Bedste svar
I modsætning til almindelig opfattelse forårsager batterisyre ikke alvorlige forbrændinger af huden. Jeg har faktisk vasket mine hænder i batterisyre uden nogen skadelige virkninger.
Batterisyre er en opløsning af svovlsyre og vand med en syrekoncentration på ca. 36-40\%. Folk forveksler egenskaberne ved koncentreret svovlsyre med dens fortyndede form, der findes i batterisyre. Den ufortyndede svovlsyre er et stærkt oxidationsmiddel og dehydratiseringsmiddel og vil let forbrænde humant væv og andre organiske materialer. Tilsætningen af vand til koncentreret svovlsyre får det til straks at opvarme til damp og sprøjte varm koncentreret syre, så det anbefales, at koncentreret syre tilsættes til vand, indtil den rigtige koncentration er opnået, og opløsningen får lov til at afkøle. Derefter forårsager tilsætning af yderligere vand eller kontakt med væv med fugt lidt opvarmning og dermed ingen forbrændinger. Desværre skelner MSDS-ark ikke mellem koncentreret og fortyndet svovlsyre.
Batterisyre er stadig irriterende. Hvis det efterlades på huden, vil det til sidst forårsage irritation og kløe. Det skal vaskes af. Hvis den sidder for længe før vask, bliver huden tør, men der er ingen alvorlige forbrændinger. Tag kun lidt hudcreme fugtighedscreme på, og alt bliver tilgivet. Derfor, hvis du spilder batterisyre på din hud, skal du ikke gå i panik og gøre noget dumt af skræk. Bare vask det af og håb, at det ikke sprøjtede på dit bomulds- eller nylontøj.
Alle væddemål er slået fra, hvis batterisyre kommer i kontakt med ubeskyttet væv som øjne eller mund. Batterisyre i øjnene kan forårsage blindhed og i munden vil forårsage alvorligt ubehag og endda erosion af tænderne og give dig den ultimative definition af sur. I sådanne tilfælde skal du straks søge behandling ved at vaske med rigelige mængder vand og søge lægehjælp.
Svar
Tilpasset fra Hvad ville der ske, hvis du slugte HCL eller H2SO4?
Der er en fremragende video om emnet , der sammenligner HCL, H2SO4 og HF og deres virkning på et kyllingeben. Der er en populær opfattelse af, at syreforbrændinger ligner “dip”
I modsætning til et opløsningsmiddel (terpentin, acetone og benzen er alle opløsningsmidler) kommer meget af syren imidlertid fra det faktum, at den har et forhold til vand.
( billedkredit: http://clas.sa.ucsb.edu/staff/Resource\%20folder/Chem109ABC/Acid,\% 20Base\% 20Strength / Table\% 20of\% 20Acids\% 20w\% 20Kas\% 20and\% 20pKas.pdf )
Rene og tørre sure forbindelser er typisk ret kedelige ting. Faktisk er hydrogenchlorid ikke engang meget opløseligt i vand sammenlignet med dets jævnaldrende, og den stærkeste saltsyre , du med rimelighed kan opnå, er ca. 38\% på grund af dets uopløselighed i vand. Men typisk når en stærk syre begynder at opløse, frigiver den en enorm mængde varme, hvorfor det tilrådes at aldrig tilføje vand til en stærk syre, da det sandsynligvis vil medføre, at den lille mængde vand, der oprindeligt tilsættes, koges og danner varm damp og aerosoliseret koncentreret syre.
Handlingen med at tilsætte kød til syre forårsager en stærk dehydratiserende virkning samt øger temperatur og omdanne vand til damp. Vand i vævet opløses i syretørring, opvarmning og kogning af de udsatte væv.
En kort til side: flussyre.
( billedkredit: Hydrogenfluorid – Wikipedia )
Der er en almindelig misforståelse, sandsynligvis på grund af overdreven science fiction forbrug, at forbindelser i anden række har kemiske egenskaber svarende til deres første række fætre deraf overforbrug af “silicium livsform” tropen (se Matt Harbowys svar på Hvad ville være de fysiologiske virkninger, hvis vi havde siliciumatomer i stedet for kulstofatomer i vores krop? eller min kommentar til Forskere tager et lille skridt mod siliciumbaseret liv ). Men at se på nogle af disse almindelige syrer burde give dig et helt nyt perspektiv på disse forbindelser.
Faktisk holdes fluorfluorid sjældent rent som sådan: det er utroligt ødelæggende tive forbindelse, når den opvarmes lidt over stuetemperatur. Imidlertid har dets destruktive kræfter kun lidt at gøre med dens surhed, og blandt de fire, mens HCI, HBr og HI alle er stærke syrer, er hydrogeniodid den stærkeste syre (pKa -10 sammenlignet med -9 for HBr og -6 for HCI og en mager 3 for HF, svagere end citronsyre ).Faktisk, når vi taler om “supersyrer”, bliver evnen til at adskille sig fuldstændigt i vand utrolig vanskelig at måle, og Hammett surhedsfunktion bruges til at erstatte Henderson – Hasselbalch-ligning hvorpå pKa-værdier beregnes. Der er endnu stærkere syrer, inklusive Magisk syre (Hammett syreværdi -20) og den stærkeste kendte syre, Fluoroantimonsyre , (-31, ti kvadrillion gange så sur som vandfri svovlsyre)
Flussyre er faktisk så destruktiv, at den vil opløse glas og danne fluorforbindelser med næsten alt. Faktisk skyldes dens svage styrke som en syre i vand ved 0\% koncentration (for at sammenligne den med saltsyre, som maks. Er 38\%), at hydrogenfluorid danner en stærkt (hydrogen) bundet forbindelse (HF · H2O, mere korrekt H3O + F-, hvilket sandsynligvis ødelægger dit hoved, da de fleste gymnasiekemikere lærer, at hydrogenbindinger er ret svage). Mens H3OF har en stærk ionisk hydrogenbinding mellem hydroniumionen og fluoridionen, er fluor, F- dog ikke de vigtigste syrefluorformer. bifluorid ionen, HF2-, dannet når 3 HF homoassocieres til dannelse af H2F + & HF2- i vandfri flydende hydrogenfluorid, er en meget kraftig syre. Det er denne ion, der gør det meste af det tunge løft som en syre med en Hammett-syreværdi på -11.
Så hvorfor er flussyre så ætset (ba dum bum) i populær bevidsthed som et middel til at bortskaffe kroppe? Den første video giver dig nogle indikationer – i første omgang ser det ud til, at flussyre ikke gør noget, men efter en periode opløses den nedsænkede del af kyllingelåret helt, og meget af den blodrøde farve bleges. Mange fluorforbindelser er farveløse, da fluor danner enkeltbindinger, der typisk er gennemsigtige i synligt lys.
Hvad med svovlsyre?
Svovlsyre er ligesom saltsyre en meget stærk syre. I modsætning til saltsyre kan svovlsyre dog koncentreres til næsten ren svovlsyre, selvom “koncentreret” svovlsyre typisk er ca. 98\% svovlsyre. Fordi svovlsyre kan yderligere dehydratiseres til dannelse af “fuming” svovlsyre (SO3 i H2SO4) eller oleum , er præparater såsom 40\% oleum “109\%” ( !) svovlsyre, fordi når de fortyndes i vand, vil de have ækvivalensen med den mængde svovlsyre.
Vi talte tidligere, når vi talte om saltsyreens virkning på væv, at syren, som den er fortyndet med Fjernelse af vand fra kød får derefter det til at frigive væsentlig varme og forårsage betydelige termiske forbrændinger. Denne fare bør ikke nedvurderes og er den sandsynlige kilde til meget af den oprindelige skade på svovlsyre. Da svovlsyre i sig selv er et kraftigt dehydratiseringsmiddel, ville jeg desuden naivt forvente, at det fungerer som en smertefuld astringerende . Dog har uheldige mundpipettere rapporteret, at smagen er sød .
Der er endnu en fare ud over surhedsgraden af svovlsyre, en egenskab der rulles ind i den “ætsende” advarsel svovlsyremærke.
Det starter med dehydratiserende virkning af svovlsyre, som kan fjerne alkoholgrupperne fra sukker og frigive vand , men i de fleste tilfælde når vi taler om dehydrering, henviser vi til svovlsyre som en katalysator og ikke deltager i slutreaktionen. Men svovlsyre er også et oxidationsmiddel og producerer en kompleks blanding af slutprodukter.
Mange forbindelser, der er stærkt oxiderede, som svovlsyre eller salpetersyre, fungerer også igen som oxidationsmidler.
NO\_ {3} ^ – + 2H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons NO\_2 + H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0.8 \: V
SO\_ {4 } ^ {2-} + 4H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons SO\_2 + 2H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0,17 \: V
Oxidationen af sukker og mange andre organiske forbindelser med svovlsyre efterlader ofte kulstof, kuldioxid og / eller andre tjære-lignende oxiderede organiske forbindelser i kølvandet. De mest populære kemiske steder hævder, at slutproduktet er kulstof (deraf sort, som kulstof), men jeg vil foreslå, at dette er forenklet og sandsynligvis kræver temperaturer langt over der produceres ved reaktionen.
Der er andre kemiske reaktioner, der kan ske: for eksempel kan kulstoffet blive sulfoneret eller sulfateret.Mørkebrune eller røde vandopløselige produkter dannes, når svovlsyre omsættes med ricinusolie og danner Tyrkisk rød olie , og sulfonater bruges ofte til fremstilling af vaskemidler (f.eks. Sodium Laurel Sulfate , som brugt i shampoo)
En sidste note, som jeg har praktisk erfaring . Med henvisning til fortyndet svovlsyre eller salpetersyre bemærkede jeg tidligere, at rene syrer opfører sig lidt anderledes end deres hydratiserede fætre. Der vil altid være en smule forsinkelse, når man bemærker effekten af en syre, fordi den skal blandes grundigt med målet for at reagere.
Syrer, fordi de ofte er katalysatorer snarere end faktiske reaktanter kan forårsage langt mere skade end sige giftstoffer, som har kritiske doser at nå, før de fungerer som gift. Salpetersyre danner mere end bare sufurinsyre interessante nitrerede forbindelser, der ligner, hvordan svovlsyre danner sulfonater. Nitrater er interessante, fordi de ofte er lyse eller gule eller orange.
Billedkredit: forfatter.
Som junior kemiker blev handsker ikke almindeligt brugt i kemilaboratoriet, undtagen som akutte beskyttelsesanordninger mod stænk, da finere operationer såsom titreringer med en glasburet krævede finmotorkontrol, som gummihandskerne (“opvask” handsker) ikke giver. Glasburet blev helt grebet i ens hånd fra den modsatte side af glasstophanen for at tillade operatøren at beherske oen eller lukke væskestrømmen. Det vil sige, ikke sådan:
billedkredit: Glas – Burets
snarere som dette:
billedkredit: videnskab, kemititrering elevapparat
Jeg udførte en simpel titrering med 1N salpetersyre ( ca. 16x mindre koncentreret end “koncentreret”), men uden at jeg vidste, var der en mindre lækage i buretudstyret, der gjorde det muligt at salpetersyre sivede ud af stophanen og på min ubeskyttede hånd.
Salpetersyre af dette styrke, især på ru og ikke følsomme hænder, producerer ikke oprindeligt meget af en brændende fornemmelse. I slutningen af laboratoriet bemærkede jeg en kløende fornemmelse, men tænkte ikke rigtig meget på det. Den følgende dag var den indvendige overflade af min pegefinger nær leddet blevet lysegul, og det ydre lag af huden slog af efter et par dage. Det var ømt, men det blødede ikke eller blev inficeret, så det var det.
Hurtigt fremad i løbet af et kvart århundrede. Til trods for udstrakt brug af håndcreme er huden på min hånd ved denne knoglen aldrig kommet tilbage til normal i dag, og selvom den ikke er kosmetisk beskadiget, kan du bemærke, hvordan huden der synes at være for tør og mangler tekstur sammenlignet med de andre knogler. Når en kemiker siger “dehydreret”, betyder det fysisk fjernelse af en H og en OH som vand, men når en hudlæge siger “skal fugtes”, henviser de ikke til at vende fjernelsen eller faktisk tilføje vand overhovedet , men snarere løsne og smøre huden, så den ikke ”føles” tør. Så mens katalytisk dehydrering og nitrering af hudvæv var slutresultatet af dette kemiske uheld, er dehydrering og nitrering for længst væk. Imidlertid vil vævet aldrig være det samme.