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Rubidiumhydroxid ist eine starke Arrhenius-Base.
H-Spender: 1
H-Akzeptor: 1
Starke Arrhenius-Basen
Eine starke Arrhenius-Base ist wie eine starke Säure a Verbindung, die in Lösung vollständig oder nahezu vollständig ionisiert. Daher ist die Konzentration an Hydroxidionen in einer stark basischen Lösung gleich der der nicht dissoziierten Base. Übliche Beispiele für starke Arrhenius-Basen sind die Hydroxide von Alkalimetallen und Erdalkalimetallen wie NaOH und Ca (OH) 2. Starke Basen können schwache Säuren deprotonieren; Sehr starke Basen können in Abwesenheit von Wasser sehr schwach saure CH-Gruppen deprotonieren.
Die Kationen dieser starken Basen erscheinen in der ersten und zweiten Gruppe des Periodensystems (Alkali- und Erdalkalimetalle). Im Allgemeinen sind die Alkalimetallbasen stärker als die Erdalkalimetallbasen, die weniger löslich sind. Wenn Sie die Dissoziationsgleichung einer starken Base aufschreiben, nehmen Sie an, dass die Umkehrreaktion nicht auftritt, da die konjugierte Säure einer starken Base sehr schwach ist.
Einige häufig vorkommende starke Arrhenius-Basen umfassen:
- Kaliumhydroxid (KOH)
- Natriumhydroxid (NaOH)
- Bariumhydroxid (Ba (OH) 2)
- Cäsiumhydroxid (CsOH ) Strontiumhydroxid (Sr (OH) 2) Calciumhydroxid (Ca (OH) 2) Lithiumhydroxid (LiOH) / ul>
Referenz: Grenzenlose Chemie