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일반적인 믿음과 달리 배터리 산은 심한 피부 화상을 일으키지 않습니다. 저는 실제로 악영향없이 배터리 산으로 손을 씻었습니다.
배터리 산은 약 36 ~ 40 \%의 산 농도를 가진 황산과 물의 용액입니다. 사람들은 농축 황산의 특성을 배터리 산에서 발견되는 희석 된 형태와 혼동합니다. 희석되지 않은 황산은 강력한 산화제 및 탈수제이며 인체 조직 및 기타 유기 물질을 쉽게 태울 수 있습니다. 농축 황산에 물을 첨가하면 즉시 증기로 가열되고 뜨거운 농축 산이 튀어 나오므로 적절한 농도에 도달하고 용액이 냉각 될 때까지 농축 산을 물에 첨가하는 것이 좋습니다. 그 후, 물을 더 첨가하거나 조직과 습기가 접촉하면 열이 거의 발생하지 않으므로 화상을 입지 않습니다. 불행히도 MSDS 시트는 농축 황산과 희석 황산을 구분하지 않습니다.
배터리 산은 여전히 자극적입니다. 피부에 그대로두면 결국 자극과 가려움증을 유발합니다. 씻어야합니다. 세탁 전에 너무 오래 방치하면 피부가 건조 해지지 만 심한 화상은 없습니다. 약간의 스킨 크림 보습제를 바르면 모든 것이 용서됩니다. 따라서 배터리 산을 피부에 흘려도 당황하지 말고 어리석은 행동을하십시오. 그냥 씻어 내고면이나 나일론 옷에 튀지 않기를 바랍니다.
배터리 산이 눈이나 입과 같은 보호되지 않은 조직에 닿으면 모든 베팅이 해제됩니다. 눈의 배터리 산은 실명을 유발할 수 있으며 입안에서는 심한 불편 함과 심지어 치아 침식을 유발하여 신맛의 궁극적 인 정의를 제공합니다. 그런 경우에는 다량의 물로 즉시 치료하고 치료를 받으십시오.
답변
HCL 또는 H2SO4를 삼킨 경우 어떻게됩니까?
주제에 대한 훌륭한 동영상이 있습니다. , HCL, H2SO4 및 HF와 닭 다리에 미치는 영향을 비교합니다. 산성 화상이 “딥”처럼 보인다는 대중적인 의견이 있습니다.
그러나 용매 (테레빈 유, 아세톤, 벤젠은 모두 용매)와 달리 산의 힘은 물과 관계가 있다는 사실에서 비롯됩니다.
순수하고 건조한 산성 화합물은 일반적으로 상당히 지루합니다. 사실, 염화수소는 동종 제품에 비해 물에 잘 녹지 않으며 합리적으로 얻을 수있는 가장 강한 염산 은 불용성으로 인해 약 38 \%입니다. 물 속. 그러나 일반적으로 강산이 용해되기 시작하면 엄청난 양의 열을 방출하므로 강산에 물을 절대 첨가하지 않는 것이 좋습니다. 초기에 첨가 된 소량의 물을 끓여서 뜨거운 증기와 에어로졸 화 된 농축산을 형성 할 가능성이 높기 때문에 산에 고기를 첨가하는 행위는 강력한 탈수 효과를 유발할뿐만 아니라 온도와 물을 증기로 바꿉니다. 티슈에있는 물은 노출 된 티슈를 건조, 가열 및 조리하는 데 녹아 있습니다.
요약 : 불산
( 이미지 크레딧 : 불화 수소-Wikipedia )
과도한 SF 소비로 인해 2 열 화합물이 1 열 사촌과 유사한 화학적 특성을 갖는다는 일반적인 오해가 있습니다. , 따라서 “실리콘 생명체”비유의 남용 (Matt Harbowy의 대답 참조 : 우리 몸에 탄소 원자 대신 실리콘 원자가 있으면 생리적 효과는 무엇일까요? 또는 연구자들은 실리콘 기반 생활을 향한 작은 발걸음을 내딛습니다 ). 그러나 이러한 일반적인 산 중 일부를 살펴보면 이러한 화합물에 대한 완전히 새로운 관점을 얻을 수 있습니다.
사실, 불화 수소는 순수한 상태로 유지되는 경우는 거의 없습니다. 실온보다 약간 높게 가열하면 활성 화합물. 그러나 그 파괴력은 산도와 약간의 관계가 있으며, 4 가지 중 HCl, HBr, HI는 모두 강산이고 요오드화 수소는 가장 강한 산 (HBr 및 -9에 비해 pKa -10)입니다. HCl의 경우 -6, HF의 경우 3, 구연산 보다 약함).실제로 “초산”에 대해 이야기 할 때 물에서 완전히 해리되는 능력은 측정하기가 매우 어려워지며 Hammett 산도 함수 를 사용하여 Henderson–Hasselbalch 방정식 . Magic acid (Hammett 산가 -20) 및 가장 강력한 알려진 산인 를 포함하여 훨씬 더 강한 산이 있습니다. Fluoroantimonic acid , (-31, 무수 황산보다 10 조 배의 산성)
Hydrofluoric acid는 실제로 매우 파괴적이어서 유리를 녹이고 거의 모든 것과 불소 화합물을 형성합니다. 사실, 0 \% 농도 (최대 38 \% 인 염산과 비교)에서 물의 산으로서 약한 강도는 불화 수소가 강하게 (수소) 결합 된 화합물 (HF · H2O, 더 적절하게 H3O + F-, 대부분의 고등학교 화학자들은 수소 결합이 상당히 약하다고 배웠기 때문에 아마도 머리를 엉망으로 만들 것입니다). H3OF는 하이드로 늄 이온과 불소 이온 사이에 강한 이온 수소 결합을 가지고 있지만, 불화물 F-는 가장 중요한 산 불소 형태는 아닙니다. bifluoride 이온 인 HF2-는 무수 액체 불화 수소에서 HF + 및 HF2-를 형성하기 위해 3 개의 HF가 호모 결합 될 때 형성되며 매우 강력한 산입니다. Hammett 산가가 -11 인 대부분의 무거운 짐을 산으로하는 이온입니다.
그렇다면 왜 불화 수소산이 대중의 의식에서 몸을 처리하는 수단으로 그렇게 에칭 (ba dum bum)할까요? 첫 번째 비디오는 몇 가지 징후를 제공합니다. 처음에는 불화 수소산이 아무 일도하지 않는 것처럼 보이지만 일정 시간이 지나면 닭 다리의 물에 잠긴 부분이 완전히 용해되고 피투성이의 붉은 색 대부분이 표백됩니다. 불소는 일반적으로 가시 광선에서 투명한 단일 결합을 형성하기 때문에 많은 불소 화합물은 무색입니다.
황산은 어떻습니까?
황산은 염산과 마찬가지로 매우 강한 산입니다. 그러나 염산과 달리 황산은 거의 순수한 황산으로 농축 될 수 있지만 “농축 된”황산은 일반적으로 약 98 \% 황산입니다. 황산은 추가로 탈수되어 “발연”황산 (H2SO4의 SO3) 또는 올륨 을 형성 할 수 있기 때문에 40 \% 올륨과 같은 제제는 “109 \%”( !) 황산 왜냐하면 물에 희석하면 그 양의 황산과 동등하기 때문입니다.
우리는 전에 염산이 조직에 미치는 영향에 대해 이야기 할 때 산이 고기에서 물을 제거하면 상당한 열이 방출되어 심각한 열 화상을 유발합니다. 이 위험은 간과해서는 안되며 황산의 초기 손상의 원인이 될 수 있습니다. 또한 황산 자체가 강력한 탈수제이기 때문에 고통스러운 수렴제 처럼 작용할 것이라고 순진하게 기대합니다. 그러나 안타깝게도 입을 다물고있는 사람들은 맛이 달콤하다고보고했습니다 .
부식성경고에 포함 된 속성 인 황산의 산성도를 넘어서는 또 다른 위험이 있습니다. 황산의 라벨.
설탕에서 알코올 그룹을 제거하고 물을 방출 할 수있는 황산의 탈수 효과 로 시작합니다. 그러나 대부분의 경우 탈수에 대해 이야기 할 때 황산을 촉매 로 지칭하고 최종 반응에 참여하지 않습니다. 그러나 황산은 또한 산화제이며 최종 생성물의 복잡한 혼합물을 생성합니다.
황산이나 질산과 같이 고도로 산화 된 많은 화합물도 차례로 산화제로 작용합니다.
NO\_ {3} ^-+ 2H ^ + + e ^-\ rightleftharpoons NO\_2 + H\_2O \ : \ : \ : E ^ {\ ominus} = + 0.8 \ : V
SO\_ {4 } ^ {2-} + 4H ^ + + e ^-\ rightleftharpoons SO\_2 + 2H\_2O \ : \ : \ : E ^ {\ ominus} = + 0.17 \ : V
당과 많은 것의 산화 황산에 의한 다른 유기 화합물은 종종 그 후로 탄소, 이산화탄소 및 / 또는 기타 타르와 같은 산화 유기 화합물을 남깁니다. 가장 인기있는 화학 사이트에서는 최종 제품이 탄소 (따라서 탄소와 같은 검은 색)라고 주장하지만 이것이 지나치게 단순화되어 있고 온도를 훨씬 초과하는 온도가 필요할 수 있습니다. 반응에 의해 생성됩니다.
일어날 수있는 다른 화학 반응이 있습니다. 예를 들어 탄소가 술 폰화되거나 황산 화 될 수 있습니다.황산이 피마 자유와 반응하여 터키 레드 오일 을 형성하면 암갈색 또는 적색 수용성 제품이 형성되며 설포 네이트는 세제 제조에 일반적으로 사용됩니다 (예 : Sodium Laurel Sulfate (샴푸에 사용됨)
마지막 메모입니다. 실제 경험이 있습니다 . 희석 된 황산이나 질산에 대해 언급하면서, 나는 순수한 산이 수화 된 사촌들과 약간 다르게 행동한다는 것을 전에 언급했습니다. 산이 반응하기 위해 표적과 완전히 혼합되어야하기 때문에 산의 효과를 알아 차릴 때 항상 약간의 지연이있을 것입니다.
산은 종종 촉매 는 실제 반응물보다 훨씬 더 많은 피해를 입힐 수 있습니다. 예를 들어 독이되기 전에 도달해야 할 임계 용량이있는 독보다 훨씬 더 많은 피해를 입힐 수 있습니다. 그러나 질산은 황산을 말하는 것 이상으로 황산이 설포 네이트를 형성하는 방식과 유사한 흥미로운 질화 화합물을 형성합니다. 질산염은 종종 밝은 노란색 또는 주황색이기 때문에 흥미 롭습니다.
이미지 출처 : 저자.
중학교 화학자로서 장갑은 일반적으로 화학 실험실에서 착용하지 않았습니다. 유리 뷰렛을 사용한 적정과 같은 미세한 작업에는 고무 장갑 ( “식기 세척”장갑)이 제공하지 않는 미세한 모터 제어. 유리 뷰렛은 작업자가 액체의 흐름을 능숙하게 조절하거나 닫을 수 있도록 유리 마개 반대쪽에서 손으로 완전히 잡았습니다. 즉, 다음과 같지 않습니다.
이미지 크레딧 : 유리-뷰렛
보단 다음과 같습니다.
이미지 크레딧 : 과학, 화학 적정 학생기구
1N 질산 ( “농축 된”보다 약 16 배 덜 농축 됨))) 그러나 나도 모르게 뷰렛 장비에 약간의 누출이있어 질산이 수도꼭지에서 보호되지 않은 손으로 스며들 수있었습니다.
질산의 질산 특히 거칠고 민감하지 않은 손의 힘은 처음에는 타는듯한 느낌을 많이 내지 않습니다. 연구실이 끝날 무렵에 가려움을 느꼈지만 실제로는 많이 생각하지 않았습니다. 이튿날, 관절 근처의 집게 손가락 안쪽 표면이 밝은 노란색으로 변했고, 이틀 후에 피부 바깥층이 벗겨졌습니다. 부드러 웠지만 피가 나지 않거나 감염되지 않았기 때문에 그랬습니다.
25 년 넘게 빨리 감습니다. 오늘날까지도 핸드 크림을 많이 사용 했음에도 불구하고 그 너클의 손에있는 피부는 완전히 정상으로 돌아 오지 않았고, 미용 적으로 손상되지 않았음에도 불구하고 피부가 과도하게 건조하고 질감이 부족한 것을 알 수 있습니다. 다른 너클에 비해. 화학자가 “탈수 됨”이라고 말하면 H와 OH를 물로 물리적으로 제거하는 것을 의미하지만 피부과 의사가 “보습이 필요합니다”라고 말하면 제거를 되돌 리거나 실제로 물을 추가하는 것이 아닙니다. , 오히려 피부가 건조 해지는 느낌이 들지 않도록 피부를 느슨하게하고 윤활 처리합니다. 따라서 피부 조직의 촉매 적 탈수와 질화가이 화학 사고의 최종 결과 였지만 탈수와 질화는 오랫동안 사라졌습니다. 그러나 조직은 결코 동일하지 않습니다.