Meilleure réponse
Contrairement à la croyance populaire, lacide de batterie ne provoque pas de brûlures cutanées graves. En fait, je me suis lavé les mains avec de lacide de batterie sans aucun effet néfaste.
Lacide de batterie est une solution dacide sulfurique et deau avec une concentration dacide denviron 36 à 40\%. Les gens confondent les propriétés de lacide sulfurique concentré avec sa forme diluée trouvée dans lacide de batterie. Lacide sulfurique non dilué est un puissant agent oxydant et déshydratant et brûle facilement les tissus humains et autres matières organiques. Lajout deau à lacide sulfurique concentré le fera chauffer instantanément à la vapeur et répandra de lacide concentré chaud, il est donc recommandé dajouter de lacide concentré à leau jusquà ce que la bonne concentration soit atteinte et que la solution refroidisse. Par la suite, lajout deau supplémentaire ou le contact avec le tissu avec de lhumidité provoque peu déchauffement et donc pas de brûlures. Malheureusement, les fiches signalétiques ne font pas la distinction entre lacide sulfurique concentré et dilué.
Lacide de batterie est toujours un irritant. Sil est laissé sur la peau, il provoquera éventuellement une irritation et des démangeaisons. Il devrait être lavé. Si elle est laissée en place trop longtemps avant le lavage, la peau deviendra sèche, mais il ny aura pas de brûlures graves. Il suffit de mettre un peu de crème hydratante pour la peau et tout sera pardonné. Par conséquent, si vous renversez de l’acide de batterie sur votre peau, ne paniquez pas et faites quelque chose de stupide par effroi. Nettoyez-le simplement et espérez quil na pas éclaboussé sur vos vêtements en coton ou en nylon.
Tous les paris sont ouverts si lacide de la batterie entre en contact avec des tissus non protégés tels que les yeux ou la bouche. Lacide de batterie dans les yeux peut provoquer la cécité et dans la bouche provoquera un inconfort sévère et même une érosion des dents et vous donnera la définition ultime de lacide. Dans de tels cas, recherchez un traitement immédiat en lavant avec de grandes quantités deau et consultez un médecin.
Réponse
Adapté de Que se passerait-il si vous aviez avalé du HCL ou du H2SO4?
Il y a une excellente vidéo sur le sujet , comparant HCL, H2SO4 et HF et leur effet sur une cuisse de poulet. Selon une opinion répandue, les brûlures à lacide ressemblent à quelque chose comme « le creux »
Cependant, contrairement à un solvant (la térébenthine, lacétone et le benzène sont tous des solvants), une grande partie de la puissance dun acide vient du fait quil a une relation avec leau.
( crédit dimage: http://clas.sa.ucsb.edu/staff/Resource\%20folder/Chem109ABC/Acid,\% 20Base\% 20Strength / Table\% 20of\% 20Acids\% 20w\% 20Kas\% 20and\% 20pKas.pdf )
Les composés acides purs et secs sont généralement des choses assez ennuyeuses. En fait, le chlorure dhydrogène nest même pas très soluble dans leau par rapport à ses pairs et le plus fort acide chlorhydrique que vous pouvez raisonnablement obtenir est denviron 38\% en raison de son insolubilité dans leau. En règle générale, cependant, lorsquun acide fort commence à se dissoudre, il dégage une énorme quantité de chaleur, cest pourquoi il est conseillé de ne jamais ajouter deau à un acide, car il est susceptible de faire bouillir la petite quantité deau initialement ajoutée, formant de la vapeur chaude et de lacide concentré en aérosol.
Le fait dajouter de la viande à lacide provoque un fort effet déshydratant et augmente la température et transformer leau en vapeur. Leau contenue dans le tissu est dissoute dans lacide séchant, chauffant et faisant cuire les tissus exposés.
Un bref aparté: lacide fluorhydrique.
( crédit dimage: Fluorure dhydrogène – Wikipédia )
Il existe une idée fausse courante, probablement due à une consommation excessive de science-fiction, selon laquelle les composés de deuxième rangée ont des propriétés chimiques similaires à celles de leurs cousins du premier rang , doù la surutilisation du trope «silicon life form» (voir la réponse de Matt Harbowy à Quels seraient les effets physiologiques si nous avions des atomes de silicium à la place des atomes de carbone dans notre corps? ou mon commentaire sur Les chercheurs font un petit pas vers la vie à base de silicium ). Mais jeter un œil à certains de ces acides communs devrait vous donner une toute nouvelle perspective sur ces composés.
En fait, le fluorure dhydrogène est rarement maintenu pur en tant que tel: cest un composé actif lorsquil est chauffé légèrement au-dessus de la température ambiante. Cependant, ses pouvoirs destructeurs nont que peu à voir avec son acidité, et parmi les quatre, alors que HCl, HBr et HI sont tous des acides forts, liodure dhydrogène est lacide le plus fort (pKa -10, contre -9 pour HBr et -6 pour HCl, et un maigre 3 pour HF, plus faible que acide citrique ).En fait, lorsquon parle de «superacides», la capacité de se dissocier complètement dans leau devient incroyablement difficile à mesurer, et la fonction dacidité de Hammett est utilisée pour remplacer la Equation de Henderson – Hasselbalch sur laquelle les valeurs pKa sont calculées. Il existe des acides encore plus forts, notamment l acide magique (indice dacide Hammett -20) et lacide le plus fort connu, Acide fluorantimonique , (-31, dix quadrillions de fois plus acide que lacide sulfurique anhydre)
Lacide fluorhydrique est si destructeur, en fait, quil dissoudra le verre et formera des composés fluorés avec presque tout. En fait, sa faible force en tant quacide dans leau à une concentration 0\% (pour le comparer à lacide chlorhydrique, qui est au maximum de 38\%) est due au fait que le fluorure dhydrogène forme un composé fortement lié (hydrogène) (HF · H2O, plus exactement H3O + F-, ce qui vous dérange probablement la tête puisque la plupart des chimistes du lycée apprennent que les liaisons hydrogène sont assez faibles). Alors que H3OF a une forte liaison hydrogène ionique entre lion hydronium et lion fluorure, le fluorure, F-, cependant, nest pas la forme de fluor acide la plus importante. Lion bifluorure , HF2-, formé lorsque 3 HF homoassocie pour former H2F + & HF2- dans du fluorure dhydrogène liquide anhydre, est un acide très puissant. Cest cet ion qui fait le plus gros du travail en tant quacide, avec un indice dacide Hammett de -11.
Alors pourquoi lacide fluorhydrique est-il si gravé (ba dum bum) dans la conscience populaire comme moyen de se débarrasser des corps? La première vidéo vous donne quelques indications – au début, il semble que lacide fluorhydrique ne fasse rien, mais après un certain temps, la partie immergée de la cuisse de poulet se dissout entièrement et une grande partie de la couleur rouge sanglante est blanchie. De nombreux composés fluorés sont incolores, car le fluor forme des liaisons simples qui sont généralement transparentes à la lumière visible.
Et lacide sulfurique?
Lacide sulfurique, comme lacide chlorhydrique, est un acide très fort. Contrairement à lacide chlorhydrique, cependant, lacide sulfurique peut être concentré en acide sulfurique presque pur, bien que lacide sulfurique «concentré» soit typiquement denviron 98\% dacide sulfurique. Comme lacide sulfurique peut être davantage déshydraté pour former de lacide sulfurique «fumant» (SO3 dans H2SO4) ou oleum , les préparations telles que 40\% oleum sont «109\%» ( !) lacide sulfurique parce que dilués dans leau, ils auront léquivalence de cette quantité dacide sulfurique.
Nous avons déjà parlé, en parlant des effets de lacide chlorhydrique sur les tissus, que lacide tel quil est dilué par le fait de retirer leau de la viande provoque par la suite un dégagement de chaleur substantiel, provoquant dimportantes brûlures thermiques. Ce danger ne doit pas être minimisé et est la source probable dune grande partie des dommages initiaux causés par lacide sulfurique. De plus, puisque lacide sulfurique lui-même est un puissant agent déshydratant, je mattendrais naïvement à ce quil agisse comme un astringent douloureux. Cependant, de malheureux pipeteurs buccaux ont signalé que le goût est sucré .
Il y a encore un autre danger au-delà de lacidité de lacide sulfurique, un attribut qui est ajouté à lavertissement « corrosif » étiquette de lacide sulfurique.
Cela commence par l effet déshydratant de lacide sulfurique, qui peut éliminer les groupes alcooliques du sucre et libérer de leau , mais dans la plupart des cas, lorsque nous parlons de déshydratation, nous nous référons à lacide sulfurique comme étant un catalyseur , et ne participant pas à la réaction finale. Mais lacide sulfurique est également un agent oxydant et produit un mélange complexe de produits finis.
De nombreux composés hautement oxydés, comme lacide sulfurique ou nitrique, agissent également comme agents oxydants à leur tour.
NON\_ {3} ^ – + 2H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons NO\_2 + H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0.8 \: V
SO\_ {4 } ^ {2-} + 4H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons SO\_2 + 2H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0,17 \: V
Loxydation des sucres et de nombreux dautres composés organiques par lacide sulfurique laissent souvent dans son sillage du carbone, du dioxyde de carbone et / ou dautres composés organiques oxydés de type goudron. Les sites de chimie les plus populaires revendiqueront que le produit final est du carbone (doù le noir, comme le carbone) mais je dirais que cela est simplifié à lextrême et nécessite probablement des températures bien supérieures celle produite par la réaction.
Il existe dautres réactions chimiques qui peuvent se produire: par exemple, le carbone peut devenir sulfoné ou sulfaté.Des produits hydrosolubles brun foncé ou rouge se forment lorsque lacide sulfurique réagit avec lhuile de ricin, formant huile rouge de dinde , et les sulfonates sont couramment utilisés dans la fabrication de détergents (par exemple, Sodium Laurel Sulfate , tel quutilisé dans le shampooing)
Une dernière note, pour laquelle je avoir une certaine expérience pratique . En faisant référence à lacide sulfurique ou nitrique dilué, jai noté précédemment que les acides purs se comportent légèrement différemment de leurs cousins hydratés. Il y aura toujours un peu de retard lorsque lon remarquera leffet dun acide car il doit bien se mélanger avec la cible pour réagir.
Les acides, car ils sont souvent catalyseurs plutôt que de véritables réactifs, peuvent causer beaucoup plus de dégâts que, disons, des poisons, qui ont des doses critiques à atteindre avant dagir comme des poisons. Cependant, lacide nitrique, plus que lacide sufurique, forme des composés nitrés intéressants, semblables à la façon dont lacide sulfurique forme des sulfonates. Les nitrates sont intéressants car ils sont souvent de couleur jaune ou orange vif.
Crédit image: auteur.
En tant que chimiste junior, les gants nétaient généralement pas portés dans les laboratoires de chimie, sauf comme dispositifs de protection contre les éclaboussures, car des opérations plus fines telles que les titrages avec une burette en verre nécessitaient le un contrôle de la motricité fine que les gants en caoutchouc (gants de «vaisselle») ne fourniraient pas. La burette en verre était entièrement saisie dans la main du côté opposé du robinet d’arrêt en verre pour permettre à l’opérateur d’ouvrir ou de fermer habilement l’écoulement du liquide. Ce nest pas comme ça:
crédit dimage: Verrerie – Burettes
plutôt, comme ceci:
crédit dimage: Appareil détudiant en titrage en sciences et en chimie
Jeffectuais un titrage simple avec de lacide nitrique 1N ( environ 16x moins concentré que «concentré»), mais à mon insu, il y avait une fuite mineure dans léquipement de burette permettant à lacide nitrique de séchapper du robinet et sur ma main non protégée.
Acide nitrique de ceci la force, en particulier sur les mains rugueuses et non sensibles, ne produit initialement pas beaucoup de sensation de brûlure. À la fin du laboratoire, jai remarqué une sensation de démangeaison, mais je ny ai pas vraiment pensé. Le jour suivant, la surface interne de mon index près de larticulation était devenue jaune vif et la couche externe de la peau sest détachée après quelques jours. Cétait tendre, mais il ne saignait pas et ne sinfectait pas, alors cétait ça.
Avance rapide sur un quart de siècle. À ce jour, malgré une utilisation intensive de la crème pour les mains, la peau de ma main à cette jointure nest jamais revenue à la normale, et bien quelle ne soit pas endommagée sur le plan cosmétique, vous pouvez remarquer à quel point la peau semble excessivement sèche et manque de texture. par rapport aux autres phalanges. Lorsquun chimiste dit «déshydraté», cela signifie lélimination physique dun H et dun OH sous forme deau, mais quand un dermatologue dit «doit hydrater», il ne fait pas référence à linversion de cette élimination ou, en fait, à lajout deau. , mais plutôt relâcher et lubrifier la peau pour quelle ne «se sente» pas sèche. Ainsi, alors que la déshydratation catalytique et la nitration des tissus cutanés étaient le résultat final de cet incident chimique, la déshydratation et la nitration ont disparu depuis longtemps. Cependant, le tissu ne sera jamais tout à fait le même.