Legjobb válasz
A közhiedelemmel ellentétben az akkumulátorsav nem okoz súlyos bőrégési sérüléseket. Tulajdonképpen akkumulátorsavban mostam meg a kezemet, káros hatások nélkül.
Az akkumulátorsav kénsav és víz oldata, körülbelül 36–40\% savkoncentrációval. Az emberek összekeverik a tömény kénsav tulajdonságait az akkumulátorban található hígított formával. A hígítatlan kénsav erős oxidáló és dehidratáló szer, amely könnyen megégeti az emberi szöveteket és egyéb szerves anyagokat. Ha a tömény kénsavhoz vizet adunk, az azonnal gőzzé válik, és forró tömény savat fröcsköl, ezért ajánlott tömény savat adni a vízhez, amíg a megfelelő koncentrációt el nem érik, és az oldatot hagyják lehűlni. Ezután további víz hozzáadása vagy a szövetekkel való nedvességgel való érintkezés kevéssé melegszik és így nem ég meg. Sajnos az MSDS-lapok nem tesznek különbséget a tömény és a hígított kénsav között.
Az akkumulátorsav továbbra is irritáló hatású. Ha a bőrön marad, végül irritációt és viszketést okoz. Le kell mosni. Ha mosás előtt túl sokáig hagyja, a bőr kiszárad, de nem lesz súlyos égési sérülés. Csak tegyen egy kis bőrkrémet hidratáló krémet, és mindent megbocsátanak. Ezért, ha akkumulátorsavat önt a bőrére, ne essen pánikba, és ijedten tegyen valami hülyeséget. Csak mossa le, és remélje, hogy nem fröccsent a pamut vagy nejlon ruházatára.
Minden fogadás le van tiltva, ha az akkumulátorsav védtelen szövetekhez, például a szemhez vagy a szájhoz kerül. Az akkumulátor sav a szemben vakságot okozhat, a szájban pedig súlyos kellemetlenségeket és egyenletes fogeróziókat okozhat, és a savanyúság végső meghatározását adja meg. Ilyen esetekben bőséges mennyiségű vízzel történő mosással azonnal forduljon orvoshoz.
Válasz
Adaptálva: Mi történne, ha lenyelne HCL-t vagy H2SO4-et?
Kiváló videó van a témában , összehasonlítva a HCL-t, a H2SO4-et és a HF-et, valamint azok hatását a csirkecombra. Van egy népszerű vélemény, miszerint a savas égések a „merülés” -re hasonlítanak.
Az oldószertől eltérően (a terpentin, az aceton és a benzol pedig mind oldószer) a sav erejének nagy része abból adódik, hogy viszonyban van a vízzel.
A tiszta és száraz savas vegyületek általában meglehetősen unalmas dolgok. Valójában a hidrogén-klorid még csak nem is nagyon jól oldódik vízben társaival összehasonlítva, és a legerősebb sósav , amelyet ésszerűen beszerezhet, oldhatatlansága miatt körülbelül 38\% vízben. Jellemzően azonban, ha egy erős sav feloldódni kezd, óriási mennyiségű hőt bocsát ki, ezért azt javasoljuk, hogy soha ne adjon vizet egy erős savhoz sav, mivel valószínűleg az eredetileg hozzáadott kis mennyiségű víz felforralja, forró gőzt és aeroszolos tömény savat képezve.
A hús savhoz való hozzáadása erős dehidratáló hatást eredményez, valamint növeli a hőmérséklet és a víz gőzzé alakítása. A szövetben lévő vizet feloldjuk a savas szárításban, melegítésben és a kitett szövetek főzésében.
Röviden: fluorsav.
( kép jóváírás: Hidrogén-fluorid – Wikipédia )
Van egy általános tévhit, valószínűleg a túlzott tudományos fantasztikus fogyasztás miatt, miszerint a második sorban lévő vegyületek kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, hasonlóan az első sorú unokatestvérekhez , ezért a „szilícium-életforma” tropájának túlzott használata (lásd Matt Harbowy válaszát arra, hogy Mi lenne az élettani hatás, ha a testünkben a szénatomok helyett szilíciumatomok lennének? vagy a A kutatók kis lépéseket tesznek a szilícium alapú élet felé ). De ha megnézzük ezeket a közönséges savakat, egy teljesen új perspektívát kell adnunk ezekhez a vegyületekhez.
Valójában a hidrogén-fluoridot ritkán tartják tisztán önmagában: elképesztően pusztító hatású szobahőmérséklet fölé melegítve. Romboló ereje azonban csak kevés köze van savasságához, és a négy közül, míg a HCl, HBr és HI mind erős savak, a hidrogén-jodid a legerősebb sav (pKa -10, szemben a -9-vel a HBr és a -6 HCl esetében, és enyhe 3 HF esetén, gyengébb, mint citromsav ).Valójában, amikor „szupersavakról” beszélünk, a vízben való teljes disszociáció képességét hihetetlenül nehéz megmérni, és a Hammett savasságfüggvényt a Henderson – Hasselbalch-egyenlet , amelyre a pKa-értékeket kiszámítják. Vannak még erősebb savak, köztük a Varázssav (Hammett-savérték -20) és a legerősebb ismert sav, Fluorantimonsav , (-31, tíz kvadrilliószor olyan savas, mint a vízmentes kénsav)
A fluorsav annyira romboló hatású, hogy feloldja az üveget és szinte bármivel fluoridvegyületeket képez. Valójában gyenge szilárdsága savként a vízben 0\% koncentrációban (összehasonlítva a sósavval, amely max. 38\%) annak a ténynek köszönhető, hogy a hidrogén-fluorid erősen (hidrogén) kötésű vegyületet képez (HF · H2O, pontosabban H3O + F-, ami valószínűleg a fejeddel keveredik, mivel a legtöbb középiskolai vegyész számára azt tanítják, hogy a hidrogénkötések meglehetősen gyengék). Míg a H3OF erős ionos hidrogénkötéssel rendelkezik a hidroniumion és a fluoridion között, a fluor, F-, bár nem a legfontosabb savas fluorformák. A HF2 bifluorid ion, amely akkor keletkezik, amikor 3 HF homoasszociálódva H2F + és HF2 képződik vízmentes folyékony hidrogén-fluoridban, nagyon erős sav. Ez az ion az, amelyik a nehéz emelést savként végzi, Hammett-sav értéke -11.
Miért ennyire vésődik a fluorsav a néptudatba, mint eszköz a testek ártalmatlanítására? Az első videó néhány jelzést ad – először úgy tűnik, hogy a fluorsav nem tesz semmit, de egy idő után a csirke lábának elmerült része teljesen feloldódik, és a véres-vörös szín nagy része kifehéredik. Sok fluorvegyület színtelen, mivel a fluor egyetlen kötést képez, amely a látható fényben általában átlátszó.
Mi a helyzet a kénsavval?
A kénsav, mint a sósav, nagyon erős sav. A sósavval ellentétben a kénsav koncentrálható majdnem tiszta kénsavvá, bár a „tömény” kénsav általában körülbelül 98\% kénsavat tartalmaz. Mivel a kénsav tovább dehidratálható, így „füstölgő” kénsav (SO2 H2SO4-ben) vagy oleum képződik, az olyan készítmények, mint a 40\% oleum, „109\%” ( !) kénsav, mert vízben hígítva ekvivalensek lesznek ekkora kénsavval.
Korábban arról beszéltünk, amikor a sósav szövetekre gyakorolt hatásáról beszéltünk, hogy a sav, amelyet A víz eltávolítása a húsból jelentős hőfelszabadulást okoz, jelentős hőégéseket okozva. Ezt a veszélyt nem szabad lebecsülni, és ez a kénsav kezdeti károsodásának valószínű forrása. Továbbá, mivel a kénsav maga is erős dehidratáló szer, naivan azt várnám, hogy fájdalmas összehúzó hatású . szerencsétlen szájpipettetők azonban arról számoltak be, hogy az íze édes .
A kénsav savasságán túl van még egy veszély, amely tulajdonság a „maró” figyelmeztetésbe kerül kénsav címke.
A kénsav dehidratáló hatásával kezdődik, amely eltávolíthatja az alkoholcsoportokat a cukorból és felszabadíthatja a vizet , de a legtöbb esetben, amikor dehidrációról beszélünk, a kénsavat katalizátorként említjük, és nem veszünk részt a végreakcióban. De a kénsav oxidálószer is, és a végtermékek komplex keverékét állítja elő.
Számos erősen oxidált vegyület, például a kénsav vagy a salétromsav, szintén oxidálószerként működik.
NO\_ {3} ^ – + 2H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons NO\_2 + H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0.8 \: V
SO\_ {4 } ^ {2-} + 4H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons SO\_2 + 2H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0,17 \: V
A cukrok és sok más oxidációja a kénsav egyéb szerves vegyületei gyakran szén, szén-dioxid és / vagy más kátrányszerű oxidált szerves vegyületek maradnak nyomában. A legnépszerűbb kémiai helyek azt állítják majd, hogy a végtermék szén szén (tehát fekete, mint a szén), de azt javaslom, hogy ez túl egyszerűsített és valószínűleg jóval meghaladja a hőmérsékletet amelyek a reakció során keletkeznek.
Vannak más kémiai reakciók is, amelyek előfordulhatnak: például a szén szulfonálódhat vagy szulfatálódhat.Sötétbarna vagy vörös vízoldékony termékek keletkeznek, amikor a kénsavat ricinusolajjal reagáltatják, így pulykavörös olaj képződik, és a szulfonátokat gyakran használják mosószerek előállításához (pl. div id = “b6e5f61720”> Nátrium-babér-szulfát , samponban)
Egy utolsó megjegyzés, amelyhez van gyakorlati tapasztalat . A hígított kénsavra vagy salétromsavra utalva korábban megjegyeztem, hogy a tiszta savak kissé eltérően viselkednek, mint a hidratált unokatestvérek. A sav hatásának észlelésekor mindig késni fog egy kis késés, mert a reakcióhoz alaposan össze kell keverni a céllal.
Savak, mert gyakran katalizátorok , nem pedig a tényleges reagensek, sokkal több kárt okozhatnak, mint mondjuk a mérgek, amelyek kritikus dózisokat érnek el, mielőtt mérgként működnének. A salétromsav, több mint a kénsav, érdekes nitrált vegyületeket képez, hasonlóan ahhoz, ahogy a kénsav szulfonátokat képez. A nitrátok azért érdekesek, mert gyakran élénk színűek, sárga vagy narancssárgák.
Kép hitel: szerző.
Junior vegyészként kesztyűt a kémiai laboratóriumban általában nem viseltek, kivéve a fröccsenés elleni heveny védőeszközöket, mivel finomabb műveletek, például üvegbürétellel történő titrálás szükségesek finom motorvezérlés, amelyet a gumikesztyű („mosogató kesztyű”) nem biztosítana. Az üvegbütyök teljesen megfogta az ember kezét az üvegzár átellenes oldalától, hogy a kezelő ügyesen beégesse vagy lezárja a folyadék áramlását. Vagyis nem így:
képhitel: Üvegedények – Burets
inkább, így:
képhitel: természettudományos, kémiai titrálási hallgatói apparátus
Egyszerű titrálást végeztem 1 N salétromsavval ( kb. 16x kevésbé koncentrált, mint a „tömény”), de tudomásomra nem volt egy kisebb szivárgás a buret berendezésben, amely lehetővé tette a salétromsav kiszivárgását a csapból és a védtelen kezemre.
Ennek salétromsavja az erő, különösen a durva és nem érzékeny kezeken, eredetileg nem okoz sok égető érzést. A labor végére viszketési érzést vettem észre, de valójában nem sokat gondoltam rá. Másnapra a mutatóujjam belső felülete az ízület közelében élénksárgává vált, és a külső bőrréteg néhány nap múlva lehasadt. Gyengéd volt, de nem vérzett és nem fertőződött meg, így volt.
Negyedszázad alatt gyors előre. A kézkrém széleskörű használata ellenére a kezem bőre ezen a csülökön a mai napig nem állt teljesen normális állapotban, és bár nem kozmetikai sérüléssel jár, észreveheti, hogy az ottani bőr túlzottan száraznak tűnik és hiányzik a textúrája a többi csülökhöz képest. Amikor egy vegyész azt mondja, hogy „dehidratált”, akkor a H és az OH mint víz fizikai eltávolítását értik, de amikor egy bőrgyógyász azt mondja, hogy „hidratálnia kell”, akkor nem az eltávolítás megfordítására, vagy valójában egyáltalán víz hozzáadására utalnak. , hanem inkább lazítsa meg és kenje meg a bőrt, hogy ne „érezze” száraznak. Tehát míg ennek a kémiai balesetnek a végeredménye a bőrszövetek katalitikus dehidrációja és nitrálása volt, a dehidráció és a nitrálás már régen elmúlt. A szövet azonban soha nem lesz ugyanaz.