Migliore risposta
Sicuro di avere la struttura corretta?
Il “biossido di bromo” non è la molecola più comune! (il numero di ossidazione del bromo è + IV; la maggior parte delle tabelle non lo darebbe nemmeno come un possibile numero di ossidazione per il bromo)
comunque
- la molecola centrale è Br quindi la base lo scheletro è: OBrO
- Lossigeno ha 6 elettroni di valance, bromo 7. Il totale degli elettroni di valance è quindi: 7+ (6 x2) = 19
- 4 elettroni sono usati nel disegno lo scheletro di base O-Br-O
- altri 15 elettroni da dividere sulla struttura, ad esempio
5. Riempi gli ottetti rimanenti creando doppi legami: funziona per gli atomi di ossigeno, ma non per il bromo. (in effetti uno dei motivi per cui questa molecola non è comune e molto instabile)
6. Sono possibili due strutture di risonanza extra con il radicale libero sugli ossigeni. (e un doppio legame)
(il disegno sopra è lineare ma in realtà la molecola ha un momento di dipolo netto. La forma è simile ad es. anidride solforosa.)
Se vuoi saperne di più su Br02 vedi ad esempio
http://scholarship.haverford.edu/cgi/viewcontent.cgi?article=1293&context=chemistry\_facpubs
Risposta
Se stai parlando di una struttura che hai sulla carta di fronte a te, vai al periodico tabella e calcola quanti elettroni dovrebbe avere ogni atomo, aggiungilo a qualsiasi carica negativa della struttura (o sottrai una carica positiva) e questo è il numero totale di elettroni.
Quindi prendi la struttura che hai ho disegnato e somma il numero totale di elettroni che hai disegnato lì dentro. 2 per legame “stick” e 2 per coppia solitaria. Questo dovrebbe sommarsi allo stesso numero che hai calcolato dalla tavola periodica. In caso contrario, la tua struttura è sbagliata.
Puoi anche utilizzare alcuni fatti comuni, come lidrogeno ha sempre 1 legame, il carbonio ha sempre 4 legami, lazoto solitamente 3 o 5, il fosforo anche 3 o 5, alogeni di solito 1 e così via. Questi numeri derivano dal numero totale di elettroni che hanno nel loro guscio di valenza e dai modi più semplici per riempire il guscio di valenza.
Dopo un po di pratica, sarai abbastanza veloce nel trovare le strutture di Lewis .
Se stai parlando di strutture di Lewis più in generale … beh, puoi prendere una misura di diffrazione di raggi X di un campione cristallizzato di qualunque composto tu abbia in modo da poter capire esattamente dove sono gli atomi e quindi qualsiasi atomo sia abbastanza vicino luno allaltro, puoi presumere che sia legato luno allaltro.
Parte del problema con le strutture di Lewis, tuttavia, è che un “bastone” che rappresenta un legame è molto fuorviante in molti casi. Ad esempio, i legami possono essere delocalizzati (legami a 2 elettroni a 3 centri come negli atomi di idrogeno a ponte di B\_2H\_6 con 2 “legami” ciascuno) o a causa di differenze di elettronegatività (che è la stessa delle differenze di energia orbitale , in realtà) il legame può essere leggermente ionico e leggermente covalente . In altre parole, gli elettroni non sono condivisi equamente. Le coppie solitarie possono anche avere energie molto diverse a causa dei diversi orbitali che occupano e le strutture di Lewis ignorano qualsiasi antilegame effetti .
Quindi, in breve, non esiste davvero una struttura di Lewis “corretta” per nulla, a seconda di come si guarda la parola “corretto” .. molta chimica è usando solo modelli utili per prevedere le cose, ma spesso troviamo che quei modelli sono davvero, in fondo, molto sbagliati!