Bedste svar
En måde, som ikke altid er så let, som du måske tror, det skulle være, er simpelthen at dechiffrere nomenklaturen for det kemiske navn, som du har angivet at være.
Carbon tetra (tetra betyder fire se: definitionen af tetra- 4-chlorid eller carbon. Tetrachlorid – Wikipedia
Jeg har et rengøringsmiddel kaldet Freon TF (væske ved stuetemperatur (RT) let trykopbygning ved RT, jeg kan husk ikke, at det er damptryk), også kaldet 1,1,2 Trichlor-1,2,2 trifluoroethan (et “fluorcarbon”), som også kan kaldes trichlortrifluorethan
Jeg har også et andet rengøringsmiddel (væske trykhovedrum af sig selv som en gas ved stuetemperatur) kaldet Trichloromonofluromethan AKA Freon 11 eller CCl3F
Jeg har også en dåse med “Dust-Off” en væske under tryk og konverterer til gas ved atmosfærisk tryk. Det kemiske navn eller nomenklatur er difluroethan CAS # 75–37–6
Det er undertiden svært at huske alle de forskellige almindelige navne for et kemisk stof. Dette er grunden til sikkerhedsdatablad (MSDS) er kritisk vigtig information for “første respondenter” at have i hånden ved enhver form for industrielt spildsulykkesscenarie.
Håber dette hjælper.
mrc109
Svar
Obligationen ing i MgO er for det meste ionisk, men ikke helt. Der er noget kovalent karakter også, fordi forskellen mellem elektronegativitet mellem Mg og O ikke er så stor som f.eks. mellem Na og F.
Glem ikke, at du altid er på en grå skala fra ionisk til kovalent. Kemisk binding er en . Det hele kan beskrives af kvantemekanik. Ionisk, kovalent og metallisk binding er kun tre ekstreme typer af det. Du er altid et sted i trekanten mellem disse 3 ekstremer. For MgO er du tæt på det ioniske hjørne af trekanten, men lidt væk mod den kovalente. Der er dog ingen metallisk karakter at tale om.
Bemærk, at jeg taler om obligation ing og ikke om en obligation. Årsagen er, at individuelle obligationer er en slags kovalent specialitet. Når du har en masse ionisk af metallisk karakter, får du normalt ikke diskrete små molekyler med individuelle bindinger. Du får faste stoffer med mange atomer (tænk: Avogadro), der alle holdes samlet. Du kan kalde hele klumpen et molekyle, men det er ikke særlig nyttigt. Hver saltkrystal ville være et andet molekyle. Men du kan stadig sætte det på dine pommes frites eller i din suppe. Det samme gælder for vand. Du kan kalde en dråbe vand et molekyle, hvis du vil. Du vil derefter betragte hydrogenbindinger, der holder H2O-enhederne sammen, som reelle kemiske bindinger. Men hvad enten en dråbe vand er stor eller lille, er det virkelig et andet molekyle? De får dig begge våde!