Beste svaret
Kalsium har en elektronkonfigurasjon på:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Dette betyr at den har to valens elektroner, som er elektronene i det ytterste skallet (i dette tilfellet de eneste to elektronene i energi nivå 4).
Du vet kanskje om oktettregelen. Enkelt sagt, de fleste atomer liker å ha åtte elektroner i det ytterste energinivået. Dette er det som er referert til en stabil valens eller en stabil oktett .
Hvis du ser på bildet, har energinivå 1 to elektroner (som er stabilt), energinivå 2 har åtte elektroner (som er stabilt), energinivå 3 har åtte elektroner (som er stabilt), men energinivå 4 har bare to elektroner. Dette gjør kalsium reaktivt.
Siden kalsium bare har to valenselektroner, vil det sannsynligvis gi opp to elektroner til et annet atom / ion. Nå vil kalsium ha åtte valenselektroner på energinivå 3, siden energinivå 4s elektroner er borte. For kalsium er det lettere å miste to valenselektroner (og slippe ned til energinivå 3 med sine åtte elektroner) enn å finne et annet atom å stjele seks elektroner fra for å fylle energinivå 4 opp med åtte elektroner.
Siden kalsium må ha 20 protoner (hver med 1+ ladning), har det vanligvis 20 elektroner (hver med en 1-ladning). Dette gir atomet en ladning på null. Men et kalsiumatom vil nesten alltid miste to elektroner til et annet atom / ion for å stabilisere valensen. Dermed gir 20+ ladningene (fra protoner) og de nå 18-ladningene (fra de gjenværende elektronene) kalsium en total ladning på 2+. Siden det har en ladning, kalles det ikke et atom lenger, men snarere et ion.
Håper dette hjelper!
Svar
Elektronisk konfigurasjon er 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. I valensskallet er to elektroner til stede. Det mister disse to elektronene for å få stabil oktettkonfigurasjon. Danner så Ca + 2