Najlepsza odpowiedź
Na pewno masz prawidłową strukturę?
„Dwutlenek bromu” nie jest najczęstszą cząsteczką! (liczba utlenienia bromu wynosi + IV; większość tabel nie podaje tego nawet jako możliwego stopnia utlenienia dla bromu)
w każdym razie
- centralną cząsteczką jest Br, więc podstawową szkielet to: OBrO
- Tlen ma 6 elektronów walencyjnych, Brom 7. Suma elektronów walencyjnych wynosi zatem: 7+ (6 x2) = 19
- Na rysunku użyto 4 elektronów podstawowy szkielet O-Br-O
- 15 innych elektronów do podzielenia na strukturę, np.
5. Wypełnij pozostałe oktety, tworząc wiązania podwójne: działa dla atomów tlenu, ale nie dla bromu. (w rzeczywistości jeden z powodów, dla których ta cząsteczka nie jest powszechna i bardzo niestabilna)
6. Możliwe są dwie dodatkowe struktury rezonansowe z wolnym rodnikiem na tlenach. (i jedno wiązanie podwójne)
(powyższy rysunek jest liniowy, ale w rzeczywistości cząsteczka ma moment dipolowy netto. Kształt jest podobny np. do dwutlenku siarki).
Jeśli chcesz dowiedzieć się czegoś więcej o Br02, zobacz np.
http://scholarship.haverford.edu/cgi/viewcontent.cgi?article=1293&context=chemistry\_facpubs
Odpowiedź
Jeśli mówisz o jakiejś strukturze, którą masz na papierze przed sobą, przejdź do okresowego tabeli i oblicz, ile elektronów powinien mieć każdy atom, dodaj to do dowolnego ładunku ujemnego, który ma struktura (lub odejmij ładunek dodatni), a to jest całkowita liczba elektronów.
Następnie weź strukturę, którą chcesz. narysowałeś i zsumuj całkowitą liczbę narysowanych elektronów. 2 na wiązanie typu „stick” i 2 na pojedynczą parę. Powinno to dać taką samą liczbę, jaką wyliczyłeś z układu okresowego. Jeśli tak się nie stanie, twoja struktura jest zła.
Możesz również użyć kilku typowych faktów, takich jak wodór zawsze ma 1 wiązanie, węgiel zawsze ma 4 wiązania, azot zwykle 3 lub 5, fosfor również 3 lub 5, halogeny zwykle 1 i tak dalej. Liczby te pochodzą z całkowitej liczby elektronów, które mają w swojej powłoce walencyjnej i najłatwiejszych sposobów na wypełnienie powłoki walencyjnej.
Po kilku ćwiczeniach szybko nauczysz się wymyślać struktury Lewisa .
Jeśli mówisz bardziej ogólnie o strukturach Lewisa … cóż, możesz wykonać pomiar dyfrakcji rentgenowskiej wykrystalizowanej próbki dowolnego związku, który masz, aby dowiedzieć się dokładnie, gdzie są atomy a zatem, którekolwiek atomy są dość blisko siebie, możesz założyć, że są ze sobą połączone.
Jednak część problemu ze strukturami Lewisa polega na tym, że „kij” reprezentujący wiązanie jest bardzo mylący w wielu przypadkach. Na przykład wiązania mogą być zdelokalizowane (wiązania 3-środkowe, 2-elektronowe, jak w mostkujących atomach wodoru B\_2H\_6 z 2 wiązaniami każdy) lub z powodu różnic elektroujemność (co jest tym samym co różnice w energii orbity ) wiązanie może być lekko jonowe, a także lekko kowalencyjne . Innymi słowy, elektrony nie są dzielone równo. Samotne pary mogą również mieć bardzo różne energie ze względu na różne orbitale, które zajmują, a struktury Lewisa ignorują wszelkie przeciwwiązania Efekty .
Krótko mówiąc, tak naprawdę nie ma „poprawnej” struktury Lewisa dla niczego, w zależności od tego, jak spojrzysz na słowo „poprawne”. po prostu używamy przydatnych modeli do przewidywania rzeczy, ale często okazuje się, że te modele są naprawdę, głęboko, bardzo niepoprawne!