Paras vastaus
Varmista, että sait rakenteen oikein?
Bromidioksidi ei ole yleisin molekyyli! (bromin hapetusluku on + IV; useimmissa taulukoissa ei edes ilmoiteta tätä mahdollisena bromin hapetusnumerona)
joka tapauksessa
- keskeinen molekyyli on Br, joten emäksinen luuranko on: OBrO
- Hapessa on 6 valance-elektronia, bromia 7. Valance-elektronien kokonaismäärä on siis: 7+ (6 x2) = 19
- Piirroksessa käytetään 4 elektronia perusluuranko O-Br-O
- 15 muuta elektronia, jotka jaetaan rakenteeseen, esim.
5. Täytä jäljellä olevat oktetit tekemällä kaksoissidoksia: toimii happiatomeille, mutta ei bromille. (itse asiassa yksi syy siihen, että tämä molekyyli ei ole yleinen ja erittäin epävakaa)
6. Kaksi ylimääräistä resonanssirakennetta on mahdollista hapettimien vapaan radikaalin kanssa. (ja yksi kaksoissidos)
(yllä oleva piirros on lineaarinen, mutta itse asiassa molekyylillä on nettodipolimomentti. Muoto on samanlainen kuin esimerkiksi rikkidioksidilla.)
Jos haluat tietää jotain enemmän Br02: sta, katso esim.
http://scholarship.haverford.edu/cgi/viewcontent.cgi?article=1293&context=chemistry\_facpubs
Vastaa
Jos puhut jostakin paperista, jota sinulla on edessäsi, siirry jaksolliseen jaksoon taulukko ja selvitä, kuinka monta elektronia jokaisella atomilla pitäisi olla, lisää, että mihin tahansa negatiiviseen varaukseen rakenteella on (tai vähennä positiivinen varaus), ja tämä on elektronien kokonaismäärä.
Ota sitten haluamasi rakenne olet piirtänyt ja laskenut sinne vetämiesi elektronien kokonaismäärän. 2 per keppi-sidos ja 2 yksinäistä paria kohti. Tämän pitäisi lisätä sama määrä kuin jaksoit taulukkoon. Jos näin ei ole, rakenteesi on väärä.
Voit myös käyttää joitain yleisiä tosiasioita, kuten vedyllä on aina 1 sidos, hiilellä on aina 4 sidosta, typellä yleensä 3 tai 5, fosforilla myös 3 tai 5, halogeenit yleensä 1 ja niin edelleen. Nämä luvut tulevat niiden valenssikuoressa olevien elektronien kokonaismäärästä ja helpoimmista tavoista sitten täyttää valenssikuori.
Joitakin harjoituksia käytettäessä saat melko nopeasti keksimään Lewis-rakenteita. .
Jos puhut Lewisin rakenteista yleisemmin .. No, voit ottaa röntgendiffraktiomittauksen kiteytetystä näytteestä mitä tahansa yhdistettäsi sinulla on, jotta voit selvittää tarkalleen missä atomit ovat ja siten kumpi tahansa atomi on melko lähellä toisiaan, voit olettaa olevan sidoksissa toisiinsa.
Osa Lewis-rakenteista on kuitenkin se, että sidosta edustava keppi on hyvin harhaanjohtava monissa. tapauksissa. Esimerkiksi sidokset voidaan delokalisoida (3-keskiset, 2-elektroniset sidokset kuten B\_2H\_6: n silloittavissa vetyatomissa, joissa kussakin on 2 sidosta) tai johtuen eroista elektronegatiivisuus (joka on sama kuin kiertoradan energiaerot , todellakin) sidos voi olla hieman ioninen ja hieman kovalenttinen . Elektroneja ei toisin sanoen jaeta tasa-arvoisesti. Yksinäisillä pareilla voi myös olla hyvin erilaisia energioita johtuen eri kiertoradoista, ja Lewis-rakenteet jättävät huomiotta kaikki vasta-aineet vaikutukset .
Lyhyesti sanottuna, oikeastaan ei ole oikeaa Lewis-rakennetta mihinkään, riippuen siitä, miten katsot sanaa ”oikea”. Paljon kemiaa on vain hyödyllisten mallien käyttäminen ennustamaan asioita, mutta havaitsemme usein, että nämä mallit ovat todella, syvällä, erittäin virheellisiä!