Cel mai bun răspuns
Contrar credinței populare, acidul bateriei nu provoacă arsuri severe ale pielii. De fapt, m-am spălat pe mâini cu acidul bateriei fără efecte negative.
Acidul bateriei este o soluție de acid sulfuric și apă cu o concentrație acidă de aproximativ 36-40\%. Oamenii confundă proprietățile acidului sulfuric concentrat cu forma sa diluată care se găsește în acidul bateriei. Acidul sulfuric nediluat este un puternic agent oxidant și deshidratant și va arde ușor țesutul uman și alte materiale organice. Adăugarea de apă la acidul sulfuric concentrat îl va face să se încălzească instantaneu la aburi și să stropească acid concentrat fierbinte, de aceea se recomandă adăugarea acidului concentrat în apă până când se atinge concentrația potrivită și soluția se lasă să se răcească. Ulterior, adăugarea de apă suplimentară sau contactul cu țesutul cu umiditate provoacă puțină încălzire și, prin urmare, nu arsuri. Din păcate, foile MSDS nu fac distincție între acidul sulfuric concentrat și cel diluat.
Acidul din baterie este încă un iritant. Dacă este lăsat pe piele, în cele din urmă va provoca iritații și mâncărimi. Ar trebui spălat. Dacă este lăsat prea mult timp înainte de spălare, pielea va deveni uscată, dar nu vor exista arsuri severe. Pur și simplu puneți-vă un pic de cremă hidratantă pentru piele și totul va fi iertat. Prin urmare, dacă vărsați acidul bateriei pe piele, nu intrați în panică și nu faceți ceva stupid înspăimântat. Spălați-l și sperați că nu v-a stropit pe îmbrăcămintea din bumbac sau nailon.
Toate pariurile sunt dezactivate dacă acidul bateriei intră în contact cu țesuturi neprotejate, cum ar fi ochii sau gura. Acidul bateriei din ochi poate provoca orbire, iar în gură va provoca disconfort sever și chiar eroziune a dinților și vă va oferi definiția supremă a acru. În astfel de cazuri, solicitați tratament imediat spălând cu cantități abundente de apă și solicitați asistență medicală.
Răspuns
Adaptat din Ce s-ar întâmpla dacă ați înghiți HCL sau H2SO4?
Există un videoclip excelent pe această temă , comparând HCL, H2SO4 și HF și efectul lor asupra unui pulpă de pui. Există o opinie populară conform căreia arsurile acide arată ca „scufundarea”
Cu toate acestea, spre deosebire de un solvent (terebentina, acetonă și benzen sunt toți solvenți), o mare parte din puterea unui acid provine din faptul că are o relație cu apa.
( credit imagine: http://clas.sa.ucsb.edu/staff/Resource\%20folder/Chem109ABC/Acid,\% 20Base\% 20Strength / Table\% 20of\% 20Acids\% 20w\% 20Kas\% 20and\% 20pKas.pdf )
Compușii acizi puri și uscați sunt de obicei lucruri destul de plictisitoare. De fapt, clorura de hidrogen nu este chiar foarte solubilă în apă în comparație cu colegii săi, iar cel mai puternic acid clorhidric pe care îl puteți obține în mod rezonabil este de aproximativ 38\% datorită insolubilității sale in apa. De obicei, totuși, atunci când un acid puternic începe să se dizolve, acesta va elibera o cantitate extraordinară de căldură, motiv pentru care vi se recomandă să niciodată să nu adăugați apă acid, deoarece este posibil să provoace fierberea cantității mici de apă adăugată inițial, formând abur fierbinte și acid concentrat aerosolizat.
Actul de a adăuga carne la acid provoacă un puternic efect de deshidratare, precum și creșterea temperatura și transformarea apei în abur. Apa din țesut se dizolvă în uscarea acidului, încălzirea și gătirea țesuturilor expuse.
O scurtă parte: acid fluorhidric.
( credit imagine: Fluorură de hidrogen – Wikipedia )
Există o concepție greșită obișnuită, probabil din cauza consumului excesiv de science fiction, conform căreia compușii din al doilea rând au proprietăți chimice similare cu verii lor din primul rând , de aici și utilizarea excesivă a trupului „formă de viață de siliciu” (vezi răspunsul lui Matt Harbowy la Care ar fi efectele fiziologice dacă am avea atomi de siliciu în locul atomilor de carbon din corpul nostru? sau comentariul meu la Cercetătorii fac un mic pas către viața bazată pe siliciu ). Dar să aruncăm o privire asupra unora dintre acești acizi comuni ar trebui să vă ofere o perspectivă complet nouă asupra acestor compuși.
De fapt, fluorura de hidrogen este rareori păstrată pură ca atare: este o destrucție uimitor compus activ atunci când este încălzit puțin peste temperatura camerei. Cu toate acestea, puterile sale distructive au doar puțină legătură cu aciditatea sa, iar dintre cei patru, în timp ce HCI, HBr și HI sunt toți acizi puternici, iodura de hidrogen este cel mai puternic acid (pKa -10, comparativ cu -9 pentru HBr și -6 pentru HCI, și un mic 3 pentru HF, mai slab decât acid citric ).De fapt, atunci când vorbim despre „superacizi”, capacitatea de a se disocia complet în apă devine incredibil de dificil de măsurat, iar funcția de aciditate Hammett este utilizată pentru a înlocui div id = „cde9c82d03”> Ecuația Henderson – Hasselbalch pe care se calculează valorile pKa. Există acizi chiar mai puternici, inclusiv Acid magic (valoarea acidului Hammett -20) și cel mai puternic acid cunoscut, Acid fluoroantimonic , (-31, de zece patrilioane de ori mai acid ca acidul sulfuric anhidru)
Acidul fluorhidric este atât de distructiv, de fapt, încât va dizolva sticla și va forma compuși fluorurați cu aproape orice. De fapt, puterea sa slabă ca acid în apă la o concentrație 0\% (pentru a-l compara cu acidul clorhidric, care la maxim este de 38\%) se datorează faptului că fluorura de hidrogen formează un compus puternic legat (hidrogen) (HF · H2O, mai corect H3O + F-, care probabil se încurcă cu capul tău, deoarece majoritatea chimiștilor din liceu sunt învățați că legăturile de hidrogen sunt destul de slabe). În timp ce H3OF are o puternică legătură de hidrogen ionic între ionul de hidroniu și ionul de fluor, fluorura, F-, nu este însă cea mai importantă formă acidă de fluor. Ionul bifluorură , HF2-, format atunci când 3 HF se asociază pentru a forma H2F + și HF2- în fluorură de hidrogen lichid anhidru, este un acid foarte puternic. Acest ion face cea mai mare parte a greutății grele ca acid, având o valoare a acidului Hammett de -11.
Deci, de ce este acidul fluorhidric atât de gravat (ba dum bum) în conștiința populară ca mijloc de a dispune de corpuri? Primul videoclip vă oferă câteva indicații – la început, se pare că acidul fluorhidric nu face nimic, dar după o perioadă de timp, porțiunea scufundată a pulpei de pui se dizolvă complet și o mare parte din culoarea roșie sângeroasă este albită. Mulți compuși ai fluorului sunt incolori, deoarece fluorul formează legături simple, care sunt de obicei transparente în lumina vizibilă.
Dar acidul sulfuric?
Acidul sulfuric, la fel ca acidul clorhidric, este un acid foarte puternic. Spre deosebire de acidul clorhidric, acidul sulfuric poate fi concentrat până la acid sulfuric aproape pur, deși acidul sulfuric „concentrat” este de obicei aproximativ 98\% acid sulfuric. Deoarece acidul sulfuric poate fi în continuare deshidratat pentru a forma acid sulfuric „fumigant” (SO3 în H2SO4) sau oleum , preparatele precum 40\% oleum sunt „109\%” ( !) acid sulfuric, deoarece atunci când sunt diluați în apă, vor avea echivalența acelei cantități de acid sulfuric.
Am mai vorbit, când vorbim despre efectele acidului clorhidric asupra țesuturilor, că acidul, așa cum este diluat de îndepărtarea apei din carne determină ulterior eliberarea de căldură substanțială, provocând arsuri termice semnificative. Acest pericol nu trebuie minimizat și este sursa probabilă a unei mari distrugeri inițiale a acidului sulfuric. Mai mult, întrucât acidul sulfuric în sine este un puternic agent de deshidratare, m-aș aștepta naiv să acționeze ca un dureros astringent . Cu toate acestea, pipetare nefericite au raportat că gustul este dulce .
Există încă un alt pericol dincolo de aciditatea acidului sulfuric, un atribut care este introdus în avertismentul „coroziv” eticheta acidului sulfuric.
Începe cu efectul de deshidratare al acidului sulfuric, care poate elimina grupurile de alcool din zahăr și elibera apă , dar în majoritatea cazurilor, când vorbim despre deshidratare, ne referim la acidul sulfuric ca la un catalizator și nu participăm la reacția finală. Dar acidul sulfuric este, de asemenea, un agent oxidant și produce un amestec complex de produse finale.
Mulți compuși foarte oxidați, cum ar fi acidul sulfuric sau azotic, acționează, de asemenea, ca agenți oxidanți la rândul lor.
NO\_ {3} ^ – + 2H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons NO\_2 + H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0.8 \: V
SO\_ {4 } ^ {2-} + 4H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons SO\_2 + 2H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0,17 \: V
Oxidarea zaharurilor și a multor alți compuși organici de acid sulfuric lasă deseori carbon, dioxid de carbon și / sau alți compuși organici oxidați asemănători gudronului. Cele mai populare site-uri de chimie vor pretinde că produsul final este carbon (deci negru, cum ar fi carbonul), dar aș sugera că acest lucru este prea simplificat și probabil că necesită temperaturi cu mult peste cea produsă de reacție.
Există și alte reacții chimice care pot avea loc: de exemplu, carbonul poate deveni sulfonat sau sulfat.Produsele solubile în apă de culoare maro închis sau roșu se formează atunci când acidul sulfuric reacționează cu uleiul de ricin, formând ulei roșu de curcan , iar sulfonatele sunt utilizate în mod obișnuit la fabricarea detergenților (de ex. div id = „b6e5f61720”> Sulfat de laur de sodiu , așa cum este utilizat în șampon)
O notă finală, pentru care am aveți o experiență practică . Referindu-mă la acidul sulfuric sau azotic diluat, am remarcat anterior că acizii puri se comportă ușor diferit față de verii lor hidratați. Întotdeauna va exista un pic de întârziere la observarea efectului unui acid, deoarece acesta trebuie să se amestece bine cu ținta pentru a reacționa.
Acizi, deoarece sunt adesea catalizatorii , mai degrabă decât reactanții efectivi, pot provoca mult mai multe daune decât, de exemplu, otrăvurile, care trebuie atinse doze critice înainte de a acționa ca otrăvuri. Acidul nitric, mai mult decât spunem acidul sufuric, formează totuși compuși nitrați interesanți asemănători cu modul în care acidul sulfuric formează sulfați. Azotații sunt interesanți, deoarece adesea sunt de culoare galben sau portocaliu.
Credit de imagine: autor.
În calitate de chimist junior, mănușile nu erau purtate în mod obișnuit în laboratorul de chimie, cu excepția dispozitivelor de protecție acută împotriva stropilor, deoarece operațiuni mai fine, cum ar fi titrările cu un buret de sticlă, necesitau controlul motorului fin pe care mănușile de cauciuc (mănuși „de spălat vase”) nu le-ar oferi. Bureta de sticlă a fost strânsă complet în mâna celor din partea opusă a robinetului de sticlă pentru a permite operatorului să meargă cu abilitate sau să închidă fluxul de lichid. Adică, nu așa:
credit imagine: Sticlărie – Burete
mai degrabă, astfel:
credit imagine: aparat studențesc titrare știință, chimie
Efectuam o titrare simplă cu acid azotic 1N ( aproximativ 16x mai puțin concentrat decât „concentrat”), dar, fără să știu, a existat o scurgere minoră în echipamentul de buret, permițând acidului azotic să se scurgă din robinet și să ajungă pe mâna mea neprotejată.
Acid azotic al acestui puterea, în special pe mâinile aspre și nesensibile, nu produce inițial multă senzație de arsură. La sfârșitul laboratorului, am observat o senzație de mâncărime, dar nu m-am gândit prea mult la asta. În ziua următoare, suprafața interioară a degetului meu arătător lângă articulație devenise galben strălucitor, iar stratul exterior al pielii a dispărut după câteva zile. A fost tandru, dar nu a sângerat și nici nu s-a infectat, așa că asta a fost.
Avansează rapid peste un sfert de secol. Până în prezent, în ciuda utilizării extinse a cremei de mâini, pielea de pe mâna mea la acea articulație nu a revenit niciodată pe deplin normal și, deși nu este deteriorată cosmetic, puteți observa cum pielea de acolo pare să fie excesiv de uscată și lipsită de textură în comparație cu celelalte articulații. Când un chimist spune „deshidratat”, înseamnă îndepărtarea fizică a unui H și a unui OH ca apă, dar când un dermatolog spune „trebuie să se hidrateze”, nu se referă la inversarea acestei îndepărtări sau, de fapt, la adăugarea de apă deloc , ci mai degrabă slăbiți și lubrifiați pielea, astfel încât să nu „se simtă” uscată. Așadar, în timp ce deshidratarea catalitică și nitrarea țesuturilor pielii a fost rezultatul final al acestui accident chimic, deshidratarea și nitrarea au dispărut de mult. Cu toate acestea, țesutul nu va fi niciodată la fel.