Beste Antwort
Entgegen der landläufigen Meinung verursacht Batteriesäure keine schweren Hautverbrennungen. Ich habe meine Hände tatsächlich in Batteriesäure ohne negative Auswirkungen gewaschen.
Batteriesäure ist eine Lösung aus Schwefelsäure und Wasser mit einer Säurekonzentration von etwa 36–40\%. Menschen verwechseln die Eigenschaften von konzentrierter Schwefelsäure mit ihrer verdünnten Form in Batteriesäure. Die unverdünnte Schwefelsäure ist ein starkes Oxidations- und Dehydratisierungsmittel und verbrennt leicht menschliches Gewebe und andere organische Materialien. Die Zugabe von Wasser zu konzentrierter Schwefelsäure bewirkt, dass es sich sofort zu Dampf erwärmt und heiße konzentrierte Säure verspritzt. Daher wird empfohlen, konzentrierte Säure zu Wasser zu geben, bis die richtige Konzentration erreicht ist und die Lösung abkühlen gelassen wird. Danach verursacht die Zugabe von weiterem Wasser oder der Kontakt mit Gewebe mit Feuchtigkeit eine geringe Erwärmung und daher keine Verbrennungen. Leider unterscheiden Sicherheitsdatenblätter nicht zwischen konzentrierter und verdünnter Schwefelsäure.
Batteriesäure ist immer noch reizend. Wenn es auf der Haut belassen wird, kann es schließlich zu Reizungen und Juckreiz kommen. Es sollte abgewaschen werden. Wenn die Haut vor dem Waschen zu lange einwirken gelassen wird, wird sie trocken, es treten jedoch keine schweren Verbrennungen auf. Tragen Sie einfach eine kleine Feuchtigkeitscreme für die Hautcreme auf und alles wird vergeben. Wenn Sie also Batteriesäure auf Ihre Haut verschütten, geraten Sie nicht in Panik und tun Sie etwas Dummes vor Schreck. Waschen Sie es einfach ab und hoffen Sie, dass es nicht auf Ihre Baumwoll- oder Nylonkleidung gespritzt ist.
Alle Wetten sind ungültig, wenn Batteriesäure ungeschützte Gewebe wie Augen oder Mund berührt. Batteriesäure in den Augen kann Blindheit und im Mund schwere Beschwerden und sogar Erosion der Zähne verursachen und Ihnen die ultimative Definition von sauer geben. Suchen Sie in solchen Fällen sofort eine Behandlung, indem Sie sie mit reichlich Wasser waschen, und suchen Sie einen Arzt auf.
Antwort
Angepasst an Was würde passieren, wenn Sie HCL oder H2SO4 schlucken?
Es gibt ein ausgezeichnetes Video zu diesem Thema Vergleich von HCL, H2SO4 und HF und ihrer Wirkung auf ein Hähnchenschenkel. Es gibt eine weit verbreitete Meinung, dass Säureverbrennungen so etwas wie „the dip“
Im Gegensatz zu einem Lösungsmittel (Terpentin, Aceton und Benzol sind alle Lösungsmittel) beruht ein Großteil der Kraft einer Säure auf der Tatsache, dass sie eine Beziehung zu Wasser hat.
( Bildnachweis: http://clas.sa.ucsb.edu/staff/Resource\%20folder/Chem109ABC/Acid,\% 20Base\% 20Strength / Table\% 20of\% 20Acids\% 20w\% 20Kas\% 20und\% 20pKas.pdf )
Reine und trockene saure Verbindungen sind normalerweise ziemlich langweilig. Tatsächlich ist Chlorwasserstoff im Vergleich zu seinen Kollegen nicht einmal in Wasser sehr gut löslich, und die stärkste Salzsäure , die Sie vernünftigerweise erhalten können, liegt aufgrund ihrer Unlöslichkeit bei etwa 38\% im Wasser. Wenn sich eine starke Säure aufzulösen beginnt, wird in der Regel eine enorme Wärmemenge freigesetzt. Aus diesem Grund wird empfohlen, niemals einer starken Säure Wasser zuzusetzen Säure, da es wahrscheinlich ist, dass die geringe Menge an Wasser, die anfänglich zugegeben wurde, zum Kochen kommt, wodurch heißer Dampf und konzentrierte Aerosol-Säure gebildet werden Temperatur und Wasser in Dampf verwandeln. Wasser im Gewebe wird in der Säure gelöst, die das freiliegende Gewebe trocknet, erhitzt und kocht.
Eine kurze Bemerkung: Flusssäure.
( Bildnachweis: Fluorwasserstoff – Wikipedia )
Es gibt ein weit verbreitetes Missverständnis, wahrscheinlich aufgrund des übermäßigen Science-Fiction-Verbrauchs, dass Verbindungen der zweiten Reihe ähnliche chemische Eigenschaften wie ihre Cousins der ersten Reihe haben , daher die Überbeanspruchung der Trope „Silizium-Lebensform“ (siehe Matt Harbowys Antwort auf Was wären die physiologischen Auswirkungen, wenn wir Siliziumatome anstelle von Kohlenstoffatomen in unserem Körper hätten? oder meinen Kommentar zu Forscher machen einen kleinen Schritt in Richtung Leben auf Siliziumbasis ). Wenn Sie sich jedoch einige dieser gebräuchlichen Säuren ansehen, erhalten Sie eine völlig neue Perspektive auf diese Verbindungen.
Tatsächlich wird Fluorwasserstoff selten als solcher rein gehalten: Es ist eine erstaunlich zerstörerische tive Verbindung, wenn sie leicht über Raumtemperatur erhitzt wird. Seine zerstörerischen Kräfte haben jedoch nur wenig mit seiner Azidität zu tun, und während HCl, HBr und HI alle starke Säuren sind, ist Iodwasserstoff die stärkste Säure (pKa -10, verglichen mit -9 für HBr und -6 für HCl und eine dürftige 3 für HF, schwächer als Zitronensäure ).Wenn von „Supersäuren“ die Rede ist, wird die Fähigkeit, sich vollständig in Wasser zu dissoziieren, unglaublich schwierig zu messen, und die Hammett-Säurefunktion wird verwendet, um die Henderson-Hasselbalch-Gleichung , auf der pKa-Werte berechnet werden. Es gibt noch stärkere Säuren, einschließlich Magische Säure (Hammett-Säurewert -20) und die stärkste bekannte Säure, Fluorantimonsäure (-31, zehn Billiarden Mal so sauer wie wasserfreie Schwefelsäure)
Flusssäure ist in der Tat so zerstörerisch, dass sie Glas löst und mit fast allem Fluoridverbindungen bildet. Tatsächlich ist seine schwache Stärke als Säure in Wasser bei einer Konzentration von 0\% (im Vergleich zu Salzsäure, die bei maximal 38\% liegt) auf die Tatsache zurückzuführen, dass Fluorwasserstoff eine stark (Wasserstoff) gebundene Verbindung (HF · H2O, besser H3O + F-, was wahrscheinlich Ihren Kopf durcheinander bringt, da den meisten Chemikern der High School beigebracht wird, dass Wasserstoffbrückenbindungen ziemlich schwach sind). Während H3OF eine starke ionische Wasserstoffbindung zwischen dem Hydroniumion und dem Fluoridion aufweist, ist Fluorid, F- jedoch nicht die wichtigste saure Fluorform. Das Bifluorid -Ion HF2-, das gebildet wird, wenn 3 HF in wasserfreiem flüssigem Fluorwasserstoff unter Bildung von H2F + & HF2- homoassoziiert, ist eine sehr starke Säure. Es ist dieses Ion, das den größten Teil des schweren Hebens als Säure mit einem Hammett-Säurewert von -11 ausführt.
Warum ist Flusssäure im Volksbewusstsein so geätzt (ba dum bum), um Körper zu entsorgen? Das erste Video gibt Ihnen einige Hinweise – zunächst scheint es, dass die Flusssäure nichts bewirkt, aber nach einiger Zeit löst sich der untergetauchte Teil des Hühnerbeins vollständig auf und ein Großteil der blutroten Farbe wird gebleicht. Viele Fluorverbindungen sind farblos, da Fluor Einfachbindungen bildet, die typischerweise im sichtbaren Licht transparent sind.
Was ist mit Schwefelsäure?
Schwefelsäure ist wie Salzsäure eine sehr starke Säure. Im Gegensatz zu Salzsäure kann Schwefelsäure jedoch zu nahezu reiner Schwefelsäure konzentriert werden, obwohl „konzentrierte“ Schwefelsäure typischerweise etwa 98\% Schwefelsäure enthält. Da Schwefelsäure weiter dehydriert werden kann, um „rauchende“ Schwefelsäure (SO3 in H2SO4) oder Oleum zu bilden, sind Zubereitungen wie 40\% Oleum „109\%“ ( !) Schwefelsäure, weil sie, wenn sie in Wasser verdünnt werden, die Äquivalenz dieser Menge Schwefelsäure haben.
Wir haben zuvor über die Auswirkungen von Salzsäure auf Gewebe gesprochen, dass die Säure, wie sie verdünnt wird Durch das Entfernen von Wasser aus Fleisch wird anschließend erhebliche Wärme freigesetzt, was zu erheblichen thermischen Verbrennungen führt. Diese Gefahr sollte nicht heruntergespielt werden und ist die wahrscheinliche Ursache für einen Großteil der anfänglichen Schädigung durch Schwefelsäure. Da Schwefelsäure selbst ein starkes Dehydratisierungsmittel ist, würde ich naiv erwarten, dass sie wie ein schmerzhaftes Adstringens wirkt . unglückliche Mundpipetter haben jedoch berichtet, dass der Geschmack süß ist .
Es gibt noch eine weitere Gefahr, die über den Säuregehalt von Schwefelsäure hinausgeht. Dieses Attribut wird in die Warnung „ätzend“ aufgenommen Kennzeichnung von Schwefelsäure.
Sie beginnt mit der dehydratisierenden Wirkung von Schwefelsäure, die die Alkoholgruppen aus Zucker entfernen und Wasser freisetzen kann . In den meisten Fällen, wenn wir über Dehydratisierung sprechen, beziehen wir uns auf Schwefelsäure als -Katalysator und nehmen nicht an der Endreaktion teil. Schwefelsäure ist aber auch ein Oxidationsmittel und erzeugt eine komplexe Mischung von Endprodukten. Viele stark oxidierte Verbindungen wie Schwefel- oder Salpetersäure wirken wiederum auch als Oxidationsmittel
NO\_ {3} ^ – + 2H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons NO\_2 + H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0,8 \: V
SO\_ {4 } ^ {2-} + 4H ^ + + e ^ – \ rightleftharpoons SO\_2 + 2H\_2O \: \: \: E ^ {\ ominus} = + 0.17 \: V
Die Oxidation von Zuckern und vielen Andere organische Verbindungen durch Schwefelsäure hinterlassen häufig Kohlenstoff, Kohlendioxid und / oder andere teerartige oxidierte organische Verbindungen. Die meisten gängigen Chemiestandorte behaupten, das Endprodukt sei Kohlenstoff (daher schwarz wie Kohlenstoff), aber ich würde vorschlagen, dass dies zu stark vereinfacht ist und wahrscheinlich Temperaturen erfordert, die weit über dem Wert liegen die durch die Reaktion erzeugte.
Es gibt andere chemische Reaktionen, die auftreten können: Beispielsweise kann der Kohlenstoff sulfoniert oder sulfatiert werden.Dunkelbraune oder rote wasserlösliche Produkte entstehen, wenn Schwefelsäure mit Rizinusöl umgesetzt wird, wobei Putenrotöl gebildet wird, und Sulfonate werden üblicherweise zur Herstellung von Waschmitteln verwendet (z. B. Natriumlorbeersulfat , wie es im Shampoo verwendet wird)
Eine letzte Anmerkung, für die ich praktische Erfahrung haben . In Bezug auf verdünnte Schwefel- oder Salpetersäure habe ich zuvor festgestellt, dass sich reine Säuren etwas anders verhalten als ihre hydratisierten Cousins. Es wird immer eine gewisse Verzögerung geben, wenn die Wirkung einer Säure bemerkt wird, da sie sich gründlich mit dem Ziel mischen muss, um zu reagieren.
Säuren, weil sie häufig Katalysatoren anstelle von tatsächlichen Reaktanten können weitaus mehr Schaden anrichten als beispielsweise Gifte, deren kritische Dosen erreicht werden müssen, bevor sie als Gifte wirken. Salpetersäure, mehr als Sufursäure, bildet jedoch interessante nitrierte Verbindungen, ähnlich wie Schwefelsäure Sulfonate bildet. Nitrate sind interessant, weil sie oft hellgelb oder orange gefärbt sind.
Bildnachweis: Autor.
Als Junior-Chemiker wurden Handschuhe im Chemielabor nur als akute Schutzvorrichtungen gegen Spritzer getragen, da feinere Operationen wie Titrationen mit einer Glasbürette die Feinmotorik, die die Gummihandschuhe (Geschirrspülhandschuhe) nicht bieten würden. Die Glasbürette wurde von der gegenüberliegenden Seite des Glashahns vollständig in der Hand gehalten, damit der Bediener den Flüssigkeitsstrom geschickt öffnen oder schließen konnte. Das heißt nicht so:
Bildnachweis: Glaswaren – Büretten
eher wie folgt:
Bildnachweis: Studentenapparat für Wissenschafts- und Chemietitration
Ich führte eine einfache Titration mit 1 N Salpetersäure durch ( ungefähr 16x weniger konzentriert als „konzentriert“), aber ohne mein Wissen gab es ein kleines Leck in der Bürettenausrüstung, das es Salpetersäure ermöglichte, aus dem Absperrhahn auf meine ungeschützte Hand zu sickern.
Salpetersäure davon Kraft, insbesondere bei rauen und nicht empfindlichen Händen, erzeugt anfangs kein großes Brennen. Am Ende des Labors bemerkte ich ein Jucken, dachte aber nicht wirklich viel darüber nach. Am nächsten Tag war die innere Oberfläche meines Zeigefingers in der Nähe des Gelenks hellgelb geworden, und die äußere Hautschicht löste sich nach ein paar Tagen ab. Es war zart, aber es blutete nicht und wurde nicht infiziert. Das war es also.
Schneller Vorlauf über ein Vierteljahrhundert. Bis zum heutigen Tag hat sich die Haut an meiner Hand an diesem Knöchel trotz intensiver Verwendung von Handcreme nie wieder normalisiert, und obwohl sie nicht kosmetisch geschädigt ist, können Sie feststellen, dass die Haut dort übermäßig trocken zu sein scheint und keine Textur aufweist verglichen mit den anderen Knöcheln. Wenn ein Chemiker „dehydriert“ sagt, bedeutet dies die physikalische Entfernung eines H und eines OH als Wasser, aber wenn ein Dermatologe sagt „muss befeuchtet werden“, bezieht er sich nicht darauf, diese Entfernung umzukehren oder überhaupt Wasser hinzuzufügen , sondern die Haut lockern und schmieren, damit sie sich nicht trocken anfühlt. Während die katalytische Dehydratisierung und Nitrierung des Hautgewebes das Endergebnis dieses chemischen Missgeschicks war, sind die Dehydratisierung und Nitrierung längst vorbei. Das Gewebe wird jedoch niemals ganz das gleiche sein.