Paras vastaus
Tiede ja tekniikka ovat epäilemättä nopeasti kasvava kenttä, joka muokkaa maapallon keksintöä ja tutkimusta. Luonnosta ajatellen jotakin ilmiötä, kuten fotosynteesiä, näyttää olevan vaikea selvittää. Tasapainoisen yhtälöfotosynteesin avulla tutustumme kasvien glukoosiprosessiin. Tästä syystä tässä artikkelissa on esitetty kaikki seikat, jotka sinun on tiedettävä fotosynteesin tasapainotetusta yhtälöstä .
Fotosynteesi on kemiallinen prosessi, jonka laukaisee klorofyllin esiintyminen kasveissa. Tässä tapauksessa hiili (iv) oksidi säteilyenergian ja veden läsnä ollessa muuttuu glukoosiksi, kun happea annetaan sivutuotteena. Siksi hiili (iv )oksidia, vettä ja säteilyenergiaa pidetään reagensseina, kun taas glukoosia ja happea pidetään tuotteina. Tasapainoinen fotosynteesiyhtälö on selkeä kuva prosessista.
tärkein tekijä , jonka tieteen ja tekniikan tutkijoiden tulisi ottaa huomioon on tasapainottaa kaikki yhtälöt. Tässä on erilliset vaiheet, joita tulisi noudattaa, kun saadaan aikaan tasapainoinen fotosynteesin yhtälö.
Vaihe 1: Kirjoita yhtälö yksinkertaistetulla tavalla
Tämä on ensimmäinen ja tärkein askel, joka tulisi ottaa aina, kun aiot saada aikaan tasapainoisen fotosynteesin yhtälön.
CO2 + H2O + Valoenergia > C6H12O6 + O2
Tätä yhtälöä kutsutaan fotosynteesin tasapainotetuksi yhtälöksi vain, jos ja vain molekyylien lukumäärä kullakin alkuaineella reagoivalla puolella on yhtä suuri kuin tuotepuolella. Tarpeetonta sanoa, että reagenssipuolella on yksi hiiliatomi, kun taas tuotepuolella on kuusi. Siksi meidän on lisättävä 6 hiili (iv) oksidimolekyylin eteen. Tämä vie meidät seuraavaan vaiheeseen.
Vaihe 2: Tarkista, ovatko vetyatomit yhtälön molemmin puolin
6 CO2 + H2O + Valoenergia> C6H12O6 + O2
Nyt hiiliatomit ovat samanarvoiset molemmin puolin. Loput tarkastettavat atomit ovat vety ja happi. Reagenssien puolella on 2 vetyatomia ja tuotepuolella 12. Myös tämän on oltava tasapainossa. Miten? Asettamalla 6 juuri ennen vesimolekyyliä reagenssipuolelle palvelee meitä hyvin tasapainottamisprosessissamme. Näin ollen tuloksena oleva yhtälö jättää sekä hiili- että vetyatomit tasapainoon. Meidän on otettava huomioon myös kolmas happiatomi, joka on myös tasapainossa.
Vaihe 3: Tarkista, onko happiatomien määrä on tasapainossa
6 CO2 + 6H2O + valoenergia> C6H12O6 + O2
Tuloksena oleva yhtälö on melkein tasapainossa, mutta vain happiatomit ovat epätasapainossa. Tässä tapauksessa reaktanttien puolella on 20 happiatomimolekyyliä ja tuotepuolella 8 molekyyliä. Oletetaan, että laitamme 6 juuri ennen happiatomia, sitten happiatomimme ovat tasapainossa. Tuloksena oleva yhtälö vie meidät viimeiseen vaiheeseen tasapainoisen fotosynteesiyhtälön saamiseksi
Vaihe 4: Tarkista, ovatko kaikki atomit tasapainossa
6 CO2 + 6H2O + Valoenergia> C6H12O6 + 6O2
Jos tarkastelemme kaikkia reagenssipuolella olevia atomeja verrattuna tuotepuolella oleviin atomeihin, opimme, että molekyylejä on yhtä monta. Siksi on läpinäkyvästi selvää, että lopullinen yhtälö on fotosynteesin tasapainoinen yhtälö.
Mitä hyötyä on siitä, että tiedämme, miten fotosynteesin tasapainoinen yhtälö saadaan aikaan? Kuinka siitä on hyötyä tutkimuksillesi?
Tässä on joitain etuja:
1.Helppo ja säästää aikaa
Tasapainoinen fotosynteesin yhtälö on helppo ymmärtää ja säästää aikaa kirjallisesti. Se osoittaa selvästi reagoivat aineet ja tuotteet, jotka tekevät siitä helposti ymmärrettävän. Jos kemiallinen reaktio on tehtävä, tutkija voi laskea tarkasti jokaisen reaktantin molaarisuuden, joka johtaa odotettuihin tuotteisiin.
2.Ymmärretty maailmanlaajuisesti
Yksi mielenkiintoisimmista seikoista on tapa, jolla kaikki tutkijat voivat todella ymmärtää fotosynteesin tasapainoisen yhtälön kielimuurista riippumatta. Kieli ei yksinkertaisesti häiritse yhtälön todellista esitystä.
Johtopäätös
Jokaiselle tieteen ja tekniikan tutkijalle on erittäin tärkeää oppia vaiheet fotosynteesin tasapainoisen yhtälön kirjoittamiseen. koska kaikki kemialliset tiedot esitetään nykyään kemiallisilla yhtälöillä. Enemmän, se on erittäin suositeltavaa, koska kaikki maapallon tutkijat voivat ymmärtää tasapainoisen fotosynteesin yhtälön.
Vastaa
Jos atomien määrä kullekin elementille on sama yhtälön kummallakin puolella. ts.laskea kaikki vetyatomit vasemmalla, laskea kaikki vetyatomit oikealla ja varmistaa, että molemmat vastaavat. Jos he tekevät, yhtälö on tasapainossa. Jos ei, yhtälö ei ole tasapainossa. Tee tämä jokaiselle yhtälössä mukana olevalle elementille. (Syrjänä on yleensä suositeltavaa aloittaa C: llä, työskennellä muiden mukana olevien atomien läpi ja päättyä H: llä, koska niin monissa molekyyleissä on vetyä.)
Ennen kuin annat esimerkin siitä, miten tee tämä, katsotaan ensin, miksi yhtälöiden on oltava tasapainossa ja mitä tasapainoinen yhtälö tarkoittaa. Kemiallisissa reaktioissa atomeja ei luoda eikä tuhota. Jos laitat molekyylejä, joissa on yhdistettyjä 100 vetyatomia, suljetussa astiassa, tapahtuu kemiallinen reaktio ja avaat sitten astian, siinä on silti täsmälleen 100 vetyatomia, vaikkakin todennäköisesti jaettu eri molekyylisarjojen kesken. Joten tasapainotetussa kemiallisessa reaktiossa on sama määrä kutakin elementtiä vasemmalla puolella kuin oikealla puolella.
Harkitse tätä yhtälöä:
C\_6 H\_ {12} O\_6 + O\_2 -> {CO} \_2 + H\_2 O
Onko tämä yhtälö tasapainossa? Vasemmalla puolella meillä on 6 hiiltä ja oikealla puolella vain 1, joten tämä ei ole tasapainossa. (Olisimme voineet myös tarkistaa H (12 vs 2) tai O (8 vs 3)). Joten meidän on lisättävä kertoimia joihinkin reagensseihin. Aloitamme yrittämällä tasapainottaa hiilet. Yritetään antaa CO2-kerroin 6.
C\_6 H\_ {12} O\_6 + O\_2 -> 6 {CO} \_2 + H\_2 O
Nyt meillä on 6 hiiltä vasemmalla ja 6 oikealla, joten tämä on hyvä. Meillä on kuitenkin 12 H vasemmalla ja vain 2 H oikealla sekä 8 O vasemmalla ja 13 O oikealla, joten tämä yhtälö ei ole tasapainossa. Yritetään nyt tasapainottaa H antamalla vedelle kerroin 6.
C\_6 H\_ {12} O\_6 + O\_2 -> 6 {CO} \_2 + 6 H\_2 O
Nyt meillä on 6 C vasemmalla ja 6 oikealla, 12 H vasemmalla ja 12 H oikealla, mutta meillä on 8 O vasemmalla mutta 18 O oikealla, joten yhtälö ei silti ole tasapainossa. Yritetään nyt antaa O2: lle kerroin 6.
C\_6 H\_ {12} O\_6 + 6 O\_2 -> 6 {CO} \_2 + 6 H\_2 O
Nyt tämä yhtälö on tasapainossa. Kun tarkistat, onko yhtälö tasapainossa, tällaisen pikataulukon luominen on helpoin tapa seurata työtäsi.