dal panico e fai qualcosa di stupido con paura. Basta lavarlo via e sperare che non schizzi sugli indumenti di cotone o nylon.
Tutte le scommesse sono annullate se lacido della batteria entra in contatto con tessuti non protetti come gli occhi o la bocca. Lacido della batteria negli occhi può causare cecità e in bocca causerà un grave disagio e persino lerosione dei denti e ti darà la definizione definitiva di acido. In questi casi, cercare un trattamento immediato lavando con abbondanti quantità di acqua e consultare un medico.
Risposta
Adattato da Cosa accadrebbe se ingerissi HCL o H2SO4?
Cè un ottimo video sullargomento , confrontando HCL, H2SO4 e HF e il loro effetto su una coscia di pollo. È opinione diffusa che le ustioni da acido assomiglino a “il tuffo”
Tuttavia, a differenza di un solvente (trementina, acetone e benzene sono tutti solventi), gran parte del potere di un acido deriva dal fatto che ha una relazione con lacqua.
( credito immagine: http://clas.sa.ucsb.edu/staff/Resource\%20folder/Chem109ABC/Acid,\% 20Base\% 20Strength / Table\% 20of\% 20Acids\% 20w\% 20Kas\% 20and\% 20pKas.pdf )
I composti acidi puri e secchi sono in genere cose abbastanza noiose. In effetti, lacido cloridrico non è nemmeno molto solubile in acqua rispetto ai suoi simili e l acido cloridrico più forte che puoi ragionevolmente ottenere è circa il 38\% a causa della sua insolubilità in acqua. In genere, tuttavia, quando un acido forte inizia a dissolversi, rilascerà unenorme quantità di calore, motivo per cui si consiglia di mai aggiungere acqua a un acido, poiché è probabile che faccia bollire la piccola quantità di acqua inizialmente aggiunta, formando vapore caldo e acido concentrato aerosol.
Latto di aggiungere carne allacido provoca un forte effetto disidratante oltre ad aumentare il temperatura e trasformando lacqua in vapore. Lacqua nel tessuto viene sciolta nellacido asciugando, riscaldando e cuocendo i tessuti esposti.
Breve nota: acido fluoridrico.
( credito immagine: Acido fluoridrico – Wikipedia )
Cè un malinteso comune, probabilmente a causa delleccessivo consumo di fantascienza, che i composti di seconda fila abbiano proprietà chimiche simili ai loro cugini di prima fila , da qui luso eccessivo del tropo della “forma di vita del silicio” (vedi la risposta di Matt Harbowy a Quali sarebbero gli effetti fisiologici se avessimo atomi di silicio al posto degli atomi di carbonio nel nostro corpo? o il mio commento su I ricercatori fanno un piccolo passo verso la vita basata sul silicio ). Ma dare unocchiata ad alcuni di questi acidi comuni dovrebbe darti una prospettiva completamente nuova su questi composti.
In effetti, lacido fluoridrico raramente viene mantenuto puro in quanto tale: è un incredibile distruttore composto attivo quando riscaldato leggermente al di sopra della temperatura ambiente. Tuttavia, i suoi poteri distruttivi hanno solo poco a che fare con la sua acidità, e tra i quattro, mentre HCl, HBr e HI sono tutti acidi forti, lidrogeno ioduro è lacido più forte (pKa -10, rispetto a -9 per HBr e -6 per HCl e un misero 3 per HF, più debole dell acido citrico ).Infatti, quando si parla di “superacidi”, la capacità di dissociarsi completamente in acqua diventa incredibilmente difficile da misurare e la funzione di acidità di Hammett viene utilizzata per sostituire la equazione di Henderson – Hasselbalch su cui vengono calcolati i valori pKa. Esistono acidi ancora più forti, tra cui Magic acid (valore di acido Hammett -20) e lacido più forte conosciuto, Acido fluoroantimonico , (-31, dieci quadrilioni di volte più acido dellacido solforico anidro)
Lacido fluoridrico è così distruttivo, infatti, che dissolverà il vetro e formerà composti fluorurati con quasi tutto. Infatti, la sua debole forza come acido in acqua a concentrazione 0\% (per confrontarlo con acido cloridrico, che al massimo è 38\%) è dovuta al fatto che lacido fluoridrico forma un composto fortemente (idrogeno) legato (HF · H2O, più propriamente H3O + F-, che probabilmente ti dà fastidio poiché alla maggior parte dei chimici delle scuole superiori viene insegnato che i legami idrogeno sono piuttosto deboli). Mentre H3OF ha un forte legame ionico idrogeno tra lo ione idronio e lo ione fluoruro, il fluoro, F-, tuttavia, non è la forma di fluoro acido più importante. Lo ione bifluoruro , HF2-, formato quando 3 omoassociati HF si associano per formare H2F + e HF2- in acido fluoridrico liquido anidro, è un acido molto potente. È questo ione che fa la maggior parte del lavoro pesante come acido, con un valore di acido Hammett di -11.
Allora perché lacido fluoridrico è così inciso (ba dum bum) nella coscienza popolare come mezzo per smaltire i corpi? Il primo video ti dà alcune indicazioni: allinizio, sembra che lacido fluoridrico non faccia nulla, ma dopo un periodo di tempo, la parte sommersa della coscia di pollo si dissolve completamente e gran parte del colore rosso sangue è sbiancato. Molti composti del fluoro sono incolori, poiché il fluoro forma legami singoli che sono tipicamente trasparenti alla luce visibile.
E lacido solforico?
Lacido solforico, come lacido cloridrico, è un acido molto forte. A differenza dellacido cloridrico, tuttavia, lacido solforico può essere concentrato in acido solforico quasi puro, sebbene lacido solforico “concentrato” in genere sia acido solforico al 98\% circa. Poiché lacido solforico può essere ulteriormente disidratato per formare acido solforico “fumante” (SO3 in H2SO4) o oleum , i preparati come il 40\% di oleum sono “109\%” ( !) acido solforico perché diluiti in acqua avranno lequivalenza di quella quantità di acido solforico.
Abbiamo parlato prima, parlando degli effetti dellacido cloridrico sui tessuti, che lacido così come viene diluito da la rimozione dellacqua dalla carne provoca successivamente il rilascio di un notevole calore, provocando notevoli ustioni termiche. Questo rischio non deve essere minimizzato ed è la probabile fonte di gran parte del danno iniziale dellacido solforico. Inoltre, poiché lacido solforico stesso è un potente agente disidratante, mi aspetterei ingenuamente che agisca come un doloroso astringente . Tuttavia, sfortunati pipettatori con la bocca hanno segnalato che il sapore è dolce .
Esiste un altro pericolo oltre allacidità dellacido solforico, un attributo che viene inserito nellavvertimento “corrosivo” etichetta dellacido solforico.
Inizia con l effetto disidratante dellacido solforico, che può rimuovere i gruppi alcolici dallo zucchero e rilasciare acqua , ma nella maggior parte dei casi quando parliamo di disidratazione ci riferiamo allacido solforico come a un catalizzatore , e non partecipa alla reazione finale. Ma lacido solforico è anche un agente ossidante e produce una complessa miscela di prodotti finali.
Molti composti che sono altamente ossidati, come lacido solforico o nitrico, agiscono anche come agenti ossidanti a loro volta.
NO\_ {3} ^ – + 2H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons NO\_2 + H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0,8 \: V
SO\_ {4 } ^ {2-} + 4H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons SO\_2 + 2H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0.17 \: V
Lossidazione di zuccheri e molti altri composti organici dellacido solforico lasciano spesso carbonio, anidride carbonica e / o altri composti organici ossidati simili al catrame nella sua scia. La maggior parte dei siti di chimica popolare affermerà che il prodotto finale è carbonio (quindi nero, come il carbonio) ma suggerirei che questo è troppo semplificato e probabilmente richiede temperature ben superiori a quella prodotta dalla reazione.
Ci sono altre reazioni chimiche che possono verificarsi: ad esempio, il carbonio può diventare solfonato o solfato.Prodotti solubili in acqua marrone scuro o rosso si formano quando lacido solforico viene fatto reagire con lolio di ricino, formando olio rosso di tacchino e i solfonati sono comunemente usati nella produzione di detergenti (ad es. div id = “b6e5f61720”> Sodium Laurel Sulfate , come usato nello shampoo)
Unultima nota, per la quale ho avere una certa esperienza pratica . Riferendomi allacido solforico o nitrico diluito, ho notato prima che gli acidi puri si comportano in modo leggermente diverso rispetto ai loro cugini idratati. Ci sarà sempre un po di ritardo quando si nota leffetto di un acido perché deve mescolarsi accuratamente con lobiettivo per reagire.
Acidi, perché spesso sono catalizzatori piuttosto che reagenti effettivi, possono causare molti più danni dei veleni, che devono raggiungere dosi critiche prima di agire come veleni. Lacido nitrico, più che lacido suforico, tuttavia, forma interessanti composti nitrati simili a come lacido solforico forma i solfonati. I nitrati sono interessanti perché spesso sono di colore giallo o arancione brillante.
Credito immagine: autore.
In qualità di giovane chimico, i guanti non erano comunemente indossati nei laboratori di chimica tranne come dispositivi di protezione acuta contro gli schizzi, poiché operazioni più fini come le titolazioni con una buretta di vetro richiedevano controllo del motore fine che i guanti di gomma (guanti “per lavare i piatti”) non fornirebbero. La buretta di vetro era completamente presa nella mano dal lato opposto del rubinetto di vetro per consentire alloperatore di aprire o chiudere abilmente il flusso del liquido. Cioè, non così:
credito immagine: Bicchieri – Burette
piuttosto, in questo modo:
credito immagine: apparecchiature per studenti di titolazione di scienza, chimica
Stavo eseguendo una titolazione semplice con acido nitrico 1N ( circa 16 volte meno concentrato di “concentrato”), ma a mia insaputa, cera una piccola perdita nellattrezzatura della buretta che consentiva allacido nitrico di fuoriuscire dal rubinetto e sulla mia mano non protetta.
Acido nitrico di questo la forza, in particolare su mani ruvide e poco sensibili, inizialmente non produce molta sensazione di bruciore. Alla fine del laboratorio, ho notato una sensazione di prurito, ma non ci ho davvero pensato molto. Il giorno successivo, la superficie interna del mio dito indice vicino allarticolazione era diventata di un giallo brillante e lo strato esterno di pelle si è distaccato dopo un paio di giorni. Era tenero, ma non sanguinava né si infettava, quindi è stato così.
Avanti veloce di oltre un quarto di secolo. Fino ad oggi, nonostante luso estensivo della crema per le mani, la pelle della mia mano su quella nocca non è mai tornata alla normalità, e sebbene non sia esteticamente danneggiata, puoi notare come la pelle sembra essere eccessivamente secca e priva di consistenza rispetto alle altre nocche. Quando un chimico dice “disidratato”, intende la rimozione fisica di una H e di un OH come acqua, ma quando un dermatologo dice “ha bisogno di idratare”, non si riferisce allannullamento di tale rimozione o, in effetti, allaggiunta di acqua. , ma piuttosto sciogliendo e lubrificando la pelle in modo che non “si senta” secca. Quindi, mentre la disidratazione catalitica e la nitrazione dei tessuti della pelle erano il risultato finale di questo incidente chimico, la disidratazione e la nitrazione sono scomparse da tempo. Tuttavia, il tessuto non sarà mai più lo stesso.