정답
정확한 구조입니까?
‘Bromo dioxide’는 가장 일반적인 분자가 아닙니다! (브롬의 산화수는 + IV입니다. 대부분의 표에서는이를 브롬의 산화수로도 제공하지 않습니다.)
어쨌든
- 중심 분자는 Br이므로 기본 골격은 다음과 같습니다. OBrO
- 산소에는 6 개의 원자가 전자, 브롬 7이 있습니다. 따라서 총 원자가 전자의 총계는 다음과 같습니다. 7+ (6 x2) = 19
- 4 개의 전자가 도면에 사용됩니다. 기본 골격 O-Br-O
- 15 개의 다른 전자가 구조 위에 분할됩니다. 예 :
5. 이중 결합을 만들어 나머지 옥텟을 채우십시오. 산소 원자에는 작동하지만 브롬에는 작동하지 않습니다. (사실이 분자가 흔하지 않고 매우 불안정한 이유 중 하나)
6. 산소의 자유 라디칼로 두 가지 추가 공명 구조가 가능합니다. (그리고 하나의 이중 결합)
(위의 그림은 선형이지만 실제로 분자는 순 쌍극자 모멘트를 가지고 있습니다. 모양은 예를 들어 이산화황과 유사합니다.)
Br02에 대해 더 알고 싶다면 예를 들어보십시오.
http://scholarship.haverford.edu/cgi/viewcontent.cgi?article=1293&context=chemistry\_facpubs
답변
종이에있는 어떤 구조에 대해 이야기하고 있다면 정기 표에서 각 원자가 가져야하는 전자의 수를 파악하고, 구조가 갖는 음전하에 추가 (또는 양전하 빼기)하면 총 전자 수가됩니다.
그런 다음 구조를 취합니다. 그리고 거기에 그린 총 전자 수를 더합니다. 스틱본드 당 2 개, 고독 쌍당 2 개. 이것은 주기율표에서 계산 한 것과 같은 숫자가되어야합니다. 그렇지 않다면 구조가 잘못된 것입니다.
수소는 항상 1 개의 결합, 탄소는 항상 4 개의 결합, 질소는 일반적으로 3 또는 5, 인도 3 또는 5, 할로겐은 일반적으로 1 등입니다. 이 숫자는 원자가 껍질에있는 전자의 총 수와 원자가 껍질을 채울 수있는 가장 쉬운 방법에서 나옵니다.
연습을 마치면 루이스 구조를 매우 빨리 얻을 수 있습니다. .
루이스 구조에 대해 좀 더 일반적으로 이야기하고 있다면 .. 어떤 화합물을 가지고 있든 결정화 된 샘플의 X- 선 회절 측정을 수행하여 원자가 정확히 어디에 있는지 파악할 수 있습니다. 따라서 서로 매우 가까운 원자가 서로 결합되어 있다고 가정 할 수 있습니다.
루이스 구조의 문제 중 일부는 결합을 나타내는 막대가 많은 사람들에게 매우 오해의 소지가 있다는 것입니다. 케이스. 예를 들어, 결합은 비 국소화 (B\_2H\_6의 수소 원자를 각각 2 개의 결합으로 연결하는 것과 같은 3 중심, 2 전자 결합)이거나 전기 음성도 ( 궤도 에너지의 차이 와 동일) 결합은 다음과 같을 수 있습니다. 약간 이온 성 및 약간 공유 성 . 즉, 전자는 동등하게 공유되지 않습니다. 고독한 쌍은 서로 다른 궤도를 차지하기 때문에 매우 다른 에너지를 가질 수 있습니다 , 루이스 구조는 반 결합을 무시합니다. 효과 .
요컨대, “올바른”이라는 단어를 어떻게 보는지에 따라 어떤 것에 대한 “올바른”루이스 구조는 없습니다. 많은 화학은 단지 유용한 모델을 사용하여 예측하지만, 우리는 종종 그러한 모델이 정말, 심오하고, 매우 정확하지 않다는 것을 발견합니다!