Cel mai bun răspuns
O modalitate, care nu este întotdeauna atât de ușoară pe cât ai crede că ar trebui să fie, este să descifrezi pur și simplu nomenclatura denumirii chimice așa cum ați indicat-o.
Carbon tetra (tetra înseamnă patru a se vedea: definiția tetra- ) clorură sau 4-clorură de carbon. Tetraclorură – Wikipedia
Am un solvent de curățare numit Freon TF (lichid la temperatura camerei (RT) ușor de presiune construit la RT, pot Nu vă amintiți că este presiunea vaporilor) numită și 1,1,2 triclor-1,2,2 trifluoroetan (o „fluorocarbonă”), care poate fi numită și triclorotrifluoroetan
Am și un alt solvent de curățare (lichid sub spațiu sub presiune în sine ca gaz la temperatura camerei) numit Trichloromonofluromethane AKA Freon 11 sau CCl3F
De asemenea, am o cutie de „Dust-Off” un lichid sub presiune și se transformă în gaz la presiunea atmosferică. Numele sau nomenclatura chimică este difluroetan CAS # 75–37–6
Uneori este dificil de memorat toate denumirile comune pentru o substanță chimică. Acesta este motivul pentru care fișele de date privind siguranța materialelor (MSDS) sunt informații esențiale pentru ca „primii respondenți” să aibă la îndemână orice scenariu de accident de deversare industrială.
Sper că acest lucru vă va ajuta.
mrc109
Răspuns
Legătura ing în MgO este în mare parte ionic, dar nu în întregime. Există și un anumit caracter covalent, deoarece diferența de electronegativitate între Mg și O nu este la fel de mare ca de ex. între Na și F.
Nu uitați că sunteți întotdeauna pe o scară de gri de la ionic la covalent. Legătura chimică este una . Toate pot fi descrise prin mecanica cuantică. Legătura ionică, covalentă și metalică sunt doar trei tipuri extreme ale acesteia. Ești întotdeauna undeva în triunghiul dintre cele 3 extreme. Pentru MgO sunteți aproape de colțul ionic al triunghiului, dar puțin departe spre cel covalent. Nu există niciun caracter metalic despre care să vorbim.
Observați că vorbesc despre bond ing și nu despre ‘a bond’. Motivul este că legăturile individuale sunt un fel de specialitate covalentă. Când aveți mult ionic cu caracter metalic, nu obțineți de obicei molecule mici discrete cu legături individuale. Veți obține solide cu o mulțime de atomi (gândiți-vă: Avogadro), ținute împreună împreună. Puteți numi întregul grup „moleculă”, dar acest lucru nu este foarte util. Fiecare cristal de sare ar fi o moleculă diferită atunci. Dar îl puteți pune totuși pe cartofii prăjiți sau în supă. Același lucru este valabil și pentru apă. Puteți numi o picătură de apă moleculă dacă doriți. Ați considera apoi legături de hidrogen care mențin unitățile H2O împreună ca legături chimice reale. Dar dacă o picătură de apă este mare sau mică, este cu adevărat o altă moleculă? Amândoi vă udă!