Meilleure réponse
Vous êtes sûr que la structure est correcte?
Le «dioxyde de bromo» n’est pas la molécule la plus courante! (le nombre doxydation du brome est + IV; la plupart des tableaux ne donneraient même pas cela comme un nombre doxydation possible pour le brome)
de toute façon
- la molécule centrale est Br donc la molécule de base le squelette est: OBrO
- Loxygène a 6 électrons de valance, Brome 7. Le total des électrons de valance est donc: 7+ (6 x2) = 19
- 4 électrons sont utilisés dans le dessin le squelette de base O-Br-O
- 15 autres électrons à répartir sur la structure par exemple
5. Remplissez les octets restants en faisant des doubles liaisons: fonctionne pour les atomes doxygène, mais pas pour le brome. (en fait une des raisons pour lesquelles cette molécule nest pas courante et très instable)
6. Deux structures de résonance supplémentaires sont possibles avec le radical libre sur les oxygènes. (et une double liaison)
(le dessin ci-dessus est linéaire mais en réalité la molécule a un moment dipolaire net. La forme est similaire par exemple au dioxyde de soufre.)
Si vous voulez en savoir plus sur Br02, voir par exemple
http://scholarship.haverford.edu/cgi/viewcontent.cgi?article=1293&context=chemistry\_facpubs
Réponse
Si vous parlez dune structure que vous avez sur papier devant vous, allez au périodique table et déterminez le nombre délectrons que chaque atome devrait avoir, ajoutez cela à toute charge négative que la structure a (ou soustrayez une charge positive) et cest le nombre total délectrons.
Ensuite, prenez la structure que vous ve dessiné et additionnez le nombre total délectrons que vous y avez dessinés. 2 par liaison «bâton» et 2 par paire isolée. Cela devrait correspondre au même nombre que vous avez calculé à partir du tableau périodique. Si ce nest pas le cas, votre structure est erronée.
Vous pouvez également utiliser certains faits courants, tels que lhydrogène a toujours 1 liaison, le carbone a toujours 4 liaisons, lazote généralement 3 ou 5, le phosphore également 3 ou 5, halogènes généralement 1, et ainsi de suite. Ces nombres proviennent du nombre total délectrons quils ont dans leur coquille de valence et des moyens les plus simples de remplir ensuite la coquille de valence.
Après un peu dentraînement, vous arriverez assez rapidement à trouver des structures de Lewis .
Si vous parlez de structures de Lewis de manière plus générale … eh bien, vous pouvez prendre une mesure par diffraction des rayons X dun échantillon cristallisé de nimporte quel composé que vous avez afin de savoir exactement où se trouvent les atomes et donc quels que soient les atomes assez proches les uns des autres, vous pouvez supposer quils sont liés les uns aux autres.
Une partie du problème avec les structures de Lewis, cependant, est quun bâton représentant une liaison est très trompeur dans beaucoup cas. Par exemple, les liaisons peuvent être délocalisées (liaisons à 3 centres, 2 électrons comme dans les atomes dhydrogène de pontage de B\_2H\_6 avec 2 liaisons chacun) ou en raison de différences dans électronégativité (ce qui équivaut à différences dénergie orbitale , en réalité) la liaison peut être légèrement ionique et légèrement covalent . En dautres termes, les électrons ne sont pas partagés également. Les paires isolées peuvent aussi avoir des énergies très différentes en raison des différentes orbitales qu’elles occupent, et les structures de Lewis ignorent tout antibond .
Donc, en bref, il ny a pas vraiment de structure de Lewis « correcte » pour quoi que ce soit, selon la façon dont vous regardez le mot « correct » .. beaucoup de chimie est utiliser simplement des modèles utiles pour prédire les choses, mais nous trouvons souvent que ces modèles sont vraiment, au fond, très incorrects!