Melhor resposta
Ao contrário da crença popular, o ácido da bateria não causa queimaduras graves na pele. Na verdade, lavei minhas mãos com ácido de bateria sem nenhum efeito prejudicial.
O ácido de bateria é uma solução de ácido sulfúrico e água com uma concentração de ácido de aproximadamente 36–40\%. As pessoas confundem as propriedades do ácido sulfúrico concentrado com sua forma diluída encontrada no ácido de bateria. O ácido sulfúrico não diluído é um poderoso agente oxidante e desidratante e queima prontamente o tecido humano e outros materiais orgânicos. A adição de água ao ácido sulfúrico concentrado fará com que ele aqueça instantaneamente e gire o ácido concentrado quente, portanto, é recomendado que o ácido concentrado seja adicionado à água até que a concentração correta seja alcançada e a solução esfrie. Depois disso, a adição de mais água ou o contato com o tecido com umidade causa pouco aquecimento e, portanto, nenhuma queimadura. Infelizmente, as folhas de MSDS não fazem distinção entre ácido sulfúrico concentrado e diluído.
O ácido da bateria ainda é irritante. Se permanecer na pele, pode causar irritação e coceira. Deve ser lavado. Se ficar muito tempo antes da lavagem, a pele ficará seca, mas não haverá queimaduras graves. Basta passar um pouco de creme hidratante para a pele e tudo será perdoado. Portanto, se você derramar ácido de bateria na pele, não entre em pânico e faça algo estúpido com medo. Apenas lave e torça para que não respingue na sua roupa de algodão ou náilon.
Todas as apostas estão canceladas se o ácido da bateria entrar em contato com tecidos desprotegidos, como olhos ou boca. O ácido da bateria nos olhos pode causar cegueira e na boca causará desconforto severo e até erosão dos dentes e fornecerá a definição definitiva de ácido. Nesses casos, procure tratamento imediato lavando-se com água em abundância e procure atendimento médico.
Resposta
Adaptado de O que aconteceria se você engolisse HCL ou H2SO4?
Há um excelente vídeo sobre o assunto , comparando HCL, H2SO4 e HF e seus efeitos em uma coxa de frango. Existe uma opinião popular de que as queimaduras de ácido se parecem com “o mergulho”
No entanto, ao contrário de um solvente (terebintina, acetona e benzeno são todos solventes), muito do poder de um ácido vem do fato de ter uma relação com a água.
( crédito da imagem: http://clas.sa.ucsb.edu/staff/Resource\%20folder/Chem109ABC/Acid,\% 20Base\% 20Força / Tabela\% 20of\% 20Acids\% 20w\% 20Kas\% 20and\% 20pKas.pdf )
Compostos ácidos puros e secos são normalmente coisas bastante enfadonhas. Na verdade, o cloreto de hidrogênio nem mesmo é muito solúvel em água em comparação com seus pares, e o ácido clorídrico mais forte que você pode obter razoavelmente é cerca de 38\% devido à sua insolubilidade na água. Normalmente, porém, quando um ácido forte começa a se dissolver, ele libera uma quantidade enorme de calor, e é por isso que você é aconselhado a nunca adicionar água a um forte ácido, uma vez que é provável que faça com que a pequena quantidade de água inicialmente adicionada ferva, formando vapor quente e ácido concentrado em aerossol.
O ato de adicionar carne ao ácido causa um forte efeito desidratante, bem como aumenta a temperatura e transformando água em vapor. A água no tecido é dissolvida na secagem ácida, aquecimento e cozimento dos tecidos expostos.
Um breve aparte: ácido fluorídrico.
( crédito da imagem: Fluoreto de hidrogênio – Wikipedia )
Há um equívoco comum, provavelmente devido ao consumo excessivo de ficção científica, de que os compostos de segunda linha têm propriedades químicas semelhantes às de seus primos de primeira linha , daí o uso excessivo do tropo da “forma de vida do silício” (veja a resposta de Matt Harbowy para Quais seriam os efeitos fisiológicos se tivéssemos átomos de silício no lugar dos átomos de carbono em nosso corpo? ou meu comentário sobre Pesquisadores dão um pequeno passo em direção à vida à base de silício ). Mas dar uma olhada em alguns desses ácidos comuns deve lhe dar uma perspectiva completamente nova sobre esses compostos.
Na verdade, o fluoreto de hidrogênio raramente é mantido puro como tal: é um processo incrivelmente destrutivo composto ativo quando aquecido ligeiramente acima da temperatura ambiente. No entanto, seus poderes destrutivos têm apenas um pouco a ver com sua acidez e, entre os quatro, enquanto HCl, HBr e HI são todos ácidos fortes, o iodeto de hidrogênio é o ácido mais forte (pKa -10, em comparação com -9 para HBr e -6 para HCl e um sarampo 3 para HF, mais fraco do que ácido cítrico ).Na verdade, quando se fala em “superácidos”, a capacidade de se dissociar completamente na água torna-se incrivelmente difícil de medir e a função de acidez de Hammett é usada para substituir a Equação de Henderson – Hasselbalch na qual os valores de pKa são calculados. Existem ácidos ainda mais fortes, incluindo Ácido mágico (valor de ácido de Hammett -20) e o ácido mais forte conhecido, Ácido fluorantimônico , (-31, dez quatrilhões de vezes mais ácido do que o ácido sulfúrico anidro)
O ácido fluorídrico é tão destrutivo, na verdade, que dissolve o vidro e forma compostos de fluoreto com quase tudo. Na verdade, sua força fraca como um ácido em água na concentração 0\% (para compará-lo com o ácido clorídrico, que no máximo é 38\%) é devido ao fato de que o fluoreto de hidrogênio forma um composto fortemente ligado (hidrogênio) (HF · H2O, mais propriamente H3O + F-, o que provavelmente bagunça sua cabeça, já que a maioria dos químicos do ensino médio aprendem que as ligações de hidrogênio são bastante fracas). Embora o H3OF tenha uma forte ligação de hidrogênio iônico entre o íon hidrônio e o íon fluoreto, o flúor, F-, porém, não é a forma ácida de flúor mais importante. O íon bifluoreto , HF2-, formado quando 3 HF homoassocia para formar H2F + & HF2- em fluoreto de hidrogênio líquido anidro, é um ácido muito poderoso. É esse íon que faz a maior parte do trabalho pesado como um ácido, tendo um valor de ácido de Hammett de -11.
Então, por que o ácido fluorídrico é tão marcado (ba dum bum) na consciência popular como um meio de descartar corpos? O primeiro vídeo dá algumas indicações – a princípio, parece que o ácido fluorídrico não faz nada, mas depois de um período de tempo, a parte submersa da coxa de frango se dissolve completamente e grande parte da cor vermelho-sangue é descorada. Muitos compostos de flúor são incolores, pois o flúor forma ligações simples que são normalmente transparentes na luz visível.
E quanto ao ácido sulfúrico?
O ácido sulfúrico, assim como o ácido clorídrico, é um ácido muito forte. Ao contrário do ácido clorídrico, no entanto, o ácido sulfúrico pode ser concentrado em ácido sulfúrico quase puro, embora o ácido sulfúrico “concentrado” normalmente seja cerca de 98\% de ácido sulfúrico. Como o ácido sulfúrico pode ser desidratado adicionalmente para formar ácido sulfúrico “fumegante” (SO3 em H2SO4) ou oleum , as preparações como 40\% de oleum são “109\%” ( !) ácido sulfúrico porque quando diluído em água, eles terão o equivalente a essa quantidade de ácido sulfúrico.
Falamos antes, quando falamos sobre os efeitos do ácido clorídrico nos tecidos, que o ácido à medida que é diluído por a remoção de água da carne subsequentemente faz com que ela libere calor substancial, causando queimaduras térmicas significativas. Este perigo não deve ser minimizado e é a fonte provável de muitos dos danos iniciais do ácido sulfúrico. Além disso, como o ácido sulfúrico em si é um poderoso agente desidratante, eu ingenuamente esperaria que ele agisse como um adstringente doloroso. No entanto, infelizes pipetadores de boca relataram que o sabor é doce .
Há ainda outro perigo além da acidez do ácido sulfúrico, um atributo que é incluído no aviso “corrosivo” rótulo do ácido sulfúrico.
Começa com o efeito desidratante do ácido sulfúrico, que pode remover os grupos álcool do açúcar e liberar água , mas, na maioria dos casos, quando falamos sobre desidratação, estamos nos referindo ao ácido sulfúrico como um catalisador e não participando da reação final. Mas o ácido sulfúrico também é um agente oxidante e produz uma mistura complexa de produtos finais.
Muitos compostos que são altamente oxidados, como o ácido sulfúrico ou nítrico, também agem como agentes oxidantes.
NO\_ {3} ^ – + 2H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons NO\_2 + H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0,8 \: V
SO\_ {4 } ^ {2-} + 4H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons SO\_2 + 2H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0,17 \: V
A oxidação de açúcares e muitos outros compostos orgânicos por ácido sulfúrico freqüentemente deixam carbono, dióxido de carbono e / ou outros compostos orgânicos oxidados semelhantes ao alcatrão em seu rastro. A maioria dos sites de química populares afirmam que o produto final é carbono (portanto, preto, como carbono), mas eu sugeriria que isso é simplificado demais e provavelmente requer temperaturas bem acima de aquele produzido pela reação.
Existem outras reações químicas que podem acontecer: por exemplo, o carbono pode se tornar sulfonado ou sulfatado.Produtos solúveis em água marrons escuros ou vermelhos são formados quando o ácido sulfúrico reage com óleo de rícino, formando óleo vermelho de peru , e sulfonatos são comumente usados na fabricação de detergentes (por exemplo, Sulfato de Laurel de Sódio , como usado em shampoo)
Uma observação final, para a qual eu ter alguma experiência prática . Ao referir-me ao ácido sulfúrico ou nítrico diluído, observei antes que os ácidos puros se comportam de maneira ligeiramente diferente dos seus primos hidratados. Sempre haverá um certo atraso ao notar o efeito de um ácido porque ele precisa se misturar completamente com o alvo para reagir.
Ácidos, porque muitas vezes são catalisadores , em vez de reagentes reais, podem causar muito mais danos do que, digamos, venenos, que precisam atingir doses críticas antes de agirem como venenos. O ácido nítrico, mais do que dizer o ácido sufúrico, porém, forma compostos nitrados interessantes semelhantes a como o ácido sulfúrico forma sulfonatos. Os nitratos são interessantes porque geralmente são coloridos em amarelo ou laranja.
Crédito da imagem: autor.
Como químico júnior, as luvas não eram comumente usadas no laboratório de química, exceto como dispositivos de proteção aguda contra respingos, uma vez que operações mais finas, como titulações com uma bureta de vidro, exigiam o controle motor fino que as luvas de borracha (luvas de “lava-louças”) não forneceriam. A bureta de vidro foi totalmente agarrada com a mão do lado oposto da torneira de vidro para permitir que o operador abrisse ou fechasse habilmente o fluxo de líquido. Isto é, não assim:
crédito da imagem: Glassware – Burets
em vez disso:
crédito da imagem: ciência, equipamento de estudante de titulação química
Eu estava realizando uma titulação simples com ácido nítrico 1N ( cerca de 16x menos concentrado do que “concentrado”), mas sem que eu soubesse, houve um pequeno vazamento no equipamento da bureta, permitindo que o ácido nítrico vazasse da torneira para minha mão desprotegida.
força, especialmente nas mãos ásperas e não sensíveis, inicialmente não produz muita sensação de queimação. No final do laboratório, percebi uma sensação de coceira, mas não pensei muito nisso. No dia seguinte, a superfície interna do meu dedo indicador perto da junta ficou amarelo brilhante e a camada externa da pele se desprendeu depois de alguns dias. Estava sensível, mas não sangrou nem infectou, então foi isso.
Avance mais de um quarto de século. Até hoje, apesar do uso extensivo de creme para as mãos, a pele da minha mão naquela junta nunca voltou ao normal, e embora não esteja cosmeticamente danificada, você pode notar como a pele parece estar excessivamente seca e sem textura em comparação com as outras juntas. Quando um químico diz “desidratado”, eles querem dizer a remoção física de um H e de um OH como água, mas quando um dermatologista diz “precisa hidratar”, eles não estão se referindo a reverter essa remoção, ou na verdade, adicionar água em tudo , mas sim afrouxando e lubrificando a pele para que não “fique” seca. Portanto, embora a desidratação catalítica e a nitração dos tecidos da pele tenham sido o resultado final desse acidente químico, a desidratação e a nitração já se foram. No entanto, o tecido nunca mais será o mesmo.