ベストアンサー
構造は正しいですか？
「二酸化臭素」は最も一般的な分子ではありません！ （臭素の酸化数は+ IVです。ほとんどの表では、これを臭素の可能な酸化数として示していません）
とにかく
- 中心分子はBrなので、基本的なスケルトンは次のとおりです。OBrO
- 酸素には6つの価電子、臭素7があります。したがって、価電子の合計は次のようになります。7+（6 x2）= 19
- 4つの電子が図面で使用されます基本骨格O-Br-O
- 構造全体で分割される15個の他の電子（例：
5。二重結合を作成して残りのオクテットを埋めます。酸素原子では機能しますが、臭素では機能しません。 （実際、この分子が一般的でなく、非常に不安定である理由の1つ）
6。酸素上のフリーラジカルにより、2つの追加の共鳴構造が可能です。 （および1つの二重結合）
（上の図は線形ですが、実際には分子には正味の双極子モーメントがあります。形状は二酸化硫黄などに似ています。）
Br02について詳しく知りたい場合は、例を参照してください
http://scholarship.haverford.edu/cgi/viewcontent.cgi?article=1293&context=chemistry\_facpubs
回答
目の前の紙にある構造について話している場合は、定期的に行ってください表を作成し、各原子が持つべき電子の数を計算し、それを構造が持つ負の電荷に追加（または正の電荷を差し引く）します。これが電子の総数です。
次に、構造を取得します。そこに引いた電子の総数を合計します。 「スティック」ボンドごとに2つ、孤立電子対ごとに2つ。これは、周期表から計算したのと同じ数になるはずです。そうでない場合は、構造が間違っています。
水素には常に1つの結合、炭素には常に4つの結合、窒素には通常3または5、リンにも3またはなどの一般的な事実を使用することもできます。 5、ハロゲンは通常1など。これらの数は、原子価殻にある電子の総数と、原子価殻を埋める最も簡単な方法に基づいています。
練習を重ねると、ルイス構造式をすぐに思いつくことができます。 。
ルイス構造式についてもっと一般的に話している場合は..まあ、あなたが持っているどんな化合物の結晶化サンプルのX線回折測定を行うことができるので、原子がどこにあるかを正確に把握することができますしたがって、互いにかなり近い原子はどれでも、互いに結合していると見なすことができます。
ルイス構造式の問題の一部は、結合を表す「スティック」が多くの場合非常に誤解を招くことです。ケース。たとえば、結合は非局在化（B\_2H\_6の2つの「結合」を持つ水素原子の架橋のような3中心、2電子結合）または電気陰性度（これは軌道エネルギーの違いと同じです）結合はわずかにイオン性でわずかに共有結合。言い換えれば、電子は平等に共有されていません。 孤立電子対は、占有する軌道が異なるため、非常に異なるエネルギーを持つこともあります。ルイス構造式は、反結合性を無視します。効果。
つまり、「正しい」という言葉の見方によっては、実際には「正しい」ルイス構造式はありません。多くの化学は有用なモデルを使用して物事を予測するだけですが、それらのモデルは本当に、深く、非常に間違っていることがよくあります！