Beste antwoord
In tegenstelling tot wat vaak wordt gedacht, veroorzaakt accuzuur geen ernstige brandwonden. Ik heb zelfs mijn handen in accuzuur gewassen zonder enige nadelige gevolgen.
Accuzuur is een oplossing van zwavelzuur en water met een zuurconcentratie van ongeveer 36-40\%. Mensen verwarren de eigenschappen van geconcentreerd zwavelzuur met de verdunde vorm die wordt aangetroffen in batterijzuur. Het onverdunde zwavelzuur is een krachtig oxidatiemiddel en dehydratatiemiddel en zal gemakkelijk menselijk weefsel en andere organische materialen verbranden. De toevoeging van water aan geconcentreerd zwavelzuur zal ervoor zorgen dat het onmiddellijk verhit tot stoom en heet geconcentreerd zuur spettert, dus het wordt aanbevolen om geconcentreerd zuur aan water toe te voegen totdat de juiste concentratie is bereikt en de oplossing afgekoeld is. Daarna veroorzaakt de toevoeging van meer water of contact met weefsel met vocht weinig verwarming en dus geen brandwonden. Helaas maken MSDS-bladen geen onderscheid tussen geconcentreerd en verdund zwavelzuur.
Accuzuur is nog steeds irriterend. Als het op de huid blijft zitten, zal het uiteindelijk irritatie en jeuk veroorzaken. Het moet worden afgewassen. Als u het te lang laat zitten voordat u het wast, wordt de huid droog, maar er zijn geen ernstige brandwonden. Doe gewoon een beetje vochtinbrengende crème voor de huid en alles zal worden vergeven. Daarom, als u batterijzuur op uw huid morst, raak dan niet in paniek en doe van schrik iets doms. Was het gewoon af en hoop dat het niet op uw katoenen of nylon kleding spat.
Alle weddenschappen zijn uitgeschakeld als batterijzuur in contact komt met onbeschermde weefsels zoals de ogen of mond. Accuzuur in de ogen kan blindheid veroorzaken en in de mond veroorzaakt ernstig ongemak en zelfs erosie van de tanden en geeft u de ultieme definitie van zuur. Zoek in dergelijke gevallen onmiddellijk een behandeling door met overvloedig water te wassen en zoek medische hulp.
Antwoord
Aangepast van Wat zou er gebeuren als u HCL of H2SO4 zou inslikken?
Er is een uitstekende video over het onderwerp , waarbij HCL, H2SO4 en HF en hun effect op een kippenpoot worden vergeleken. Er is een populaire mening dat brandwonden door zuur er ongeveer zo uitzien als ‘de dip’
In tegenstelling tot een oplosmiddel (terpentijn, aceton en benzeen zijn allemaal oplosmiddelen), komt veel van de kracht van een zuur voort uit het feit dat het een relatie heeft met water.
( afbeeldingskrediet: http://clas.sa.ucsb.edu/staff/Resource\%20folder/Chem109ABC/Acid,\% 20Base\% 20Strength / Table\% 20of\% 20Acids\% 20w\% 20Kas\% 20en\% 20pKas.pdf )
Pure en droge zure verbindingen zijn doorgaans tamelijk saaie dingen. In feite is waterstofchloride niet eens erg oplosbaar in water in vergelijking met zijn soortgenoten, en het sterkste zoutzuur dat je redelijkerwijs kunt verkrijgen, is ongeveer 38\% vanwege zijn onoplosbaarheid in water. Als een sterk zuur echter begint op te lossen, komt er meestal een enorme hoeveelheid warmte vrij. Daarom wordt u geadviseerd nooit toe te voegen aan een sterk zuur zuur, aangezien het waarschijnlijk is dat de kleine hoeveelheid water die aanvankelijk werd toegevoegd, kookt, waardoor hete stoom en verstoven geconcentreerd zuur ontstaat.
Het toevoegen van vlees aan zuur veroorzaakt een sterk dehydraterend effect en verhoogt de temperatuur en water in stoom veranderen. Water in het weefsel wordt opgelost in het zuur, de blootgestelde weefsels drogen, verwarmen en koken.
Even terzijde: fluorwaterstofzuur.
( image credit: Waterstoffluoride – Wikipedia )
Er is een algemene misvatting, waarschijnlijk als gevolg van overmatig gebruik van sciencefiction, dat verbindingen op de tweede rij chemische eigenschappen hebben die vergelijkbaar zijn met die van hun neven in de eerste rij , vandaar het overmatig gebruik van de “silicium-levensvorm” -trope (zie het antwoord van Matt Harbowy op Wat zouden de fysiologische effecten zijn als we siliciumatomen hadden in plaats van koolstofatomen in ons lichaam? of mijn commentaar op Onderzoekers zetten een kleine stap in de richting van op silicium gebaseerd leven ). Maar als je een kijkje neemt naar enkele van deze veel voorkomende zuren, zou je een compleet nieuw perspectief op deze verbindingen moeten geven.
In feite wordt waterstoffluoride zelden als zodanig zuiver gehouden: het is een verbazingwekkende vernietiging tive compound bij verwarming iets boven kamertemperatuur. De vernietigende kracht ervan heeft echter maar weinig te maken met de zuurgraad, en van de vier, terwijl HCl, HBr en HI allemaal sterke zuren zijn, is waterstofjodide het sterkste zuur (pKa -10, vergeleken met -9 voor HBr en -6 voor HCl, en een magere 3 voor HF, zwakker dan citroenzuur ).Als we het hebben over ‘superzuren’, wordt het vermogen om volledig te dissociëren in water ongelooflijk moeilijk te meten, en wordt de Hammett-zuurgraadfunctie gebruikt om de Henderson – Hasselbalch-vergelijking waarop pKa-waarden worden berekend. Er zijn nog sterkere zuren, waaronder Magisch zuur (Hammett-zuurwaarde -20) en het sterkste bekende zuur, Fluorantimonzuur , (-31, tien biljard keer zo zuur als watervrij zwavelzuur)
Fluorwaterstofzuur is in feite zo destructief dat het glas oplost en met bijna alles fluorideverbindingen vormt. In feite is zijn zwakke sterkte als zuur in water bij een concentratie van 0\% (om het te vergelijken met zoutzuur, dat maximaal 38\% is) te wijten aan het feit dat waterstoffluoride een sterk (waterstof) gebonden verbinding (HF · H2O, beter gezegd H3O + F-, wat waarschijnlijk met je hoofd rotzooit, aangezien de meeste scheikundigen op de middelbare school wordt geleerd dat waterstofbruggen vrij zwak zijn). Hoewel H3OF een sterke ionische waterstofbinding heeft tussen het hydroniumion en het fluoride-ion, is Fluoride, F- niet de belangrijkste zuurfluorvorm. Het bifluoride -ion, HF2-, gevormd wanneer 3 HF homoassocieert om H2F + en HF2- te vormen in watervrije vloeibare waterstoffluoride, is een zeer krachtig zuur. Dit ion doet het meeste zware werk als zuur, met een Hammett-zuurwaarde van -11.
Dus waarom is fluorwaterstofzuur zo geëtst (ba dum bum) in het populaire bewustzijn als een middel om lichamen te verwijderen? De eerste video geeft enkele indicaties: in eerste instantie lijkt het erop dat het fluorwaterstofzuur niets doet, maar na verloop van tijd lost het ondergedompelde deel van de kippenpoot volledig op en wordt veel van de bloedrode kleur verbleekt. Veel fluorverbindingen zijn kleurloos, aangezien fluor enkelvoudige bindingen vormt die doorgaans transparant zijn in zichtbaar licht.
Hoe zit het met zwavelzuur?
Zwavelzuur is, net als zoutzuur, een zeer sterk zuur. In tegenstelling tot zoutzuur kan zwavelzuur echter worden geconcentreerd tot bijna zuiver zwavelzuur, hoewel “geconcentreerd” zwavelzuur doorgaans ongeveer 98\% zwavelzuur is. Omdat zwavelzuur verder kan worden gedehydrateerd tot rokend zwavelzuur (SO3 in H2SO4) of oleum , zijn preparaten zoals 40\% oleum 109\% ( !) zwavelzuur, omdat ze, wanneer ze in water worden verdund, de equivalentie hebben van die hoeveelheid zwavelzuur.
We spraken eerder, toen we het hadden over de effecten van zoutzuur op weefsels, dat het zuur als het wordt verdund door Door water uit vlees te verwijderen, komt er vervolgens aanzienlijke warmte vrij, wat aanzienlijke thermische brandwonden veroorzaakt. Dit gevaar mag niet worden gebagatelliseerd en is de waarschijnlijke bron van veel van de aanvankelijke schade van zwavelzuur. Bovendien, aangezien zwavelzuur zelf een krachtig dehydratatiemiddel is, zou ik naïef verwachten dat het zich gedraagt als een pijnlijk samentrekkend middel . ongelukkige mondpipetters hebben echter gemeld dat de smaak zoet is .
Er is nog een ander gevaar dan de zuurgraad van zwavelzuur, een kenmerk dat in de waarschuwing voor bijtend wordt opgenomen label van zwavelzuur.
Het begint met het dehydraterende effect van zwavelzuur, dat de alcoholgroepen uit suiker kan verwijderen en water kan afgeven , maar in de meeste gevallen als we het hebben over uitdroging, verwijzen we naar zwavelzuur als een katalysator , en niet deelnemen aan de eindreactie. Maar zwavelzuur is ook een oxidatiemiddel en levert een complex mengsel van eindproducten op.
Veel sterk geoxideerde verbindingen, zoals zwavelzuur of salpeterzuur, werken op hun beurt ook als oxidatiemiddel.
NO\_ {3} ^ – + 2H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons NO\_2 + H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0.8 \: V
SO\_ {4 } ^ {2-} + 4H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons SO\_2 + 2H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0.17 \: V
De oxidatie van suikers en veel andere organische verbindingen door zwavelzuur laten vaak koolstof, kooldioxide en / of andere teerachtige geoxideerde organische verbindingen achter. De meeste populaire chemiesites beweren dat het eindproduct koolstof is (dus zwart, zoals koolstof), maar ik zou willen suggereren dat dit te eenvoudig is en waarschijnlijk temperaturen vereist die ver boven die geproduceerd door de reactie.
Er zijn andere chemische reacties die kunnen plaatsvinden: de koolstof kan bijvoorbeeld gesulfoneerd of gesulfateerd worden.Donkerbruine of rode in water oplosbare producten worden gevormd wanneer zwavelzuur wordt gereageerd met ricinusolie, waarbij Kalkoenrode olie wordt gevormd, en sulfonaten worden vaak gebruikt bij het maken van wasmiddelen (bijv. div id = “b6e5f61720”> Natriumlaurelsulfaat , zoals gebruikt in shampoo)
Nog een laatste opmerking, waarvoor ik enige praktische ervaring hebben . Bij het verwijzen naar verdund zwavelzuur of salpeterzuur, merkte ik eerder op dat zuivere zuren zich iets anders gedragen dan hun gehydrateerde neven. Het effect van een zuur zal altijd een beetje vertraging oplopen, omdat het grondig met het doelwit moet worden gemengd om te reageren.
Zuren, omdat ze vaak katalysatoren in plaats van daadwerkelijke reactanten, kunnen veel meer schade aanrichten dan bijvoorbeeld vergiften, die een kritieke dosis moeten bereiken voordat ze als vergif werken. Salpeterzuur, meer dan zeg maar zwavelzuur, vormt echter interessante genitreerde verbindingen, vergelijkbaar met hoe zwavelzuur sulfonaten vormt. Nitraten zijn interessant omdat ze vaak fel geel of oranje gekleurd zijn.
Afbeelding tegoed: auteur.
Als junior chemicus werden handschoenen niet vaak gedragen in chemielaboratoria, behalve als acute beschermingsmiddelen tegen spatten, aangezien fijnere bewerkingen zoals titraties met een glazen buret de fijne motorische bediening die de rubberen handschoenen (“afwashandschoenen”) niet zouden bieden. De glazen buret werd volledig in de hand gegrepen vanaf de andere kant van de glazen kraan om de operator in staat te stellen de vloeistofstroom behendig vaak af te sluiten of te sluiten. Dat wil zeggen, niet op deze manier:
afbeeldingskrediet: Glaswerk – Buretten
liever als volgt:
afbeeldingskrediet: science, chemistry titration student device
Ik was een eenvoudige titratie aan het uitvoeren met 1N salpeterzuur ( ongeveer 16x minder geconcentreerd dan “geconcentreerd”), maar buiten mijn medeweten was er een klein lek in de buretapparatuur waardoor salpeterzuur uit de kraan naar mijn onbeschermde hand sijpelde.
Salpeterzuur hiervan kracht, vooral op ruwe en niet gevoelige handen, geeft aanvankelijk niet veel branderig gevoel. Tegen het einde van het lab merkte ik een jeuk, maar ik dacht er niet echt veel over na. De volgende dag was het binnenoppervlak van mijn wijsvinger bij het gewricht heldergeel geworden en de buitenste huidlaag was na een paar dagen afgestoten. Het was zacht, maar het bloedde niet en raakte niet geïnfecteerd, dus dat was het.
Snel vooruit in een kwart eeuw. Tot op de dag van vandaag is de huid van mijn hand bij die knokkel tot op de dag van vandaag, ondanks veelvuldig gebruik van handcrème, nooit meer helemaal normaal geworden, en hoewel deze niet cosmetisch beschadigd is, kun je opmerken hoe de huid daar buitengewoon droog lijkt en geen textuur heeft vergeleken met de andere knokkels. Als een apotheker zegt gedehydrateerd, bedoelen ze de fysieke verwijdering van een H en een OH als water, maar als een dermatoloog zegt moet bevochtigen, bedoelen ze het niet ongedaan maken van die verwijdering, of in feite helemaal geen water toevoegen. , maar eerder de huid losmaken en smeren zodat deze niet droog aanvoelt. Dus terwijl katalytische uitdroging en nitratie van de huidweefsels het eindresultaat waren van dit chemisch ongelukje, zijn de uitdroging en nitratie allang voorbij. Het weefsel zal echter nooit helemaal hetzelfde zijn.