Bästa svaret
I motsats till vad många tror, orsakar batterisyra inte svåra hudbrännskador. Jag har faktiskt tvättat händerna i batterisyra utan några skadliga effekter.
Batterisyra är en lösning av svavelsyra och vatten med en syrakoncentration på cirka 36–40\%. Människor förväxlar egenskaperna hos koncentrerad svavelsyra med dess utspädda form som finns i batterisyra. Den outspädda svavelsyran är ett kraftfullt oxidationsmedel och uttorkande medel och kommer lätt att bränna mänsklig vävnad och andra organiska material. Tillsatsen av vatten till koncentrerad svavelsyra gör att det omedelbart värms upp till ånga och sprutar varm koncentrerad syra, så det rekommenderas att koncentrerad syra tillsätts till vatten tills rätt koncentration uppnås och lösningen får svalna. Därefter orsakar tillsats av ytterligare vatten eller kontakt med vävnad med fukt liten uppvärmning och följaktligen inga brännskador. Tyvärr skiljer MSDS-ark inte mellan koncentrerad och utspädd svavelsyra.
Batterisyra är fortfarande irriterande. Om den lämnas på huden kan den så småningom orsaka irritation och klåda. Det ska tvättas av. Om den lämnas på för länge innan du tvättar, blir huden torr, men det kommer inte att uppstå svåra brännskador. Sätt bara på lite hudkrämfuktighetskräm och allt blir förlåtet. Därför, om du släpper ut batterisyra på din hud, kom inte i panik och gör något dumt av skräck. Tvätta bara av det och hoppas att det inte sprutade på dina bomulls- eller nylonkläder.
Alla spel är avstängda om batterisyra kommer i kontakt med oskyddade vävnader som ögon eller mun. Batterisyra i ögonen kan orsaka blindhet och i munnen orsaka allvarligt obehag och till och med erosion av tänderna och ge dig den ultimata definitionen av sur. I sådana fall, sök omedelbar behandling genom att tvätta med rikliga mängder vatten och sök läkare.
Svar
Anpassad från Vad skulle hända om du sväljer HCL eller H2SO4?
Det finns en utmärkt video om ämnet , jämför HCL, H2SO4 och HF och deras effekt på ett kycklingben. Det finns en populär uppfattning att sura brännskador ser ungefär ut som ”doppet”
Till skillnad från ett lösningsmedel (terpentin, aceton och bensen är alla lösningsmedel) kommer dock mycket av en syras kraft från det faktum att den har en relation med vatten.
Rena och torra sura föreningar är vanligtvis ganska tråkiga saker. Faktum är att väteklorid inte ens är mycket lösligt i vatten jämfört med sina kollegor, och den starkaste saltsyra du rimligen kan uppnå är cirka 38\% på grund av dess olöslighet i vatten. Men när en stark syra börjar lösa upp kommer det vanligtvis att släppa ut en enorm mängd värme, varför du rekommenderas att aldrig tillsätt vatten till en stark syra, eftersom det sannolikt kommer att orsaka att den lilla mängden vatten som ursprungligen tillsattes kokar, bildar het ånga och aerosoliserad koncentrerad syra.
Handlingen att tillsätta kött till syra orsakar en stark uttorkande effekt och ökar temperatur och förvandla vatten till ånga. Vatten i vävnaden löses upp i syra som torkar, värmer och tillagar de exponerade vävnaderna.
Kortfattat åt sidan: fluorvätesyra.
( bildkredit: Vätefluorid – Wikipedia )
Det finns en vanlig missuppfattning, troligtvis på grund av överdriven science fiction-konsumtion, att andra rads föreningar har kemiska egenskaper som liknar deras första rad kusiner , därav överanvändningen av ”kiselformen” (se Matt Harbowys svar på Vad skulle vara de fysiologiska effekterna om vi hade kiselatomer i stället för kolatomer i vår kropp? eller min kommentar till Forskare tar ett litet steg mot kiselbaserat liv ). Men att titta på några av dessa vanliga syror borde ge dig ett helt nytt perspektiv på dessa föreningar.
Faktum är att vätefluorid sällan hålls rent som sådant: det är en otroligt destruktiv tivförening vid uppvärmning något över rumstemperatur. Dess destruktiva förmåga har dock bara lite att göra med dess surhet, och bland de fyra, medan HCl, HBr och HI alla är starka syror, är vätejodid den starkaste syran (pKa -10, jämfört med -9 för HBr och -6 för HCl och en måttlig 3 för HF, svagare än citronsyra ).Faktum är att när man talar om ”supersyra” blir förmågan att dissociera helt i vatten otroligt svår att mäta och Hammett surhetsfunktion används för att ersätta Henderson – Hasselbalch-ekvation på vilken pKa-värden beräknas. Det finns ännu starkare syror, inklusive Magisk syra (Hammett syravärde -20) och den starkaste kända syran, Fluoroantimonsyra , (-31, tio kvadriljoner gånger så sur som vattenfri svavelsyra)
Fluorvätesyra är så destruktiv att den kommer att lösa upp glas och bilda fluorföreningar med nästan vad som helst. I själva verket beror dess svaga styrka som en syra i vatten vid 0\% koncentration (för att jämföra den med saltsyra, som max är 38\%) på det faktum att vätefluorid bildar en starkt (väte) bunden förening (HF · H2O, rättare sagt H3O + F-, som antagligen trasslar med ditt huvud eftersom de flesta gymnasiekemister får lära sig att vätebindningar är ganska svaga). Medan H3OF har en stark jonisk vätebindning mellan hydroniumjonen och fluoridjonen, är dock fluor, F- inte de viktigaste syrafluorformerna. bifluorid jonen, HF2-, bildad när 3 HF homoassocieras för att bilda H2F + & HF2- i vattenfri flytande vätefluorid, är en mycket kraftig syra. Det är den här jonen som gör det mesta av tunga lyft som en syra med ett Hammett-syravärde på -11.
Så varför är fluorvätesyra så etsad (ba dum bum) i folkmedvetenheten som ett sätt att bortskaffa kroppar? Den första videon ger dig några indikationer – till en början verkar det som fluorvätesyran inte gör något, men efter en tid löses den nedsänkta delen av kycklingbenet helt och mycket av den blodröda färgen blekas. Många fluorföreningar är färglösa eftersom fluor bildar enstaka bindningar som vanligtvis är transparenta i synligt ljus.
Vad sägs om svavelsyra?
Svavelsyra, som saltsyra, är en mycket stark syra. Till skillnad från saltsyra kan svavelsyra koncentreras till nästan ren svavelsyra, även om ”koncentrerad” svavelsyra vanligtvis är cirka 98\% svavelsyra. Eftersom svavelsyra kan dehydratiseras ytterligare för att bilda ”rökande” svavelsyra (SO3 i H2SO4) eller oleum , beredningar som 40\% oleum är ”109\%” ( !) svavelsyra, för när de späds ut i vatten kommer de att ha likvärdigheten med den mängden svavelsyra.
Vi talade tidigare, när vi talade om saltsyrans effekter på vävnader, att syran när den späds ut av avlägsnande av vatten från kött orsakar därefter att det släpper ut betydande värme och orsakar betydande termiska brännskador. Denna fara bör inte nedvärderas och är den troliga källan till mycket av den initiala skadan av svavelsyra. Dessutom, eftersom svavelsyra i sig är ett kraftfullt uttorkande medel, skulle jag förvänta mig att det fungerar som en smärtsam sammandragande . olyckliga munpipetter har dock rapporterat att smaken är söt .
Det finns ännu en fara utöver svavelsyrans surhet, ett attribut som rullas in i den ”frätande” varningen svavelsyraetikett.
Det börjar med dehydratiseringseffekten av svavelsyra, som kan ta bort alkoholgrupperna från socker och släppa ut vatten , men i de flesta fall när vi pratar om uttorkning hänvisar vi till svavelsyra som en katalysator och inte deltar i slutreaktionen. Men svavelsyra är också ett oxidationsmedel och producerar en komplex blandning av slutprodukter.
Många föreningar som är starkt oxiderade, som svavelsyra eller salpetersyra, fungerar också i sin tur som oxidationsmedel.
NO\_ {3} ^ – + 2H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons NO\_2 + H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0.8 \: V
SO\_ {4 } ^ {2-} + 4H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons SO\_2 + 2H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0,17 \: V
Oxidationen av sockerarter och många andra organiska föreningar med svavelsyra lämnar ofta kol, koldioxid och / eller andra tjärliknande oxiderade organiska föreningar i kölvattnet. De mest populära kemiska webbplatserna kommer att hävda att slutprodukten är kol (därmed svart, som kol) men jag föreslår att detta är förenklat och förmodligen kräver temperaturer som överstiger som produceras av reaktionen.
Det finns andra kemiska reaktioner som kan hända: till exempel kan kolet sulfoneras eller sulfateras.Mörkbruna eller röda vattenlösliga produkter bildas när svavelsyra reageras med ricinolja och bildar Turkisk röd olja och sulfonater används vanligen vid framställning av rengöringsmedel (t.ex. Sodium Laurel Sulfate , som används i schampo)
En sista anmärkning, för vilken jag har lite praktisk erfarenhet . När jag hänvisade till utspädd svavelsyra eller salpetersyra noterade jag tidigare att rena syror beter sig något annorlunda än deras hydratiserade kusiner. Det kommer alltid att bli lite fördröjning när man märker effekten av en syra eftersom den måste blandas grundligt med målet för att reagera.
Syror, eftersom de ofta är katalysatorer snarare än faktiska reaktanter kan orsaka mycket mer skada än att säga gifter, som har kritiska doser att nå innan de fungerar som gifter. Salpetersyra, mer än säg, sufurinsyra, bildar dock intressanta nitrerade föreningar som liknar svavelsyra sulfonater. Nitrater är intressanta eftersom de ofta är ljust färgade gula eller orange.
Bildkredit: författare.
Som yngre kemiker användes vanligtvis inte handskar i kemilaboratoriet förutom som akuta skyddsanordningar mot stänk, eftersom finare operationer som titreringar med en glasburk krävde finmotorstyrning som gummihandskarna (”handtvätt”) inte ger. Glasburet greppades helt i handen från den motsatta sidan av glaskranen för att tillåta operatören att smidigt oen eller stänga vätskeflödet. Det vill säga inte så här:
bildkredit: Glas – Burets
snarare så här:
bildkredit: vetenskap, kemititreringsapparat för studenter
Jag utförde en enkel titrering med 1N salpetersyra ( ungefär 16 gånger mindre koncentrerad än ”koncentrerad”), men utan att känna till mig var det en mindre läcka i buretutrustningen som gjorde att salpetersyra kunde sippra ut ur kranen och till min oskyddade hand.
Salpetersyra av detta styrka, särskilt på grova och inte känsliga händer, producerar inte initialt mycket av en brännande känsla. I slutet av laboratoriet märkte jag en klåda, men tänkte inte riktigt mycket på det. Följande dag hade mitt pekfingers inre yta nära fogen blivit ljusgul och det yttre hudlagret slog av efter några dagar. Det var ömt, men det blödde inte eller smittades, så det var det.
Snabbspola framåt under ett kvart sekel. Hittills i dag, trots omfattande användning av handkräm, har huden på min hand vid den här knogen aldrig återgått till normal, och även om den inte är kosmetiskt skadad, kan du märka hur huden där verkar vara alltför torr och saknar konsistens jämfört med de andra knogarna. När en kemist säger ”uttorkad” menar de fysiskt avlägsnande av en H och en OH som vatten, men när en hudläkare säger ”behöver fukta”, hänvisar de inte till att vända bort borttagningen, eller i själva verket lägga till vatten alls , utan snarare lossa och smörja huden så att den inte ”känns” torr. Så även om katalytisk uttorkning och nitrering av hudvävnaderna var slutresultatet av detta kemiska missöde, är uttorkningen och nitreringen för länge borta. Men vävnaden kommer aldrig att bli densamma.