Melhor resposta
Tem certeza de que acertou a estrutura?
‘Dióxido de bromo’ não é a molécula mais comum! (o número de oxidação do bromo é + IV; a maioria das tabelas não fornece isso como um possível número de oxidação para o bromo)
de qualquer forma
- a molécula central é Br, então o básico esqueleto é: OBrO
- O oxigênio tem 6 elétrons de valência, Bromo 7. O total de elétrons de valência é, portanto: 7 + (6 x 2) = 19
- 4 elétrons são usados no desenho o esqueleto básico O-Br-O
- 15 outros elétrons a serem divididos sobre a estrutura, por exemplo,
5. Preencha os octetos restantes fazendo ligações duplas: funciona para os átomos de oxigênio, mas não para o bromo. (na verdade, uma das razões pelas quais esta molécula não é comum e é muito instável)
6. Duas estruturas de ressonância extras são possíveis com o radical livre nos oxigênios. (e uma ligação dupla)
(o desenho acima é linear, mas na realidade a molécula tem um momento de dipolo líquido. A forma é semelhante a, por exemplo, dióxido de enxofre.)
Se quiser saber mais sobre o Br02, consulte, por exemplo,
http://scholarship.haverford.edu/cgi/viewcontent.cgi?article=1293&context=chemistry\_facpubs
Resposta
Se você está falando sobre alguma estrutura que tem no papel à sua frente, vá para o periódico tabela e descobrir quantos elétrons cada átomo deve ter, adicione isso a qualquer carga negativa que a estrutura tem (ou subtraia uma carga positiva) e este é o número total de elétrons.
Então pegue a estrutura que você você desenhou e some o número total de elétrons que você desenhou lá. 2 por ligação stick e 2 por par solitário. Isso deve somar o mesmo número que você calculou na tabela periódica. Se não, sua estrutura está errada.
Você também pode usar alguns fatos comuns, como hidrogênio sempre tem 1 ligação, carbono sempre tem 4 ligações, nitrogênio geralmente 3 ou 5, fósforo também 3 ou 5, halogênios geralmente 1 e assim por diante. Esses números vêm do número total de elétrons que eles têm em sua camada de valência e as maneiras mais fáceis de preencher a camada de valência.
Depois de um pouco de prática, você obterá rapidamente estruturas de Lewis .
Se você está falando sobre estruturas de Lewis de maneira mais geral … bem, você pode fazer uma medição de difração de raios-X de uma amostra cristalizada de qualquer composto que você tenha para descobrir exatamente onde os átomos estão e, portanto, quaisquer átomos que estejam bem próximos uns dos outros, você pode assumir que estão ligados uns aos outros.
Parte do problema com as estruturas de Lewis, no entanto, é que um bastão representando um vínculo é muito enganoso em muitos casos. Por exemplo, as ligações podem ser deslocalizadas (ligações de 3 centros, 2 elétrons como em B\_2H\_6s em ponte de átomos de hidrogênio com 2 ligações cada) ou devido a diferenças em eletronegatividade (que é o mesmo que diferenças na energia orbital , na verdade) a ligação pode ser ligeiramente iônico, bem como ligeiramente covalente . Em outras palavras, os elétrons não são compartilhados igualmente. Pares solitários também podem ter energias muito diferentes por causa dos diferentes orbitais que ocupam, e as estruturas de Lewis ignoram qualquer anticoagulação efeitos .
Então, em resumo, não há realmente uma estrutura de Lewis “correta” para nada, dependendo de como você olha para a palavra “correto” .. muita química é apenas usando modelos úteis para prever coisas, mas muitas vezes descobrimos que esses modelos são realmente, no fundo, muito incorretos!