Nejlepší odpověď
Určitě máte správnou strukturu?
„Bromoxid“ není nejčastější molekula! (oxidační číslo bromu je + IV; většina tabulek by to ani neuvedla jako možné oxidační číslo pro brom)
v každém případě
- centrální molekula je Br, takže základní kostra je: OBrO
- Kyslík má 6 volánových elektronů, bróm 7. Součet volánových elektronů je tedy: 7+ (6 x2) = 19
- ve výkresu jsou použity 4 elektrony základní kostra O-Br-O
- dalších 15 elektronů, které mají být rozděleny po struktuře, např.
5. Naplňte zbývající oktety vytvořením dvojných vazeb: funguje to pro atomy kyslíku, ale ne pro brom. (ve skutečnosti jeden z důvodů, proč tato molekula není běžná a velmi nestabilní)
6. S volnými radikály na kyslících jsou možné dvě další rezonanční struktury. (a jedna dvojná vazba)
(výše uvedený nákres je lineární, ale ve skutečnosti má molekula čistý dipólový moment. Tvar je podobný jako např. oxid siřičitý.)
Pokud chcete vědět něco více o Br02, podívejte se např.
http://scholarship.haverford.edu/cgi/viewcontent.cgi?article=1293&context=chemistry\_facpubs
Odpověď
Pokud mluvíte o nějaké struktuře, kterou máte před sebou na papíře, přejděte na periodikum Tabulka a zjistit, kolik elektronů by měl mít každý atom, přidejte, že ke každému zápornému náboji má struktura (nebo odečtěte kladný náboj) a toto je celkový počet elektronů.
Pak vezměte strukturu, kterou Natáhli jsme a sečtěte celkový počet elektronů, které jste tam vtáhli. 2 za „stick“ bond a 2 za osamělý pár. To by mělo přidat až stejné číslo, kolik jste vypracovali z periodické tabulky. Pokud tomu tak není, vaše struktura je nesprávná.
Můžete také použít některá běžná fakta, například vodík má vždy 1 vazbu, uhlík má vždy 4 vazby, dusík obvykle 3 nebo 5, fosfor také 3 nebo 5, halogeny obvykle 1 atd. Tato čísla pocházejí z celkového počtu elektronů, které mají ve své valenční skořápce, a nejjednodušších způsobů, jak valenční skořápku zaplnit.
Po nějaké praxi budete s vymýšlením Lewisových struktur dost rychlí. .
Pokud mluvíte obecně o Lewisových strukturách … můžete si udělat rentgenové difrakční měření krystalizovaného vzorku jakékoli sloučeniny, kterou máte, abyste mohli přesně zjistit, kde jsou atomy a tedy bez ohledu na to, zda jsou atomy navzájem velmi blízké, můžete předpokládat, že jsou navzájem spojeny.
Část problému s Lewisovými strukturami však spočívá v tom, že „hůl“ představující vazbu je v mnoha případech velmi zavádějící případech. Například mohou být vazby přemístěny (3-středové, 2-elektronové vazby jako v přemosťujících atomech vodíku B\_2H\_6 s 2 vazbami každý) nebo kvůli rozdílům v elektronegativita (což je stejné jako rozdíly v orbitální energii ), vazba může být mírně iontové i mírně kovalentní . Jinými slovy, elektrony nejsou sdíleny stejně. Osamělé páry mohou mít také velmi odlišné energie kvůli různým orbitalům, které zabírají, a Lewisovy struktury ignorují jakékoli antibonding efekty .
Stručně řečeno, ve skutečnosti neexistuje „správná“ Lewisova struktura pro nic, podle toho, jak se díváte na slovo „správný“ .. hodně chemie je pouhé použití užitečných modelů k předvídání věcí, ale často zjistíme, že tyto modely jsou opravdu hluboké a velmi nesprávné!