ベストアンサー
一般的な考えに反して、バッテリー酸は重度の皮膚火傷を引き起こしません。私は実際にバッテリー酸で手を洗ったが、悪影響はなかった。
バッテリー酸は、硫酸と水の酸濃度が約36〜40％の溶液である。人々は、濃硫酸の特性をバッテリー酸に見られる希釈された形と混同します。原液の硫酸は強力な酸化剤および脱水剤であり、人体組織やその他の有機物を容易に燃焼させます。濃硫酸に水を加えると、瞬時に加熱されて高温の濃酸が飛び散りますので、適切な濃度になり溶液が冷えるまで濃硫酸を水に加えることをお勧めします。その後、さらに水を加えるか、水分のある組織と接触すると、加熱がほとんど起こらず、火傷も起こりません。残念ながら、MSDSシートでは濃硫酸と希硫酸を区別していません。
バッテリー酸は依然として刺激性があります。皮膚に残した場合、最終的には刺激やかゆみを引き起こします。それは洗い流されるべきです。長時間つけたままにしておくと、肌が乾燥しますが、重度のやけどはありません。スキンクリームの保湿剤を少し塗るだけで、すべてが許されます。したがって、バッテリーの酸を肌にこぼした場合でも、慌てずに愚かなことをしてください。洗い流して、綿やナイロンの衣類に飛び散らないことを願っています。
バッテリーの酸が目や口などの保護されていない組織に接触すると、すべての賭けが無効になります。目のバッテリー酸は失明を引き起こす可能性があり、口の中は深刻な不快感や歯の酸蝕症さえ引き起こし、酸味の究極の定義を与えます。このような場合は、大量の水で洗って直ちに治療を受け、医師の診察を受けてください。
回答
適応HCLまたはH2SO4を飲み込んだ場合はどうなりますか？
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このテーマに関する優れたビデオがあります、HCL、H2SO4、およびHFと、それらが鶏の脚に及ぼす影響を比較します。酸による燃焼は「ディップ」のように見えるという一般的な意見があります
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ただし、溶媒（ターペンタイン、アセトン、ベンゼンはすべて溶媒です）とは異なり、酸の力の多くは、水と関係があるという事実に由来します。
（画像クレジット： http://clas.sa.ucsb.edu/staff/Resource\%20folder/Chem109ABC/Acid、％20Base％20Strength / Table％20of％20Acids％20w％20Kas％20and％20pKas.pdf ）
純粋で乾燥した酸性化合物は、通常、かなり退屈なものです。実際、塩化水素は他の製品と比べて水にあまり溶けません。また、合理的に入手できる最も強い塩酸 は、その不溶性のために約38％です。水中で。ただし、通常、強酸が溶解し始めると、大量の熱が放出されます。そのため、強酸に水を加えないでください。絶対に しないでください。酸は、最初に加えられた少量の水を沸騰させ、高温の蒸気とエアロゾル化された濃酸を形成する可能性があるためです。
酸に肉を加える行為は、強い脱水効果を引き起こすだけでなく、温度と水を蒸気に変える。組織内の水は、露出した組織の酸乾燥、加熱、および調理に溶解します。
簡単に言うと、フッ化水素酸です。
（画像クレジット： フッ化水素酸-ウィキペディア ）
おそらく過剰なサイエンスフィクションの消費が原因で、2列目の化合物は1列目のいとこと同様の化学的性質を持っているという一般的な誤解があります、したがって、「シリコン生命体」の比喩の乱用（私たちの体の炭素原子の代わりにシリコン原子があった場合、生理学的効果はどうなるかに対するマット・ハーボウィの答えを参照してください）または研究者はシリコンベースの生活に向けて小さな一歩を踏み出しました）。しかし、これらの一般的な酸のいくつかを見ると、これらの化合物についてまったく新しい視点が得られるはずです。
実際、フッ化水素がそのように純粋に保たれることはめったにありません：それは驚くほど破壊的です室温よりわずかに高く加熱した場合の化合物。ただし、その破壊力はその酸性度とはほとんど関係がなく、4つの中で、HCl、HBr、およびHIはすべて強酸ですが、ヨウ化水素は最も強い酸です（pKa -10、HBrおよび-HClの場合は-6、HFの場合はわずか3で、クエン酸 よりも弱い）。実際、「超酸」について話すとき、水中で完全に解離する能力を測定することは非常に困難になり、ハメットの酸度関数 が<の代わりに使用されますdiv id = "cde9c82d03">
ヘンダーソン-ハメットの方程式で、pKa値が計算されます。 魔法の酸 （ハメット酸の値-20）や最も強い既知の酸など、さらに強い酸があります。フルオロアンチモン酸 、（-31、無水硫酸の10兆倍の酸性）
フッ化水素酸は非常に破壊的であるため、ガラスを溶解し、ほとんどすべてのものとフッ化物化合物を形成します。実際、50％未満の濃度の水中の酸としてのその弱い強度（最大で38％の塩酸と比較すると）は、フッ化水素が強く（水素）結合した化合物を形成するという事実によるものです（HF ・ H2O、より適切にはH3O + F-。ほとんどの高校の化学者は水素結合がかなり弱いと教えられているので、おそらく頭を混乱させます）。 H3OFは、ヒドロニウムイオンとフッ化物イオンの間に強いイオン性水素結合を持っていますが、フッ化物、F-は、最も重要な酸性フッ素の形態ではありません。 ビフルオリド イオンであるHF2-は、3つのHFがホモ会合して無水液体フッ化水素中でH2F +とHF2-を形成するときに形成され、非常に強力な酸です。ハメット酸価が-11で、酸として重労働のほとんどを行うのはこのイオンです。
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では、なぜフッ化水素酸は、体を処分する手段として一般の意識の中でそれほどエッチングされているのですか（バダムバム）？最初のビデオはいくつかの兆候を示しています-最初はフッ化水素酸は何もしないようですが、しばらくすると、鶏の脚の水没した部分が完全に溶解し、血のように赤い色の多くが漂白されます。多くのフッ素化合物は無色です。フッ素は通常、可視光で透明な単結合を形成するためです。
硫酸はどうですか？
硫酸は、塩酸と同様に非常に強い酸です。ただし、塩酸とは異なり、硫酸はほぼ純粋な硫酸に濃縮できますが、「濃縮された」硫酸は通常約98％の硫酸です。硫酸はさらに脱水して「発煙」硫酸（H2SO4中のSO3）または発煙硫酸 を形成する可能性があるため、40％発煙硫酸などの製剤は「109％」です（ ！）硫酸は、水で希釈すると、その量の硫酸と同等になるためです。
以前、塩酸が組織に及ぼす影響について話しましたが、硫酸は次のように希釈されます。その後、肉から水を取り除くと、かなりの熱が放出され、かなりの熱火傷が発生します。この危険性は軽視されるべきではなく、硫酸の初期損傷の多くの原因である可能性があります。さらに、硫酸自体は強力な脱水剤であるため、痛みを伴う収斂剤 のように作用することを素朴に期待しています。ただし、残念な口のピペッターは、味が甘いと報告しています 。
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硫酸の酸性度以外にも、「腐食性」警告に巻き込まれる属性である別の危険があります。硫酸のラベル。
硫酸の脱水効果から始まります。これにより、砂糖からアルコール基が除去され、水が放出されます 。しかし、ほとんどの場合、脱水について話すとき、硫酸を触媒 と呼び、最終反応には関与しません。しかし、硫酸は酸化剤でもあり、最終生成物の複雑な混合物を生成します。
硫酸や硝酸など、高度に酸化される多くの化合物は、酸化剤としても機能します。
NO\_ {3} ^-+ 2H ^ + + e ^-\ rightleftharpoons NO\_2 + H\_2O \：\：\：E ^ {\ ominus} = + 0.8 \：V
SO\_ {4 } ^ {2-} + 4H ^ + + e ^-\ rightleftharpoons SO\_2 + 2H\_2O \：\：\：E ^ {\ ominus} = + 0.17 \：V
糖などの酸化硫酸による他の有機化合物は、多くの場合、炭素、二酸化炭素、および/または他のタール状の酸化有機化合物をその跡に残します。最も人気のある化学サイトは、最終製品が カーボン（したがって、カーボンのように黒）であると主張しますが、これは単純化されすぎており、おそらく
発生する可能性のある他の化学反応があります。たとえば、炭素がスルホン化または硫酸化される可能性があります。硫酸がヒマシ油と反応してターキーレッドオイル を形成すると、暗褐色または赤色の水溶性生成物が形成され、スルホン酸塩は洗剤の製造に一般的に使用されます（例：シャンプーで使用されるローレル硫酸ナトリウム ）
最後の注意点です。実践的な経験がある 。希硫酸または硝酸について言及する際に、純粋な酸はそれらの水和したいとことはわずかに異なる振る舞いをすることを前に述べました。酸はターゲットと完全に混合して反応する必要があるため、酸の影響に気付くと常に少し遅れが生じます。
酸は、多くの場合触媒 は、毒として作用する前に到達するのに臨界線量を持っている毒よりもはるかに多くの損傷を引き起こす可能性があります。しかし、硝酸は、硫酸と言う以上に、硫酸がスルホン酸塩を形成する方法に似た興味深いニトロ化合物を形成します。滴定液は、明るい黄色またはオレンジ色であることが多いため、興味深いものです。
画像クレジット：著者。
ジュニア化学者として、ガラスのビュレットによる滴定などのより細かい操作には、水しぶきに対する急性の保護装置を除いて、手袋は一般的に化学実験室で着用されませんでした。ゴム手袋（「食器洗い」手袋）では提供されない細かいモーター制御。ガラス製のビュレットは、ガラス製の活栓の反対側から手で完全に握られ、オペレーターが液体の流れを巧みに調整したり閉じたりできるようにしました。つまり、次のようにはなりません：
画像クレジット： ガラス製品-ビュレット
むしろ、次のようになります：
画像クレジット： 科学、化学滴定の学生用装置
1N硝酸で簡単な滴定を行っていました（ 「濃縮」の約16分の1に濃縮されています）が、私にはわかりませんが、ビュレット装置に小さな漏れがあり、硝酸が活栓から保護されていない手に染み出しました。
この硝酸特に荒くて敏感でない手での強さは、最初は灼熱感の多くを生み出しません。ラボの終わりまでに、かゆみを感じましたが、あまり考えていませんでした。翌日までに、関節近くの人差し指の内面が明るい黄色に変わり、数日後に皮膚の外層が剥がれ落ちました。柔らかかったのですが、出血したり感染したりすることはなかったので、それでした。
四半世紀以上早送りします。今日まで、ハンドクリームを多用しているにも関わらず、そのナックルの手元の肌は完全に正常に戻ることはなく、見た目にはダメージはありませんが、肌が乾燥しすぎて肌触りが悪いことがわかります。他のナックルと比較して。化学者が「脱水」と言うときは、HとOHを水として物理的に除去することを意味しますが、皮膚科医が「保湿する必要がある」と言うときは、その除去を元に戻すこと、または実際には水を追加することについては言及していません。 、しかしむしろそれが乾燥したと「感じ」ないように皮膚を緩めて潤滑します。したがって、皮膚組織の接触脱水とニトロ化はこの化学事故の最終結果でしたが、脱水とニトロ化は長い間行われていません。ただし、組織がまったく同じになることはありません。