Beste Antwort
Sicher, dass Sie die richtige Struktur haben?
„Bromdioxid“ ist nicht das häufigste Molekül! (Die Oxidationszahl von Brom ist + IV; die meisten Tabellen würden dies nicht einmal als mögliche Oxidationszahl für Brom angeben.)
sowieso
- zentrales Molekül ist Br, also das Basismolekül Skelett ist: OBrO
- Sauerstoff hat 6 Valenzelektronen, Brom 7. Die Summe der Valenzelektronen beträgt daher: 7+ (6 x2) = 19
- 4 Elektronen werden in der Zeichnung verwendet das Grundgerüst O-Br-O
- 15 andere Elektronen, die über die Struktur aufgeteilt werden sollen, z. B.
5. Füllen Sie die verbleibenden Oktette mit Doppelbindungen: Funktioniert für die Sauerstoffatome, nicht jedoch für Brom. (in der Tat einer der Gründe, warum dieses Molekül nicht häufig und sehr instabil ist)
6. Mit dem freien Radikal an den Sauerstoffatomen sind zwei zusätzliche Resonanzstrukturen möglich. (und eine Doppelbindung)
(die obige Zeichnung ist linear, aber tatsächlich hat das Molekül in Wirklichkeit ein Netto-Dipolmoment. Die Form ist ähnlich wie z. B. Schwefeldioxid.)
Wenn Sie mehr über Br02 erfahren möchten, siehe z. B.
http://scholarship.haverford.edu/cgi/viewcontent.cgi?article=1293&context=chemistry\_facpubs
Antwort
Wenn Sie über eine Struktur sprechen, die Sie auf Papier vor sich haben, gehen Sie zur Zeitschrift Tabelle und finden Sie heraus, wie viele Elektronen jedes Atom haben sollte, fügen Sie hinzu, dass zu jeder negativen Ladung die Struktur hat (oder subtrahieren Sie eine positive Ladung) und dies ist die Gesamtzahl der Elektronen.
Nehmen Sie dann die Struktur, die Sie haben gezeichnet und addieren die Gesamtzahl der Elektronen, die Sie dort eingezogen haben. 2 pro Stick und 2 pro Einzelpaar. Dies sollte die gleiche Zahl ergeben, die Sie aus dem Periodensystem ermittelt haben. Wenn dies nicht der Fall ist, ist Ihre Struktur falsch.
Sie können auch einige allgemeine Fakten verwenden, z. B. Wasserstoff hat immer 1 Bindung, Kohlenstoff hat immer 4 Bindungen, Stickstoff normalerweise 3 oder 5, Phosphor auch 3 oder 5, Halogene normalerweise 1 und so weiter. Diese Zahlen ergeben sich aus der Gesamtzahl der Elektronen in ihrer Valenzschale und den einfachsten Möglichkeiten, die Valenzschale aufzufüllen.
Nach einiger Übung werden Sie ziemlich schnell Lewis-Strukturen entwickeln .
Wenn Sie allgemeiner über Lewis-Strukturen sprechen, können Sie eine Röntgenbeugungsmessung einer kristallisierten Probe einer beliebigen Verbindung durchführen, um genau herauszufinden, wo sich die Atome befinden und daher sind alle Atome, von denen Sie annehmen können, dass sie ziemlich nahe beieinander liegen, miteinander verbunden.
Ein Teil des Problems mit Lewis-Strukturen besteht jedoch darin, dass ein „Stab“, der eine Bindung darstellt, in vielen Fällen sehr irreführend ist Fälle. Zum Beispiel können Bindungen delokalisiert (3-Zentren-2-Elektronen-Bindungen wie in B\_2H\_6 verbrückenden Wasserstoffatomen mit jeweils 2 Bindungen) oder aufgrund von Unterschieden in sein Elektronegativität (was mit Unterschieden in der Orbitalenergie wirklich identisch ist) kann die Bindung sein leicht ionisch sowie leicht kovalent . Mit anderen Worten, Elektronen werden nicht zu gleichen Teilen geteilt. Einzelne Paare können aufgrund der unterschiedlichen Orbitale, die sie besetzen, auch sehr unterschiedliche Energien haben, und Lewis-Strukturen ignorieren jede Antibindung Effekte .
Kurz gesagt, es gibt für nichts wirklich eine „richtige“ Lewis-Struktur, je nachdem, wie Sie das Wort „richtig“ betrachten. Es ist viel Chemie Ich benutze nur nützliche Modelle, um Dinge vorherzusagen, aber wir finden oft, dass diese Modelle wirklich tief im Inneren sehr falsch sind!