Legjobb válasz
Biztos, hogy helyesen adta meg a szerkezetet?
A bróm-dioxid nem a leggyakoribb molekula! (a bróm oxidációs száma + IV; a legtöbb táblázat ezt nem is adná meg a bróm lehetséges oxidációs számaként)
mindenesetre
- a központi molekula Br, tehát az alap a csontváz: OBrO
- Az oxigénnek 6 vegyértékű elektronja van, a brómnak 7. A vegyes elektronok összege tehát: 7+ (6 x2) = 19
- 4 elektron használatos a rajzon az alapvető csontváz O-Br-O
- 15 másik elektron, amelyet fel kell osztani a szerkezetre, pl.
5. Töltse ki a fennmaradó oktetteket kettős kötések létrehozásával: működik az oxigénatomokra, de a brómra nem. (valójában az egyik oka annak, hogy ez a molekula nem gyakori és nagyon instabil)
6. Két extra rezonancia struktúra lehetséges az oxigének szabad gyökökkel. (és egy kettős kötés)
(a fenti rajz lineáris, de valójában a molekula nettó dipólusmomentummal rendelkezik. Az alakja hasonlít például a kén-dioxidhoz.)
Ha többet szeretnél tudni a Br02-ről, lásd pl .:
http://scholarship.haverford.edu/cgi/viewcontent.cgi?article=1293&context=chemistry\_facpubs
Válasz
Ha valamilyen struktúráról beszél, amely előtted papíron van, akkor keresse fel a periodikát táblázat és derítse ki, hogy hány atomnak kell lennie egy atomnak, adja hozzá, hogy minden negatív töltéshez a szerkezet rendelkezik (vagy vonjon le egy pozitív töltést), és ez az elektronok teljes száma.
Ezután vegye fel azt a szerkezetet, amelyet megrajzoltuk és összeadjuk az ott behúzott elektronok teljes számát. 2 „bot” kötésenként és 2 magányos páronként. Ennek meg kell adnia ugyanannyit, mint amennyit a periódusos rendszerben kidolgozott. Ha nem, akkor a szerkezete hibás.
Használhat néhány általános tényt is, például a hidrogén mindig 1 kötéssel rendelkezik, a szén mindig 4 kötéssel rendelkezik, a nitrogén általában 3 vagy 5, a foszfor szintén 3 vagy 5, a halogének általában 1, és így tovább. Ezek a számok az összes vegyértékhéjban lévő elektronok számából és a valenciahéj feltöltésének legegyszerűbb módjaiból származnak.
Némi gyakorlat után elég gyorsan meg tudod találni a Lewis-struktúrákat. .
Ha általánosabban a Lewis-struktúrákról beszélsz .. nos, akkor megtehetsz egy röntgen-diffrakciós mérést bármilyen vegyületed kristályosított mintájáról, így pontosan kitalálhatod az atomok helyét és így bármely atom meglehetősen közel áll egymáshoz, feltételezhetjük, hogy egymáshoz vannak kötve.
A Lewis-struktúrákkal kapcsolatos kérdés azonban az, hogy a kötést képviselő „bot” sokakban félrevezető. esetek. Például a kötések delokalizálhatók (3 központú, 2 elektronos kötések, mint például a B\_2H\_6 hidratáló atomjaiban, mindegyik 2 kötéssel), vagy a elektronegativitás (ami megegyezik a pályaenergia különbségeivel , valójában) a kötés lehet enyhén ionos és enyhén kovalens . Más szavakkal, az elektronokat nem osztják egyenlően. A magányos párok energiája is nagyon eltérő lehet az általuk elfoglalt különböző pályák miatt, és a Lewis-struktúrák figyelmen kívül hagynak minden antitestet effektusok .
Tehát röviden szólva, valójában semmire sincs „helyes” Lewis-struktúra, attól függően, hogy hogyan nézzük a „helyes” szót. sok kémia csak hasznos modellek használata a dolgok előrejelzéséhez, de gyakran tapasztaljuk, hogy ezek a modellek nagyon mélyen vannak, nagyon helytelenek!