Paras vastaus
Toisin kuin yleisesti uskotaan, akkuhappo ei aiheuta vakavia ihon palovammoja. Olen itse pestänyt käteni akkuhapolla ilman mitään haittavaikutuksia.
Akkuhappo on rikkihapon ja veden liuos, jonka happopitoisuus on noin 36–40\%. Ihmiset sekoittavat väkevöidyn rikkihapon ominaisuudet sen laimennettuun muotoon, joka löytyy akkuhaposta. Laimentamaton rikkihappo on voimakas hapetin ja dehydratoiva aine ja polttaa helposti ihmiskudoksen ja muut orgaaniset materiaalit. Veden lisääminen väkevään rikkihappoon saa sen välittömästi kuumenemaan höyryksi ja roiskuttamaan kuumaa väkevää happoa, joten on suositeltavaa, että väkevää happoa lisätään veteen, kunnes saavutetaan oikea pitoisuus ja liuoksen annetaan jäähtyä. Sen jälkeen lisäveden lisääminen tai kosketus kudokseen kosteuden kanssa aiheuttaa vähän kuumenemista eikä siten palovammoja. Valitettavasti käyttöturvallisuustiedotteen levyt eivät tee eroa väkevän ja laimennetun rikkihapon välillä.
Akkuhappo on edelleen ärsyttävä. Jos se jätetään iholle, se aiheuttaa lopulta ärsytystä ja kutinaa. Se tulisi pestä pois. Jos se jätetään liian kauan ennen pesua, iho kuivuu, mutta vakavia palovammoja ei esiinny. Laita vain pieni ihovoide kosteusvoide ja kaikki annetaan anteeksi. Jos siis vuotat akkuhappoa ihollesi, älä paniikkia ja tee jotain tyhmää pelosta. Pese se vain pois ja toivon, että se ei roiskunut puuvilla- tai nailonvaatteisiisi.
Kaikki vedot ovat poissa käytöstä, jos akkuhappo koskettaa suojaamattomia kudoksia, kuten silmiä tai suuta. Akun happo silmissä voi aiheuttaa sokeutta ja suussa aiheuttaa vakavaa epämukavuutta ja jopa hampaiden eroosion ja antaa sinulle lopullisen hapan määritelmän. Tällaisissa tapauksissa hakeudu välittömästi pesemällä runsaalla määrällä vettä ja hakeudu lääkäriin.
Vastaus
Mukautettu kohtaan Mitä tapahtuisi, jos nielisit HCL: n tai H2SO4: n?
Aiheesta on erinomainen video , vertaamalla HCL: ää, H2SO4: ää ja HF: ää ja niiden vaikutusta kanan jalkaan. On yleisesti sitä mieltä, että happopalot näyttävät olevan jotain ”uppoamista”.
Kuitenkin, toisin kuin liuotin (tärpätti, asetoni ja bentseeni ovat kaikki liuottimia), suuri osa hapon voimasta tulee siitä, että sillä on suhde veteen.
( kuvahyvitys: http://clas.sa.ucsb.edu/staff/Resource\%20folder/Chem109ABC/Acid,\% 20Base\% 20Strength / Table\% 20of\% 20Acids\% 20w\% 20Kas\% 20and\% 20pKas.pdf )
Puhtaat ja kuivat happamat yhdisteet ovat tyypillisesti melko tylsää. Itse asiassa kloorivety ei ole edes kovin liukoinen veteen verrattuna ikäihinsä, ja vahvin kloorivetyhappo , jonka voit kohtuudella saada, on noin 38\% sen liukenemattomuuden vuoksi. vedessä. Tyypillisesti kuitenkin, kun vahva happo alkaa liueta, se vapauttaa valtavan määrän lämpöä, minkä vuoksi sinua suositellaan ei koskaan lisäämään vettä vahvaan happo, koska se todennäköisesti aiheuttaa alun perin lisätyn veden pienen kiehumisen, muodostaen kuumaa höyryä ja aerosoloitua väkevää happoa.
Lihan lisääminen happoon aiheuttaa voimakkaan dehydratoivan vaikutuksen ja lisäävät lämpötila ja veden muuttaminen höyryksi. Kudoksessa oleva vesi liuotetaan happokuivaukseen, kuumentamiseen ja kypsentämiseen paljastetuissa kudoksissa.
Lyhyt kuvaus: fluorivetyhappo.
( kuvahyvitys: Vetyfluoridi – Wikipedia )
On luultavasti väärinkäsitys, todennäköisesti johtuen liiallisesta tieteiskirjallisuudesta, että toisen rivin yhdisteillä on samanlaisia kemiallisia ominaisuuksia kuin ensimmäisen rivin serkkuillaan. , joten ”pii-elämänmuoto” -troopin liikakäyttö (katso Matt Harbowyn vastaus kysymykseen Mitä fysiologiset vaikutukset olisivat, jos meillä olisi piiatomeja kehossamme olevien hiiliatomien sijasta? tai kommenttini Tutkijat ottavat pienen askeleen kohti piipohjaista elämää ). Mutta katsomalla joitain näistä tavallisista hapoista pitäisi antaa sinulle aivan uusi näkökulma näihin yhdisteisiin.
Vetyfluoridia pidetään itse asiassa harvoin puhtaana sellaisenaan: se on hämmästyttävän hajoava lämmitettynä hieman huoneenlämpötilan yläpuolella. Sen tuhoavalla voimalla on kuitenkin vain vähän tekemistä sen happamuuden kanssa, ja neljän joukossa, kun taas HCl, HBr ja HI ovat kaikki vahvoja happoja, vetyjodidi on vahvin happo (pKa -10, verrattuna -9 HBr: lle ja -6 HCl: lle ja heikko 3 HF: lle, heikompi kuin sitruunahappo ).Itse asiassa, kun puhutaan ”superhapoista”, kykyä dissosioitua täysin vedessä on uskomattoman vaikea mitata, ja Hammettin happamuusfunktiota käytetään korvaamaan Henderson – Hasselbalch -yhtälö , jolle pKa-arvot lasketaan. On vielä vahvempia happoja, mukaan lukien Maagihappo (Hammettin happoarvo -20) ja vahvin tunnettu happo Fluoriantimonihappo , (-31, kymmenen kvadriljoonaa kertaa niin hapan kuin vedetön rikkihappo)
Fluorivetyhappo on itse asiassa niin tuhoisa, että se liuottaa lasin ja muodostaa fluoriyhdisteitä melkein mihin tahansa. Itse asiassa sen heikko vahvuus happona vedessä 0\% pitoisuudessa (verrattaessa suolahappoon, joka on korkeintaan 38\%) johtuu siitä, että fluorivety muodostaa voimakkaasti (vety) sitoutuneen yhdisteen (HF · H2O, oikeammin H3O + F-, joka todennäköisesti sekaantuu päähäsi, koska useimmille lukiokemikoille opetetaan, että vetysidokset ovat melko heikkoja). Vaikka H3OF: llä on vahva ioninen vetysidos hydroniumionin ja fluoridi-ionin välillä, fluori, F-, ei kuitenkaan ole tärkein happofluorimuoto. bifluoridi -ioni, HF2-, joka muodostuu, kun 3 HF-homosassocioituu muodostaen H2F + ja HF2- vedettömässä nestemäisessä fluorivetyssä, on erittäin voimakas happo. Juuri tämä ioni suorittaa suurimman osan raskaasta nostosta happona, jonka Hammettin happoarvo on -11.
Miksi fluorivetyhappo on niin kaiverrettu (ba dum bum) yleiseen tietoisuuteen keinona hävittää ruumiit? Ensimmäinen video antaa sinulle viitteitä – aluksi näyttää siltä, että fluorivetyhappo ei tee mitään, mutta tietyn ajan kuluttua kanan jalan upotettu osa liukenee kokonaan ja suuri osa veripunaisesta väristä valkaistaan. Monet fluoriyhdisteet ovat värittömiä, koska fluori muodostaa yksittäisiä sidoksia, jotka ovat tyypillisesti läpinäkyviä näkyvässä valossa.
Entä rikkihappo? p Rikkihappo, kuten suolahappo, on erittäin vahva happo. Toisin kuin suolahappo, rikkihappo voidaan kuitenkin väkevöidä lähes puhtaaksi rikkihapoksi, vaikka ”väkevöity” rikkihappo on tyypillisesti noin 98\% rikkihappoa. Koska rikkihappo voidaan dehydratoida edelleen muodostaen ”savuava” rikkihappo (SO3 H2SO4: ssä) tai oleum , valmisteet, kuten 40\% oleumia, ovat ”109\%” ( !) rikkihappo, koska vedellä laimennettuna heillä on vastaava määrä rikkihappoa.
Puhuimme aiemmin suolahapon vaikutuksista kudoksiin, että happo, jota se laimennetaan Veden poistaminen lihasta aiheuttaa sen jälkeen huomattavan lämmön vapautumisen aiheuttaen merkittäviä lämpöpalovammoja. Tätä vaaraa ei pidä vähätellä, ja se on todennäköisesti rikkihapon alkuvaiheen suurimman osan lähde. Lisäksi, koska rikkihappo itsessään on voimakas dehydratointiaine, odotan naiivisti sen toimivan kuin tuskallinen supistava aine . valitettavat suun pipetit ovat kuitenkin ilmoittaneet, että maku on makea .
Rikkihapon happamuuden lisäksi on vielä yksi vaara, ominaisuus, joka rullataan ”syövyttävään” varoitukseen rikkihapon etiketti.
Se alkaa rikkihapon dehydratoivalla vaikutuksella , joka voi poistaa alkoholiryhmät sokerista ja vapauttaa vettä , mutta useimmissa tapauksissa, kun puhumme kuivumisesta, tarkoitamme rikkihappoa katalysaattorina , emmekä osallistu loppureaktioon. Rikkihappo on myös hapettava aine ja tuottaa monimutkaisen seoksen lopputuotteita.
Monet voimakkaasti hapettuneet yhdisteet, kuten rikkihappo tai typpihappo, toimivat myös vuorotellen hapettimina.
NO\_ {3} ^ – + 2H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons NO\_2 + H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0.8 \: V
SO\_ {4 } ^ {2-} + 4H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons SO\_2 + 2H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0,17 \: V
Sokerien ja monien hapettuminen muut rikkihapon orgaaniset yhdisteet jättävät jälkensä hiili, hiilidioksidi ja / tai muut tervan kaltaiset hapettuneet orgaaniset yhdisteet. Suosituimmat kemian sivustot väittävät, että lopputuote on hiiltä (siis mustaa, kuten hiiltä), mutta ehdotan, että tämä on yksinkertaistettua ja vaatii todennäköisesti huomattavasti yli reaktion tuottamat reaktiot.
On muitakin kemiallisia reaktioita, joita voi tapahtua: esimerkiksi hiili voi sulfonoitua tai sulfatoitua.Tummanruskeita tai punaisia vesiliukoisia tuotteita muodostuu, kun rikkihappo saatetaan reagoimaan risiiniöljyn kanssa muodostaen kalkkunanpunainen öljy , ja sulfonaatteja käytetään yleisesti pesuaineiden valmistuksessa (esim. div id = ”b6e5f61720”> Natriumlaakerisulfaatti , kuten shampoon käytetään)
Yksi viimeinen huomautus, josta minä sinulla on käytännön kokemusta . Viittaamalla laimennettuun rikkihappoon tai typpihappoon totesin aiemmin, että puhtaat hapot käyttäytyvät hieman eri tavalla kuin niiden hydratoidut serkut. Hapon vaikutuksen havaitsemisessa tulee aina olemaan pieni viive, koska sen on sekoitettava perusteellisesti kohteen kanssa reagoimaan.
Hapot, koska ne ovat usein katalyytit todellisten reagenssien sijasta voivat aiheuttaa paljon enemmän vahinkoa kuin sanoa, myrkyt, joille on saavutettava kriittiset annokset ennen kuin ne toimivat myrkkyinä. Typpihappo, enemmän kuin sanotaan, että rikkihappo, muodostaa kuitenkin mielenkiintoisia nitrattuja yhdisteitä, jotka muistuttavat rikkihapon muodostamia sulfonaatteja. Nitraatit ovat mielenkiintoisia, koska ne ovat usein kirkkaanvärisiä keltaisia tai oransseja.
Kuvahaku: tekijä.
Nuorempana kemistinä käsineitä ei yleisesti käytetty kemian laboratoriossa lukuun ottamatta akuutteja suojalaitteita roiskeilta, koska hienommat toiminnot, kuten titraukset lasibyretillä, vaativat hieno moottorin hallinta, jota kumikäsineet (”astianpesukäsineet”) eivät tarjoaisi. Lasibyretti tarttui täysin toistensa käsiin lasihanan vastakkaiselta puolelta, jotta käyttäjä pystyi taivuttamaan tai sulkemaan nestevirtauksen. Eli näin:
kuvahyvitys: Lasitavara – Buretit
, näin:
kuvahyvitys: luonnontieteiden, kemian titrauksen opiskelijalaite
Tein yksinkertaisen titrauksen 1 N typpihapolla ( noin 16 kertaa vähemmän väkevää kuin ”väkevöity”), mutta tietämättä buretilaitteistossa tapahtui pieni vuoto, joka antoi typpihapon tunkeutua sulkuhanasta suojaamattomaan käteeni.
Tämän typpihappo vahvuus, erityisesti karkeilla ja ei herkillä käsillä, ei aluksi tuota palavaa tunnetta. Laboratorion lopussa huomasin kutinaa, mutta en todellakaan ajatellut paljoa siitä. Seuraavaan päivään mennessä etusormeni sisäpinta lähellä niveltä oli muuttunut kirkkaan keltaiseksi ja ihon ulkokerros irtoaa parin päivän kuluttua. Se oli hellä, mutta se ei vuotanut verta eikä saanut tartuntaa, niin se oli.
Nopeasti eteenpäin yli neljännesvuosisadan ajan. Tähän päivään, huolimatta käsien voiteen laajasta käytöstä, käden iho siinä rystyssä ei ole koskaan palannut täysin normaaliksi, ja vaikka se ei ole kosmeettisesti vaurioitunut, voit huomata, kuinka iho näyttää olevan liian kuiva ja puuttuva verrattuna muihin rystyihin. Kun kemisti sanoo ”dehydratoitu”, he tarkoittavat H: n ja OH: n fyysistä poistoa vedeksi, mutta kun ihotautilääkäri sanoo ”tarvitsee kosteuttaa”, he eivät tarkoita poistamisen peruuttamista tai itse asiassa veden lisäämistä lainkaan , vaan löysää ja voitelee ihoa niin, ettei se “tunne” kuivana. Joten vaikka ihokudosten katalyyttinen dehydraatio ja nitraatio olivat tämän kemian onnettomuuden lopputulos, kuivuminen ja nitraatio ovat jo kauan poissa. Kudos ei kuitenkaan koskaan ole täysin sama.