Cel mai bun răspuns
Sigur ai structura corectă?
„Dioxidul de brom” nu este cea mai comună moleculă! (numărul de oxidare al bromului este + IV; majoritatea tabelelor nici măcar nu ar da acest lucru ca posibil număr de oxidare pentru brom)
oricum
- molecula centrală este Br, deci baza scheletul este: OBrO
- Oxigenul are 6 electroni de valance, brom 7. Totalul electronilor de valance este deci: 7+ (6 x2) = 19
- 4 electroni sunt folosiți în desen scheletul de bază O-Br-O
- 15 alți electroni care urmează să fie împărțiți peste structură, de ex.
5. Umpleți octetii rămași făcând legături duble: funcționează pentru atomii de oxigen, dar nu și pentru brom. (de fapt, unul dintre motivele pentru care această moleculă nu este comună și foarte instabilă)
6. Două structuri de rezonanță suplimentare sunt posibile cu radicalul liber de pe oxigen. (și o legătură dublă)
(desenul de mai sus este liniar, dar de fapt molecula are un moment dipol net. Forma este similară, de exemplu, cu dioxid de sulf.)
Dacă doriți să aflați mai multe despre Br02, consultați de exemplu
http://scholarship.haverford.edu/cgi/viewcontent.cgi?article=1293&context=chemistry\_facpubs
Răspuns
Dacă vorbiți despre o structură pe care o aveți pe hârtie în fața dvs., accesați periodic tabelați și aflați câți electroni ar trebui să aibă fiecare atom, adăugați că la orice sarcină negativă are structura (sau scădeți o sarcină pozitivă) și acesta este numărul total de electroni.
Am tras și adună numărul total de electroni pe care i-ai tras acolo. 2 pe obligațiune „stick” și 2 pe pereche singură. Aceasta ar trebui să adauge același număr pe care l-ați calculat din tabelul periodic. În caz contrar, structura dvs. este greșită.
Puteți utiliza, de asemenea, câteva fapte obișnuite, cum ar fi hidrogenul are întotdeauna o legătură, carbonul are întotdeauna 4 legături, azotul de obicei 3 sau 5, fosforul, de asemenea, 3 sau 5, halogeni de obicei 1, și așa mai departe. Aceste numere provin din numărul total de electroni pe care îl au în învelișul lor de valență și din cele mai simple modalități de a umple apoi învelișul de valență.
După o anumită practică, veți obține destul de repede la venirea cu structuri Lewis .
Dacă vorbiți despre structurile Lewis mai general .. bine, puteți face o măsurare a difracției cu raze X a unei probe cristalizate din orice compus aveți, astfel încât să puteți da seama exact unde sunt atomii și, prin urmare, oricare dintre atomii care sunt destul de apropiați unul de celălalt, puteți presupune că sunt legați unul de celălalt.
Totuși, o parte a problemei cu structurile Lewis este că un „băț” care reprezintă o legătură este foarte înșelător în multe cazuri. De exemplu, legăturile pot fi delocalizate (legături cu 3 centri și 2 electroni ca în atomii de hidrogen de punte B\_2H\_6 cu câte 2 „legături” fiecare) sau datorită diferențelor în electronegativitate (care este același cu diferențele de energie orbitală , într-adevăr) legătura poate fi ușor ionic, precum și ușor covalent . Cu alte cuvinte, electronii nu sunt împărțiți în mod egal. Perechile solitare pot avea, de asemenea, energii foarte diferite datorită orbitalilor diferiți pe care îi ocupă, iar structurile Lewis ignoră orice efecte .
Deci, pe scurt, nu există cu adevărat o structură Lewis „corectă” pentru nimic, în funcție de modul în care privești cuvântul „corect” .. o mulțime de chimie este doar folosind modele utile pentru a prezice lucruri, dar găsim adesea că aceste modele sunt într-adevăr, în adâncul sufletului, foarte incorecte!