Az RbOH sav vagy bázis?


Legjobb válasz

A rubídium-hidroxid erős Arrhenius bázis.

H donor: 1

H elfogadó: 1

Erős Arrhenius bázisok

Az erős Arrhenius bázis, mint egy erős sav, egy oldatban teljesen vagy majdnem teljesen ionizáló vegyület. Ezért a hidroxidionok koncentrációja egy erősen lúgos oldatban megegyezik a nem disszociált báziséval. Az erős Arrhenius-bázisok általános példái az alkálifémek és alkáliföldfémek, például NaOH és Ca (OH) 2 hidroxidjai. Az erős bázisok képesek gyenge savak deprotonálására; a nagyon erős bázisok víz nélkül nagyon gyengén savas C – H csoportokat deprotonálhatnak.

Ezen erős bázisok kationjai a periódusos rendszer első és második csoportjában jelennek meg (alkáli- és földfém alkálifémek). Az alkálifém-bázisok erősebbek, mint az alkáliföldfém-bázisok, amelyek kevésbé oldódnak. Az erős bázis disszociációs egyenletének kiírásakor feltételezzük, hogy a fordított reakció nem következik be, mert az erős bázis konjugált savja nagyon gyenge.

Néhány gyakori erős Arrhenius bázis a következők:

  • Kálium-hidroxid (KOH)
  • Nátrium-hidroxid (NaOH)
  • Bárium-hidroxid (Ba (OH) 2)
  • Cézium-hidroxid (CsOH) )
  • stroncium-hidroxid (Sr (OH) 2)
  • kalcium-hidroxid (Ca (OH) 2)
  • lítium-hidroxid (LiOH)

Hivatkozás: Határtalan kémia

Vélemény, hozzászólás?

Az email címet nem tesszük közzé. A kötelező mezőket * karakterrel jelöltük