Bästa svaret
Visst att du har rätt struktur?
”Bromo dioxide” är inte den vanligaste molekylen! (oxidationsantalet av brom är + IV; de flesta tabeller skulle inte ens ge detta som ett möjligt oxidationsnummer för brom)
hur som helst
- den centrala molekylen är Br så den grundläggande skelett är: OBrO
- Syre har 6 valanselektroner, brom 7. Totalt är valanselektronerna därför: 7+ (6 x2) = 19
- 4 elektroner används på ritningen grundskelettet O-Br-O
- 15 andra elektroner som ska delas över strukturen t.ex.
5. Fyll kvarvarande oktetter genom att göra dubbelbindningar: fungerar för syreatomerna, men inte för brom. (i själva verket en av anledningarna till att denna molekyl inte är vanlig och väldigt instabil)
6. Två extra resonansstrukturer är möjliga med den fria radikalen på oxygener. (och en dubbelbindning)
(ritningen ovan är linjär men i själva verket har molekylen ett nettodipolmoment. Formen liknar t.ex. svaveldioxid.)
Om du vill veta mer om Br02 se t.ex.
http://scholarship.haverford.edu/cgi/viewcontent.cgi?article=1293&context=chemistry\_facpubs
Svar
Om du pratar om någon struktur du har på papper framför dig, gå till det periodiska tabell och räkna ut hur många elektroner varje atom ska ha, lägg till att till vilken negativ laddning som strukturen har (eller subtrahera en positiv laddning) och detta är det totala antalet elektroner.
Ta sedan strukturen du har ritat och räkna samman det totala antalet elektroner som du ritat in där. 2 per stick bond och 2 per ensam par. Detta borde uppgå till samma antal som du tränade från det periodiska systemet. Om den inte gör det är din struktur fel.
Du kan också använda några vanliga fakta, som att väte alltid har 1 bindning, kol alltid har 4 bindningar, kväve vanligtvis 3 eller 5, fosfor också 3 eller 5, halogener vanligtvis 1 och så vidare. Dessa siffror kommer från det totala antalet elektroner som de har i sitt valensskal och de enklaste sätten att sedan fylla upp valensskalet.
Efter en del övning kommer du ganska snabbt att komma med Lewis-strukturer. .
Om du pratar om Lewis-strukturer mer allmänt … ja, du kan ta en röntgendiffraktionsmätning av ett kristalliserat prov av vilken förening du har så att du kan ta reda på exakt var atomerna är och vilket som helst atomer som är ganska nära varandra kan du anta att de är bundna till varandra.
En del av problemet med Lewis-strukturer är dock att en ”pinne” som representerar en bindning är mycket vilseledande i många fall. Till exempel kan bindningar avlokaliseras (3-centrum, 2-elektronbindningar som i B\_2H\_6s överbryggande väteatomer med 2 bindningar vardera) eller på grund av skillnader i elektronegativitet (vilket är samma som skillnader i orbital energi , verkligen) kan bindningen vara något joniskt såväl som något kovalent . Elektroner delas inte, med andra ord, lika. Ensamma par kan också ha mycket olika energier på grund av de olika orbitalerna de upptar, och Lewis-strukturer ignorerar alla -antibonderingar effekter .
Så, kort sagt, det finns inte riktigt en ”korrekt” Lewis-struktur för någonting, beroende på hur man ser på ordet ”korrekt” .. mycket kemi är bara använda användbara modeller för att förutsäga saker, men vi tycker ofta att dessa modeller är riktigt, djupt inne, mycket felaktiga!