La mejor respuesta
¿Seguro que tiene la estructura correcta?
¡El «dióxido de bromo» no es la molécula más común! (el número de oxidación del bromo es + IV; la mayoría de las tablas ni siquiera darían esto como un posible número de oxidación del bromo)
de todos modos
- La molécula central es Br, por lo que la el esqueleto es: OBrO
- El oxígeno tiene 6 electrones de cenefa, bromo 7. El total de electrones de cenefa es, por lo tanto: 7+ (6 x2) = 19
- Se usan 4 electrones en el dibujo el esqueleto básico O-Br-O
- Otros 15 electrones que se dividirán sobre la estructura, por ejemplo,
5. Llenar los octetos restantes haciendo dobles enlaces: funciona para los átomos de oxígeno, pero no para el bromo. (de hecho, una de las razones por las que esta molécula no es común y es muy inestable)
6. Son posibles dos estructuras de resonancia adicionales con el radical libre en los oxígenos. (y un doble enlace)
(el dibujo anterior es lineal, pero en realidad la molécula tiene un momento dipolar neto. La forma es similar a, por ejemplo, el dióxido de azufre).
Si desea saber algo más sobre Br02, consulte, por ejemplo,
http://scholarship.haverford.edu/cgi/viewcontent.cgi?article=1293&context=chemistry\_facpubs
Respuesta
Si estás hablando de alguna estructura que tienes en papel frente a ti, ve al periódico tabla y averigüe cuántos electrones debe tener cada átomo, agregue eso a cualquier carga negativa que tenga la estructura (o reste una carga positiva) y este es el número total de electrones.
Luego, tome la estructura que dibujado y sume el número total de electrones que ha extraído allí. 2 por bono «stick» y 2 por par solitario. Esto debería sumar el mismo número que calculaste a partir de la tabla periódica. Si no es así, su estructura es incorrecta.
También puede utilizar algunos hechos comunes, como el hidrógeno siempre tiene 1 enlace, el carbono siempre tiene 4 enlaces, el nitrógeno generalmente 3 o 5, el fósforo también 3 o 5, halógenos habitualmente 1 y así sucesivamente. Estos números provienen de la cantidad total de electrones que tienen en su capa de valencia y las formas más fáciles de llenar la capa de valencia.
Después de un poco de práctica, llegará bastante rápido a crear estructuras de Lewis .
Si estás hablando de estructuras de Lewis de manera más general … bueno, puedes tomar una medida de difracción de rayos X de una muestra cristalizada de cualquier compuesto que tengas para poder averiguar exactamente dónde están los átomos. y por lo tanto, se puede asumir que los átomos que estén bastante cerca entre sí están unidos entre sí.
Sin embargo, parte del problema con las estructuras de Lewis es que un palo que representa un enlace es muy engañoso en muchos casos. casos. Por ejemplo, los enlaces pueden estar deslocalizados (enlaces de 3 centros y 2 electrones como en los átomos de hidrógeno que forman puentes de B\_2H\_6 con 2 enlaces cada uno) o debido a diferencias electronegatividad (que es lo mismo que diferencias en la energía orbital , en realidad) el enlace puede ser ligeramente iónico y ligeramente covalente . En otras palabras, los electrones no se comparten por igual. Los pares solitarios también pueden tener energías muy diferentes debido a los diferentes orbitales que ocupan, y las estructuras de Lewis ignoran cualquier antienlazamiento efectos .
Entonces, en resumen, no hay realmente una estructura de Lewis «correcta» para nada, dependiendo de cómo se mire la palabra «correcto» … mucha química es solo usamos modelos útiles para predecir cosas, pero a menudo encontramos que esos modelos son realmente, en el fondo, muy incorrectos.