Jaka jest struktura BrO2 Lewisa?


Najlepsza odpowiedź

Na pewno masz prawidłową strukturę?

„Dwutlenek bromu” nie jest najczęstszą cząsteczką! (liczba utlenienia bromu wynosi + IV; większość tabel nie podaje tego nawet jako możliwego stopnia utlenienia dla bromu)

w każdym razie

  1. centralną cząsteczką jest Br, więc podstawową szkielet to: OBrO
  2. Tlen ma 6 elektronów walencyjnych, Brom 7. Suma elektronów walencyjnych wynosi zatem: 7+ (6 x2) = 19
  3. Na rysunku użyto 4 elektronów podstawowy szkielet O-Br-O
  4. 15 innych elektronów do podzielenia na strukturę, np.

5. Wypełnij pozostałe oktety, tworząc wiązania podwójne: działa dla atomów tlenu, ale nie dla bromu. (w rzeczywistości jeden z powodów, dla których ta cząsteczka nie jest powszechna i bardzo niestabilna)

6. Możliwe są dwie dodatkowe struktury rezonansowe z wolnym rodnikiem na tlenach. (i jedno wiązanie podwójne)

(powyższy rysunek jest liniowy, ale w rzeczywistości cząsteczka ma moment dipolowy netto. Kształt jest podobny np. do dwutlenku siarki).

Jeśli chcesz dowiedzieć się czegoś więcej o Br02, zobacz np.

http://scholarship.haverford.edu/cgi/viewcontent.cgi?article=1293&context=chemistry\_facpubs

Odpowiedź

Jeśli mówisz o jakiejś strukturze, którą masz na papierze przed sobą, przejdź do okresowego tabeli i oblicz, ile elektronów powinien mieć każdy atom, dodaj to do dowolnego ładunku ujemnego, który ma struktura (lub odejmij ładunek dodatni), a to jest całkowita liczba elektronów.

Następnie weź strukturę, którą chcesz. narysowałeś i zsumuj całkowitą liczbę narysowanych elektronów. 2 na wiązanie typu „stick” i 2 na pojedynczą parę. Powinno to dać taką samą liczbę, jaką wyliczyłeś z układu okresowego. Jeśli tak się nie stanie, twoja struktura jest zła.

Możesz również użyć kilku typowych faktów, takich jak wodór zawsze ma 1 wiązanie, węgiel zawsze ma 4 wiązania, azot zwykle 3 lub 5, fosfor również 3 lub 5, halogeny zwykle 1 i tak dalej. Liczby te pochodzą z całkowitej liczby elektronów, które mają w swojej powłoce walencyjnej i najłatwiejszych sposobów na wypełnienie powłoki walencyjnej.

Po kilku ćwiczeniach szybko nauczysz się wymyślać struktury Lewisa .

Jeśli mówisz bardziej ogólnie o strukturach Lewisa … cóż, możesz wykonać pomiar dyfrakcji rentgenowskiej wykrystalizowanej próbki dowolnego związku, który masz, aby dowiedzieć się dokładnie, gdzie są atomy a zatem, którekolwiek atomy są dość blisko siebie, możesz założyć, że są ze sobą połączone.

Jednak część problemu ze strukturami Lewisa polega na tym, że „kij” reprezentujący wiązanie jest bardzo mylący w wielu przypadkach. Na przykład wiązania mogą być zdelokalizowane (wiązania 3-środkowe, 2-elektronowe, jak w mostkujących atomach wodoru B\_2H\_6 z 2 wiązaniami każdy) lub z powodu różnic elektroujemność (co jest tym samym co różnice w energii orbity ) wiązanie może być lekko jonowe, a także lekko kowalencyjne . Innymi słowy, elektrony nie są dzielone równo. Samotne pary mogą również mieć bardzo różne energie ze względu na różne orbitale, które zajmują, a struktury Lewisa ignorują wszelkie przeciwwiązania Efekty .

Krótko mówiąc, tak naprawdę nie ma „poprawnej” struktury Lewisa dla niczego, w zależności od tego, jak spojrzysz na słowo „poprawne”. po prostu używamy przydatnych modeli do przewidywania rzeczy, ale często okazuje się, że te modele są naprawdę, głęboko, bardzo niepoprawne!

Dodaj komentarz

Twój adres email nie zostanie opublikowany. Pola, których wypełnienie jest wymagane, są oznaczone symbolem *